3、在2004年至2005年中，化学工作者和社会各界都一直关注食品安全问题，如“苏丹红1号”、“食品添加剂”、“火腿肠中保鲜剂”、“油炸薯类食品中的丙烯酰胺”等等。下列关于食品安全方面的说法正确的是 (　 )

A．“苏丹红1号”的结构式为属于甲苯的同系物，能使酸性KMnO₄溶液褪色；　

B．高温油炸食品中含有一定量的CH₂＝CH－CO－NH₂(丙烯酰胺)，该物质能在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物；

C．食品添加剂中种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的同系物的一种所对应的钠盐；

D．火腿肠中保鲜剂通常用NaNO₂，起抗氧化作用而达到保鲜的目的。

2、2005年11月13日中国石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，大量硝基苯泄漏，引起松花江水污染，安全生产和环保问题再次引起人们的关注。下列关于硝基苯的叙述正确的是(　 )

A.硝基苯是一种油状物质，会浮在水面上 　B.实验室制硝基苯需要用水浴加热

C.硝基苯中毒是由蒸气吸入或误食引起的，与皮肤接触不会引起中毒　　　

D.硝基苯是由苯酚和硝酸直接反应生成的

1、在日常生活中，雪碧、可口可乐等饮品都是塑料容器盛装，而盛啤酒的容器却是玻璃制品，很少见到用塑料瓶盛装啤酒，这是由于塑料　　　 (　　 )

　　　　 A．造价太高同时形成白色垃圾而引起环境污染　　

　B．太软，饮用和运输时都很不方便

　　　　 C．相对玻璃透气性强，啤酒易被氧化而变质

　　　　 D．属有机物，能与啤酒互溶而不与雪碧、可口可乐等饮品互溶

5、“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关资讯错误的是D

A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

B．目前中美日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率

C．2005年10月12日发射成功的“神舟六号”载人飞船使用了大量的复合材料

D．合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害

4、最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体是叙述错误的是(　 )

　 A、晶体的熔沸点高、硬度大　　　　 B、晶体中C原子与C-O键键数之比1：4

　 C、晶体的空间最小环共有12个原子所构成　　 　　D、该晶体的化学式为CO₄

2．科学家将液态的金属镓(Ga)充入碳纳米管中，发明出一种世界上最小的温度计--碳纳米管温度计．该温度计通过电子显微镜进行读数，精确度较高，其测量范围在18℃-490℃．下列说法错误的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．常温常压下镓为液体　　 B．金属镓的体积在10℃-500℃之间随温度的变化比较均匀

C．碳纳米管的体积在10℃-500℃之间随温度的变化很小，可忽略不计

D．Al(OH)₃、Ga(OH)₃均是两性氢氧化物

3在20世纪90末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C₆₀存在。后来人们又相继得到了C₇₀、C₇₆、C₈₄、C₉₀、C₉₄等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是(　 )

A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C₆₀高

B．熔点比较：C₆₀<C₇₀<C₉₀；金刚石<石墨

C．球碳分子，管状碳分子、洋葱状碳分子，都是分子晶体，都是碳的同素异形体

D．金刚石、石墨晶体为非分子形式的粒子存在，属原子晶体；C₆₀、C₇₀、管状碳分子和洋葱状碳以分子形式粒子存在，属分子晶体。两类不是同素异形体。

1．一种新型材料B₄C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B₄C的推断正确的是

A．B₄C是一种分子晶体　　　　　　　　 B．B₄C是一种离子晶体

C．B₄C是一种原子晶体　　　　　　　　 D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成

33．黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是　　　　　　 (填元素符号)。

(2)上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是　　　　　 (填代号)。

　a．高空排放　　　　

　b．用于制备硫酸　　　　

　c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3

　d．用浓硫酸吸收　　　　

(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：

S2O82－+2I－=2SO42－+I2

通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程。　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　 (不必配平)。

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3)可制备Fe2O3。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。

据以上信息回答下列问题：

a．除去Al3+的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸　 稀硫酸　 KSCN溶液　 KMnO4溶液　 NaOH溶液　 碘水

所选试剂为　　　　　　　 。证明炉渣中含有的实验现象为　　　　　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 。

32.从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强．

(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，___________原子还原性最强；Cu2+、Fe2+、Ag+中，_______________离子氧化性最强。

(2)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则氯气分子、氯离子、氢离子中_____________具有氧化性，___________氧化性最强。

31．120℃、101.3KPa条件下，有2LH2O、2LCO、1LCO2、0.5LO2和1LH2组成的混合气体。将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问：　

⑴尾气是否有可能是单一气体？　　　　 (填“可能”或“不可能”)。若可能，该气体是　　　　　　　　　　

⑵原气体中是否有几种(或一种)，不可能再存在于尾气之中：　　　　 (填“有”或“没有”。若有，它们(或它)是　 　　　　　　　　。

⑶原气体中是否有几种(或一种)肯定存在于尾气中？　　　　　 (填“有”或“没有”。若有，它们(或它)是　　　　　　　　　 。