4、标出下列反应中电子转移的方向和数目：

(1)双线桥：KClO₃ +6 HCl(浓)= KCl + 3Cl₂↑+3H₂O

　(2) 单线桥：H₂S + H₂SO₄(浓)=S↓ + SO₂↑ + 2H₂O

3、常见的氧化剂和还原剂

　 (1)常见的氧化剂

①活泼非金属单质，如　　　　　　　　　　　　　　　　　 等

　 ②含高价态元素的化合物，如　　　　　　　　　　　　　　 等

③某些高价金属阳离子，如　　　　　　　　　　　　　　　 等

④过氧化物，如　　　　　　　　　　　　　　　　 等

(2)常见的还原剂

①活泼金属单质，如　　　　　　　　　　　　　 等　

②某些非金属单质，如　　　　　　　 　　　　　　　等

③含低价态元素的化合物，如　　　　　　　　　　　　　　 等

2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系为：

注意：有　　　　 参加的化合反应和

有　　　　 生成的分解反应

一定是氧化还原反应。

1、氧化还原反应的基本概念：

(1)氧化剂是指 　　电子，所含元素化合价　　 ，发生　　 反应的物质.

(2)还原剂是指　 　　电子，所含元素化合价　　 ，发生　 　反应的物质。

(3)氧化还原反应的特征是　　　　　　　　　　　　 　，

氧化还原反应的实质是 　　　　　　　　　　　　　。

2.(04年江苏高考题)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO₄的酸性溶液，MnO₄^-恰好完全被还原为Mn²⁺。

　　 请回答以下问题：

(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是　　　　 和　　　　　 ，阴离子是　　　　 。

(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

思维方法: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

氧化还原反应基础知识

1.(05年江苏高考)已知Co₂O₃在酸性溶液中容易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、

Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A..3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃　　　　　　 B.Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂

C.Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O　　 D.2Fe³⁺ +2I^- =2Fe²⁺ +I₂

思维方法: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：

(1)同种元素不同价态物质之间的比较：

(2)根据元素周期律比较：

(3)根据金属活动顺序表比较：

(4)根据反应条件比较：

(5)根据具体反应判断：

[例题解析]

　[例1]已知Br₂ +2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-、2Fe³⁺+2I^- =2Fe²⁺+I₂

氧化剂的氧化性强弱顺序为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

还原剂的还原性强弱顺序为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

解题思路:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2] 在化学反应a Zn +b HNO₃(稀)= c Zn(NO₃)₂ +d NO↑+ e H₂O 中，若e的值为4，则d的值　　　　　　　　　　　　　 　　A、1　　　　　　 B、2　　　　　　　 C、3　　　　　　　 D、4　　

解题思路: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考题再现]

2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、

还原剂，氧化产物、还原产物

(1)　 Fe₃C +　 HNO₃=　 Fe(NO₃)₃+　 CO₂+　 NO₂+　 H₂O

(2)P₄+　 CuSO₄+　 H₂O=　 Cu₃P+　 H₃PO₄+　 H₂SO₄

以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了　　 mol的还原剂。

1.K₂Cr₂O₇ +　 HCl =　 KCl +　 CrCl₃ +　 Cl₂ +　 H₂O

(1)　　 元素被氧化，　　 是氧化剂。

(2)　　 是氧化产物，　　　　 发生氧化反应。

(3)参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为　

(4)用短线桥标出电子转移方向和数目

3.规律：

氧化剂：得(电子)→降(价降低)→还(还原反应，　 被还原)→还(还原产物)

还原剂：失(电子)→升(价　　 )→氧(　　　 ，　 被　　 )→氧(　　　 )