1．原子的电子式：Mg 　　　　　　　　　Cl 　　　　　

4．共价键的分类：

非极性键：在同种原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。

极性键：不同种原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。

例18．下列说法中正确的是(　　 )　

A.含有离子键的化合物必是离子化合物　　　 B.具有共价键的化合物就是共价化合物　

C.共价化合物可能含离子键　　　　　　　 　 D.离子化合物中不可能含有共价键　

例19．下列物质中含有共价键的离子化合物是(　　 )　

A.Ba(OH)₂　　　　　 B.CaCl₂　　　　 C.H₂O　　　　　　　 D.H₂　

3．共价键的存在：

　非金属单质：H₂、X₂ 、N₂等(稀有气体除外)

　共价化合物：H₂O、 CO₂ 、SiO₂、 H₂S等

　复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐

2．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。

　　　 用电子式表示HCl的形成过程：　　

1．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。

　　　相互作用：静电作用(包含吸引和排斥)

离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。

　 *离子化合物识别标志：一般含金属元素的物质(化合物)或铵盐。(一般规律)

注意：酸不是离子化合物。

离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。

例17．下列说法正确的是(　 )

A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

3.元素周期表和元素周期律对我们的指导作用

①在周期表中寻找新的农药。　 　②在周期表中寻找半导体材料。

③在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

例16．下列各组物质的性质比较，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．酸性：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄B．氢化物稳定性：H₂S＞HF＞H₂O

C．碱性：Al(OH)₃＞Mg(OH)₂＞NaOHD．氧化性：F₂ ＞ Cl₂ ＞ Br₂ ＞ I₂

第三节　 化学键

2. 金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是F。

1. 周金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有两性；

　以第三周期元素性质变化规律为例：　　 Na　 Mg　 Al　Si　 P　 S　 Cl　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

　　 金属性减弱表现：碱性 NaOH > Mg(OH)₂> Al(OH)₃ 　　　　

非金属性增强表现：稳定性： SiH₄<PH₃<H₂S<HCl　　　 酸性：H₂SiO₃<H₃PO₄<H₂SO₄<HClO₄

例12．用元素符号回答原子序数11-18号的元素的有关问题。

(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是　　 Na 。

(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是　 Cl　 。

(3)最容易生成氢化物且最稳定的是　　　 Cl　 。

例13． 稳定性强弱：HF　　　 HCl　　 HBr　　 HI　　 NH₃　　　 HF　 NH₃　　 PH₃

例14． 碱性强弱：KOH　　　　 NaOH　　　　 Mg(OH)₂

例15． 酸性强弱：HClO₄　　　 HBrO₄　　　 　 HNO₃　　　 H₃PO₄