2．对达到平衡的可逆反应X+YW+Z，增大压强则正、逆反应速度(v)的变化如下图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是(　　 )

A．Z，W为气体，X，Y中之一为气体

B．Z，W中之一为气体，X，Y为非气体

C．X，Y，Z皆为气体，W为非气体

D．X，Y为气体，Z，W中之一为气体

1．如下图所示，反应：X(气)+3Y(气)2Z(气)+热量，在不同温度、不同压强(P₁>P₂)下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为(　　 )

2、勒夏特列原理应用：

增大反应物的浓度或　　　 生成物的浓度，平衡向　　　 　方向移动。

增大压强，平衡向气体体积　　　 方向移动。

升高温度，平衡向　　　 反应方向移动，催化剂　　　　 平衡移动。

1、勒夏特列原理内容：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4、等效平衡原理及判定

一定条件下进行的　　 反应，不论从　　　 开始，还是从　　　 开始，或者　　　 反应同时开始，都可以建立　　　 的平衡状态，这就是等效平衡的原理。

⑴恒温、恒容

①若气体前后计量数之和不等，只要极限转换后，与　　　　 的物质的量(或浓度)　　 ，就可以达到相同平衡状态。②若气体前后计量数之和相等，极限转换后，与　　　　 的物质的量之比　　　 就可以达到相同平衡状态。

⑵恒温、恒压

只要极限转换后，与　　　　 的物质的量之比　　 　就可以达到相同平衡状态。

3、特征：　　　　　　　　　　　　

2、研究对象：　　　　　

1、概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4、影响化学反应速率的因素：

内因：　　　　　　　　　　

外因：　　　 、　　　 、　　　 、　　　 等。

3、用不同物质表示同一反应的速率时，速率的比值　 　 化学方程式中相应的化学计量数之比。