表4-2离子键、共价键和金属键的比较

表4-1化学键与分子间作用力的比较

14．已知2NO₂N₂O₄+Q。将NO₂充入容易导热的材料制成的容器a和b中进行反应。a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。

当同温同压时，将等量的NO₂充入“起始态”体积相同的容器a、b中，反应同时开始。

(1)反应开始时，a与b中生成N₂O₄的速率v_a______v_b。

(2)反应过程中两容器里生成N₂O₄的速率是v_a______v_b。

(3)达到平衡时，a与b中NO₂转化为N₂O₄的百分数(A)相比较，则是A_a______A_b。

13．在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的N₂和H₂，在不同温度下，任其发生反应N₂+3H₂2NH₃，并分别在t秒时测定其中NH₃的体积分数，绘图如下：

(1)A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是_______。

(2)此可逆反应的正反应是______反应。(放热、吸热)

(3)AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由。____________________________________

12．可逆反应：aA(气)+bB(气) cC(气)+dD(气)；△H=Q试根据图回答：

(1)压强P₁比P₂______(填大、小)

(2)体积(a+b)比(c+d)______(填大、小)

(3)温度t₁℃比t₂℃______(填高、低)

(4)Q值是______(填正、负)

11．下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：(1)该反应的反应物是______。(2)该反应的化学方程式为__________。(3)达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为_______。

10．A%为气态反应物在平衡体系中的百分含量，符合曲线的反应是

A．N₂(气)+3H₂(气)2NH₃(气)；△H<0

B．C(固)+CO₂(气)2CO(气)；△H>0

C．N₂(气)+O₂(气)2NO(气)；△H>0

D．CaCO₃(固)CaO(固)+CO₂(气)；△H>0

9．一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与起始时两种物质的量之比[n(X)/n(Y)]的关系如下图，则X和Y反应的方程式可表示为(　　 )

A．X+3Y2Z　　　　　　　　　　

B.3X+Y2Z

C．3X+2YZ　　　　　　　　　　

D.2X+3Y2Z

8．在密闭容器中进行下列反应：M(气)+N(气)R(气)+2L此反应符合下面图象，下列叙述正确的是(　　 )

A．正反应吸热，L是气体

B．正反应吸热，L是固体

C．正反应放热，L是气体

D．正反应放热，L是固体或液体

7．在可逆反应mA(g)+nB(g) 　pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是(　　 )