4．“变”--任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的(与浓度、压强、温度等有关)。而与达平衡的过程无关(化学平衡状态既可从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡)。

3．“动”--指定化学反应已达化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。

2．“定”--当一定条件下可逆反应一旦达平衡(可逆反应进行到最大的程度)状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量(即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等)保持一定而不变(即不随时间的改变而改变)。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。

在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡。

1．“等”--处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即v(正)=v(逆)≠0。这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。

2．外内：

(1)浓度：浓度越大，分子之间距离越短，分子之间碰撞机会增大，发生化学反应的几率加大，化学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。增大反应物的浓度，正反应速率加快。

(2)温度：温度越高，反应速率越快(正逆反应速率都加快)。

(3)压强：对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况：

PV=nRT, P=CRT。压强增大，浓度增大(反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，相反，亦然)。

(4)催化剂：改变化学反应速率(对于可逆的反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率)。

1．内因：反应物本身的性质(如：硫在空气中和在氧气中燃烧的速率明显不同)。

3．相互关系：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O(g)

v(NH₃)∶v(O₂)∶v(NO)∶v(H₂O)=4∶5∶4∶6

2．单位:mol/(L·s);mol/(L·min);mol/L·S。

用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

1．表示方法：v=△c/△t

4、趣味实验(蓝瓶子实验)：

　将4 g葡萄糖和4g NaOH加入一透明塑料瓶，再加150mL水和2-3滴亚甲基蓝试液(一种蓝色的氧化还原指示剂)，加盖振荡后溶液为　　 色，静置后溶液变为　　 色，再振荡又变为　　 色，静置后又为　　　 色，试解释实验原理。