30． 2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：

8+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

6+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

+Fe2++H+Mn2++Fe3++H2O

(2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_________mol。

(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的质量为_________ g。

(4)混合物中Cu2S的质量分数为_________。

29.已知下列变化过程中，0.2 mol RxO参加反应时，共转移0.4 mol电子。

RxO+MnO+H+RO2+Mn2++H2O

(1)x值为__________。

(2)参加反应的H+的物质的量为__________mol。

28.绿矾在强热条件下分解，生成H2SO4、SO2、Fe2O3和H2O，每生成1 mol H2SO4时，分解绿矾的物质的量是__________________。

27.已知Cu2S与某浓度的HNO3反应时，生成Cu(NO3)2和H2SO4，若反应中Cu2S与HNO3的质量比为320：819，则该反应的还原产物为__________________。

26. ① 在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_____________，离子方程式为____________________。

② 在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为__________________，离子方程式是____________________。

③ 对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为___________________。

25. 智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3+5NaHSO3＝3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O　

(1)反应中_____________元素被氧化，_____________是氧化剂。

(2)用短线标出电子转移方向和总数。

(3)反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为_____________。

24．配平化学方程式　

KMnO4+FeS+H2SO4--MnSO4+Fe2(SO4)3+S↓+K2SO4+H2O　

18．根据以下叙述，回答(A)、(B)、(C)三个小题。

X、Y、Z是主族元素的单质。U、V是化合物。它们有如下反应(式中各物质的系数和反应条件已一概略去)

①X+UV+Y　　 ②X+ZV　　 ③Y+ZU

(A)写出①式和②式各自所属的反应类型。

(B)若X和Y的组成元素，不是同一族。请写出符合①式的3个不同的化学方程式，并配平。3个式子中的3种X和3种Y，分别由不同族的元素组成。

________________________________________________

________________________________________________

(C)今有某化合物W，它跟化合物U或CO₂反应，都能生成单质Y。符合该条件(题设的3个“通式”)的单质X是________，单质Y是________，单质Z是________，化合物V是________。

17．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其它元素的可能归属，按所给6种类型的编号填入表内。

归属类型：(1)主族元素(2)过渡元素(3)同周期元素(4)同族元素(5)金属元素(6)非金属元素

16．已知1个N₂O₃分子的质量为a kg，1个N₂O₅分子的质量为b kg，若以1个氧原子()质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO₂的式量为________。