表4-2离子键、共价键和金属键的比较

表4-1化学键与分子间作用力的比较

18．(2010年上海)下列实验过程中，始终无明显现象的是w_w w. k#s5_

A．NO₂通入FeSO₄溶液中　　 B．CO₂通入CaCl₂溶液中

C．NH₃通入AlCl₃溶液中　　 D．SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

解析：本题主要考查了常见元素化合物知识。NO₂通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，能将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，排除A；CO₂和CaCl₂不反应，无明显现象，符合题意，选B；NH₃通入后转化为氨水，可以和AlCl₃反应生成氢氧化铝沉淀，排除C；SO₂通入酸化的硝酸钡中，可以被氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，排除D。

答案：B

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17．(2010年上海)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl^-]>[NH₄⁺]

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： [OH^－]= [H⁺]

C．0.1 mol·L^-1的硫酸铵溶液中：[NH₄⁺]>[SO₄^2－]>[H⁺]

D．0.1 mol·L^-1的硫化钠溶液中：[OH^－]=[H⁺]+[HS^－]+[H₂S]

解析：本题主要考查了溶液中的微粒浓度的大小比较。氨水和氯化铵混合溶液的pH=7时，根据电荷守恒知当溶液中[H⁺]=[OH^－]时，[Cl^－]=[NH₄⁺]，A错；由于pH=2的酸的强弱未知，若是强酸则正确；若是弱酸时，酸过量则溶液中[H⁺]>[OH^－]，B错；1mol.L^-1的硫酸铵溶液中，铵根离子水解，但水解程度很小，根据物质的组成可知：[NH₄⁺]>[SO₄^2－]>[H⁺]，C对；1mol.L^-1的硫化钠溶液中，根据质子守恒可知[OH^－]=[H⁺]+[HS^－]+2[H₂S]，D错。

答案：C

16．(2010年福建)下列关于电解质溶解的正确判断是

A．在的溶液中，可以常量共存

B．在的溶液中，、、、可以常量共存

C．由0．1 mol·L^-1一元碱溶液的，可推知溶液存在＝+

D．由0．1 mol·L^-1一元酸溶液的，可推知溶液存在

解析：本题考查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解。

A．pH=12的溶液呈碱性含有比较多的OH^-，不能与HCO₃^-共存。

B．pH=0的溶液呈酸性含有较多的H⁺，在NO₃^-离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存。_K^S*5U.C#O%

C．0．1mol/L的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离。

D．由题意可得该酸是弱酸，在NaA溶液中A^-会发生水解而使溶液呈碱性。_K^S*5U.C#O%

答案：D

15．(2010年安徽)将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)w_w w. k#s5_

①Na₂O₂　　　　 ②Na₂O　　　 ③Na₂CO₃　　　　 ④NaCl

A．①>②>③>④　　　　　　　　　 B．①>②>④>③

C．①=②>③>④　　　　　　　　　 D．①=②>③=④

解析：Na₂O₂与Na₂O，生成的OH^-浓度相同，均约为0.2mol/L, Na₂CO₃因水解，使

阴离子浓度稍增大：CO₃^2- + H₂O 　HCO₃^- + OH^-。所以C正确。

答案：C

14．(2010年上海)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L^-1 AlCl₃溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

A．甲中沉淀一定比乙中的多　　 B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少　　 D．甲中和乙中的沉淀可能一样多

解析：表题主要考查了元素化合物知识。氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，既然两烧杯中都有沉淀生成，说明两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积相同pH的两溶液中的溶质是氨水大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多；可知BD正确。

答案：BD

13.(2010年海南)常温下，将0.1 mol·L^-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L^-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

A．1.7　　 B.2.0　　 C.12.0　　　 D.12.4

解析：本题主要考察pH的有关计算。当酸碱发生中和时首先应判断过量问题，假设溶液体积为1L则H⁺和OH^－的物质的量分别为0.12mol和0.1mol，因此硫酸过量，反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为c(H⁺)＝＝0.01 mol·L^-1，所以pH＝2.0。

答案：B

12．(2010年海南)已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^－10，K_sp(AgI)=1.5×10^－16 ，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是w_w w. k#s5_

　 A．AgCl>AgI> Ag₂CrO₄　　 B．AgCl> Ag₂CrO₄>AgI

　 C．Ag₂CrO₄>AgCl>AgI　　 D．Ag₂CrO₄>AgI>AgCl

解析：本题主要考察溶度积常数的概念和有关计算。对应化学式相似的AgCl和AgI来说K_sp越小Ag⁺浓度越小，即AgCl>AgI；假设Ag₂CrO₄饱和溶液中Ag⁺的浓度为x，则CrO₄^2－的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知K_sp(Ag₂CrO₄)=x²×0.5x＝0.5x³＝2.0×10^－12，即x³＝4.0×10^－12，因为AgCl饱和溶液中Ag⁺的浓度为，所以Ag₂CrO₄>AgCl，因此选项C正确。

答案：C

11.(2010年海南)把VL含有MgS0₄和K₂S0₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

　　 A.mol·L^-1　　　　　　　　 B. mol·L^-1

　　 C. mol·L^-1　　　　　 　　D. mol·L^-1

解析：由离子反应方程式Mg²⁺+2OH^－=Mg(OH)₂↓和Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓可知Mg²⁺和SO₄^2－的物质的量分别为0.5amol和bmol，忽略溶液中的H⁺和OH^－由电荷守恒知溶液中K⁺的物质的量为(b－0.5a)×2mol＝(2b－a)mol。由于混合溶液分成两等份，所以选项C是错误的，正确的选项应该是D。

答案：D