4．(2010年全国新课标)己知：与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的等于w_w w. k#s5_

A．　　　 B．

C．　　　 D．

解析：由盖斯定律可知在水溶液中电离的为：+(55.6－12.1)KJ·mol^-1＝+43.5 KJ·mol^-1，所以选项C正确。

答案：C

3.(2010年山东)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是w_w w. k#s5_

A.生成物总能量一定低于反应物总能量

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

解析：化学反应分为放热反应和吸热反应，若生成物总能量低于反应物总能量的则为放热反应，反之是吸热反应，A错误；反应速率与反应是否放热还是吸热无关，B错误；反应的焓变△H与反应条件无关，D错误。所以选项C正确。

答案：C

2．(2010年重庆) 已知 蒸发1mol Br₂(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：w_w w. k#s5_

则表中a为

A．404　　　　　 B．260　　　　　 C．230　　　　　 D．200

解析：本题考查盖斯定律的计算。由已知得：Br₂(l)=Br₂(g) DH=+30KJ/mol，则H₂(g) + Br₂(g) = 2HBr(g)；DH= －102KJ/mol。436+a-2×369=－102；a=―200KJ，D项正确。

答案D

1.(2010年全国2)下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25°，101kPa)：

① 　　　

②　　

③　　

④　　　

由此判断，正丁烷的燃烧热是

A．　　 B. 　

C.　　　 D.

解析：燃烧热是指在25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，综上所叙选项A正确。

答案：A

17.(2010年浙江)下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是：w_w w. k#s5_

A.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl₄

B.可用新制的Cu(OH)₂悬浊液检验牙膏中存在的甘油

C.纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中

D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

解析：乙醇和水互溶，因此萃取单质碘时不能用无水乙醇代替CCl₄，A正确；甘油可以与新制的Cu(OH)₂悬浊液反应生成一种绛蓝色的络合物，所以B正确；纸层析实验中，滤纸上的试样点是不可以浸入展开剂中的，C错误；乙酸可以和生石灰反应，因此选项D正确。

答案：C

w_w w. k#s5_

16．(2010年江苏)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是w_w w. k#s5_

选项	实验操作	实验目的或结论
A	某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	说明该钾盐是K2CO3
B	向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤	除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C	常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生	说明常温下
D	C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性KmnO4溶液	检验制得气体是否为乙烯

解析：本题主要考查的是实验基本操作。与盐酸反应产生CO₂气体的不一定是CO₃^2－，也有可能是HCO₃^－，因此A错误；Fe³⁺水解显酸性，加入Mg(OH)₂、MgO等物质能促使Fe³⁺的水解转化为Fe(OH)₃沉淀，从而除去可以FeCl₃，同时也不会引进新杂质，B正确；根据实验现象，说明沉淀中有BaCO₃，但这并不能说明Ksp(BaCO₃)与Ksp(BaSO₄)的大小关系，因为沉淀的转化还与离子的浓度大小有关系，所以选项C也错误；在乙醇制取乙烯的实验中，还可能有副反应产生的SO₂也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此D错误。综上分析可知，本题选B项。

答案：B

15．(2010年上海)下列判断正确的是

A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值

B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量

C．0.1 mol·L^-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L^-1的醋酸钠溶液的pH

D．1L 1 mol·L^-1的碳酸钠溶液吸收SO₂的量大于1L 1mol·L^-1硫化钠溶液吸收SO₂的量

解析：本题主要考查了实验操作、化学反应中的能量变化、溶液的pH大小比较、元素化合物等知识。测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜，测定值大于理论值，A错；氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明2mol氢原子的能量大于1mol氢分子所具有的能量，B错；碳酸的酸性弱于醋酸，依据水解原理越弱越水解可知，相同浓度的碳酸钠溶液的pH大于相同浓度的醋酸钠溶液的pH，C对；碳酸钠溶液可以和SO₂发生如下反应：Na₂CO₃+2SO₂+H₂O=2NaHSO₃+CO₂↑；硫化钠溶液可以和SO₂发生如下反应：2Na₂S+5SO₂+2H₂O=4NaHSO₃+3S↓；当碳酸钠和硫化钠的物质的量相等时，很明显硫化钠溶液吸收SO₂的量多，D错。

答案：C

14．(2010年北京)用右图所示实验装置

(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓

硫酸的反应。下列实验不合理的是

A．上下移动①中铜丝可控制的量

B．②中选用品红溶液验证的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的w_w w. k#s5_

D．为确认CuSO₄生成，向①中加水，观察颜色

解析：为确认CuSO₄生成，应该是冷却后将①中的液体慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里，观察溶液的颜色。

答案：D

13．(2010年安徽)下列实验操作或装置符合实例实验要求的是w_w w. k#s5_

A．量取15.00 mL　　　 B．定容　　 C．电解制Cl₂、H₂　 D．高温燃烧石灰石

　 NaOH溶液

解析：定容时离刻度线1-2cm处再用胶头滴管，B错误；电解饱和食盐水处阳极材料只能用惰性电极，C错误；酒精灯达不到高温，且此时坩埚加热时不能加盖，D错误。

答案：A

12．(2010年江苏)下列有关实验原理或操

作正确的是w_w w. k#s5_

A．选择合适的试剂，用图1所示装置

可分别制取少量

B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢

加入浓硫酸和冰醋酸

C．洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

D．用广泛试纸测得0.10mol·LNH₄Cl溶液的

解析：本题主要考查的是实验的基本知识。，装置图1的特点是反应不需要加热且收集气体的密度大于空气的，但NO不能用排空气法收集，因此A错；乙醇的密度比水的还小，所以实验室制备乙酸乙酯时，先在试管中放入乙醇，在慢慢加入浓硫酸，冷却后，再加入乙酸，因此选项B正确；洗涤沉淀时，在过滤器中的沉淀中，加入蒸馏水，浸没沉淀，让水自然流下，不用玻璃棒搅拌，所以选项C错误； W W W K S 5 U . C O M

pH试纸只能粗略测定溶液酸碱度的数值范围，但不能测得溶液具体的pH值，所以选项D 错误。综上分析可知，本题选B项。

答案：B