5、一种化学冰袋含有，用时将它们混台并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是：

　 A．脱水是吸热过程(　 )

　　B．较长时间制冷是由于脱水较慢的过程

　 C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应

　 D．溶于水会吸收热量

4、已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量，下列两个反应中：

4P(白磷，s)+5O₂(g)＝2P₂O₅(s)　 △H= －Q₁ KJ/mol

4P(红磷，s)+5O₂(g)＝2P₂O₅(s)　 △H= －Q₂ KJ/mol

Q₁和Q₂的关系为(　 )

(A)Q₁＞Q₂　　 (B)Q₁＝Q₂　 　(C)Q₁＜Q₂　　　 (D)无法确定

3、已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为：

CuSO₄·5H₂O(s)CuSO₄(s)+5H₂O(l)；ΔH= +Q₁ kJ/mol

室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q₂ kJ，则Q₁与Q₂的关系为(　 )

A．Q₁>Q₂　　　　　 B．Q₁=Q₂　　　　　 C．Q₁<Q₂　　　　　 D．无法比较

2、已知H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q_l、Q₂、Q₃。下列关系式中正确的是(　 )

A．Q₁<Q₃<Q₂　　 　　　　 B．Q_l<Q₂<Q₃　　　　 C．Q₁<Q₂=Q₃　　 　　　　　　　　 D．Q₁=Q₂=Q₃

1、下列说法或表示方法正确的是(　 )

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH= +119 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中:H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ

D．在101kPa、25℃时,2g H₂完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH= -285.8 kJ/mol

3、羟胺(NH₂OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺恰好与24.65mL 0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液完全作用(已知：FeSO₄+ 　KMnO₄+ H₂SO₄= Fe₂(SO₄)₃+　 K₂SO₄+　 MnSO₄+　 H₂O(未配平))，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是(　 )

(A)N₂　　　　　　 (B)N₂O　　　　　　 (C)NO　　　　　　 (D)NO₂

2. 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是(　 )

A. 气体A为SO₂和H₂的混合物

B. 气体A中SO₂与H₂的体积比为4:1

C. 反应中共消耗Zn 97.5g

D. 反应中共转移电子3mol

1、已知 I^-、Fe²⁺、SO ₂、Cl^-和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl^-< Fe ²⁺< H₂O ₂ < I^-< SO ₂，则下列反应不能发生的是(　 )

(A)2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺　　　　 (B)I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

(C)H₂O₂+H₂SO₄=SO₂+O₂+2H₂O　　　　　　　 (D)2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^-

3、设N_A为阿伏加德罗常数值，下列叙述中不正确的是(　 )

A．12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6N_A

B．2.9g2CaSO₄·H₂O 含有的结晶水分子数为0.02 N_A

C．100 g的98%的浓 H₂SO₄中所含的硫原子数为2N_A

D．2molSO₂和1molO₂ 混合在V₂O₅存在的条件下密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2 N_A

2、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是(　 )

(A)标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L所含分子数为N_A个

(B)1mol冰醋酸中含有6.02×10²³个CH₃COO^━

(C)电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极反应的离子就得到1mol电子

(D)标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为