4．(2010年福建)下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是w_w w. k#s5_

解析：本题主要考查对常见元素及其化合物之间都相互转化，依据题意可采用可用代入法，即把各选项中的X、Y、Z代入右图的圆圈中进行判断。A中NaHCO₃不能生成Na ；B中Cu(OH)₂不能生成Cu；D中Si不能生成SiO₂，H₂SiO₃也不能生成Si ；而C中可以一步转化，有关的反应方程式为：2C+O₂2CO、2CO+O₂2CO₂、CO₂+C2CO。_K^S*5U.C#O%

答案：C

3．(2010年上海高考)下列判断正确的是w_w w. k#s5_

A．酸酐一定是氧化物　 　　　　　　B．晶体中一定存在化学键

C．碱性氧化物一定是金属氧化物　 　D．正四面体分子中键角一定是109.28′

解析：本题主要考查了物质的分类、晶体的构造和分子的构型等知识点。酸酐中大多数是氧化物，但醋酸酐(C₄H₆O₃)就不是氧化物，A错；惰性气体都是单原子分子，其晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键，B错；碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如Al₂O₃是两性氧化物，Mn₂O₇是酸性氧化物，C正确；正四面体分子中，白磷分子的键角是60^o，D错。

答案：C

2．(2010年上海)下列有关物质性质的描述不符合事实的是w_w w. k#s5_

A．有机物不导电　 　　　　　B．金刚石是自然界最硬的物质

C．SO₂可用作食品防腐剂　　　 D．NO可用于某些疾病的治疗

解析：本题考查了常见物质的性质和用途。绝大多数的有机物是不导电的，但聚乙炔塑料等少数有机物就能导电，A错；金刚石是自然界中最硬的物质，B对；二氧化硫可以杀菌消毒，可做食品和干果的防腐剂，C正确；NO可用于心血管疾病的治疗，D正确。

答案：A

1．(2010年江苏)下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是

A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂[

C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

解析：本题主要考查的是常见物质在生产生活中的应用。A项，SiO₂是光纤制品的主要原料,A正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，能作为粘合剂和防火材料，选项B正确；C项，盐析属于物理变化，是提纯蛋白质的一种方法，而且不影响蛋白质的生理活性，因此选项C正确；石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通过裂解或裂化的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质，所以选项D错误。综上分析可知，本题选D项W W W K S 5 U . C O M

答案：D

2.平衡状态的特征：

动：动态平衡　　　　 等：υ(正)=υ(逆)

定：各组分的浓度不再发生变化；

变：如果外界条件的改变，原有的化学平衡状态将被破坏。

例32．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N₂(g) + 3H₂(g) 　2NH₃(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 (　　 )。

A．N₂、H₂、NH₃在密闭容器中共存　　 B．N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化

C． N₂、H₂、NH₃的浓度相等　　　　 D．反应停止，正、逆反应速率都等于零　

1. 　对于可逆反应，在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。

浓度、温度、催化剂，压强(有气体参与的反应)、固体的表面积等。

①通常浓度越大(气体或溶液)，反应速率越快；　　　　 ②温度越高，反应速率越快；

③压强越大，反应速率越快(仅对有气体物质的反应)；　 ④催化剂能改变化学反应速率。

例29．在2 L的密闭容器中，充人2 molN₂和3 molH₂，在一定条件下反应，3 s后测得N₂为0.8 mol，N₂的反应速率为　　 0.2mol/(L•s )　　 ；H₂的反应速率为　　 0.6mol/(L•s )　 。

例30．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是(　　 )

A.增大反应物的量　　　　 B.增大压强　　　　　 C.升高温度　　　　　　 D.使用催化剂

例31．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是D

A．盐酸的浓度　　　　　　　　　　　 B．铝条的表面积

C．溶液的温度　　　　　　　　　　　 D．加少量Na₂SO₄

(1)用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。

计算公式为＝△C / △t　　　　　　　 时间：(如每秒、每分、每小时)

反应速率的单位：mol/(L•s )　 　mol/(L•min)　 　mol/(L•h)

(2)同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。例：

2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) 　　ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) =　 2 ：3 ：1 ：4

4、铜锌原电池和电极反应：如图所示装置的叙述，

负极是　　 ,电极方程式为　　　　　　　　　　　 属于　　 反应

正极是　　 ,电极方程式为　　　　　　　　　　　 属于　　 反应

电子从　　　 流向　　　 ；　 　　极逐渐溶解，溶液PH值变　　

例27．下列说法正确的是(　　 )

　　 A．原电池是把电能转化为化学能的装置

　　 B．原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应

　　 C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应

　　 D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动

例28． 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为(　　 )

　　 A．a > b > c > d 　　　　　　　　　　　 B．a > c > d > b

　　 C．c > a > b > d　　　　　　　　　　　　 D．b > d > c > a

第三节 化学反应的速率和限度

3、电极名称：

负极：一般为活泼金属，失电子，化合价升高，发生　　　 反应。

正极：一般为较不活泼金属(或非金属)，溶液中阳离子得电子，化合价降低，发生　　 反应。