6．下图中表示外界条件(T、P)的变化对下列反应的影响：L(固)+G(气)2R(气)；△H>0，y轴表示的是(　　 )

A．平衡时，混合气中R的百分含量

B．平衡时，混合气中G的百分含量

C．G的转化率

D．L的转化率

5．某可逆反应L(s)+G(g) 3R(g); △H>0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示(　　 )

A．平衡混合气中R的质量分数

B．达到平衡时G的转化率

C．平衡混合气中G的质量分数

D．达到平衡时L的转化率

4．反应aA(g)+bB(g) cC(g);△H=-Q，生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如下图，方程式中的系数和Q值符合图象的是(　　 )

A．a+b<c　 Q>0　 　　B.a+b>c　 Q<0　 　　C.a+b<c　 Q<0 　　　D.a+b=c　 Q>0

3．反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图，下列叙述正确的是(　　 )

A．　 到平衡后，加入催化剂则C%增大

B．达到平衡后，若升温，平衡左移

C．化学方程式中n>e+f

D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

2．对达到平衡的可逆反应X+YW+Z，增大压强则正、逆反应速度(v)的变化如下图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是(　　 )

A．Z，W为气体，X，Y中之一为气体

B．Z，W中之一为气体，X，Y为非气体

C．X，Y，Z皆为气体，W为非气体

D．X，Y为气体，Z，W中之一为气体

1．如下图所示，反应：X(气)+3Y(气)2Z(气)+热量，在不同温度、不同压强(P₁>P₂)下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为(　　 )

2、勒夏特列原理应用：

增大反应物的浓度或　　　 生成物的浓度，平衡向　　　 　方向移动。

增大压强，平衡向气体体积　　　 方向移动。

升高温度，平衡向　　　 反应方向移动，催化剂　　　　 平衡移动。

1、勒夏特列原理内容：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4、等效平衡原理及判定

一定条件下进行的　　 反应，不论从　　　 开始，还是从　　　 开始，或者　　　 反应同时开始，都可以建立　　　 的平衡状态，这就是等效平衡的原理。

⑴恒温、恒容

①若气体前后计量数之和不等，只要极限转换后，与　　　　 的物质的量(或浓度)　　 ，就可以达到相同平衡状态。②若气体前后计量数之和相等，极限转换后，与　　　　 的物质的量之比　　　 就可以达到相同平衡状态。

⑵恒温、恒压

只要极限转换后，与　　　　 的物质的量之比　　 　就可以达到相同平衡状态。

3、特征：