题目列表(包括答案和解析)

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17.(1)图4-7为CO2分子晶体结构的一部分。观察图形,试说明每个CO2分子周围有______个与之紧邻等距的CO2分子;

(2)试判断:①CO2、②CS2、③SiO2晶体的沸点由高到低排列的顺序是______>______>______(填写相应物质的编号)。

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16.如图4-6,直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+离子或Cl-离子所处的位置。

这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

   (1)请将其中代表Na+离子的圆圈涂黑(不必考虑体积大小),以完成NaCl晶体的结构示意图。

(2)晶体中,在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有_____个。

(3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl-离子为该晶胞与其相邻的晶胞所共有。一个晶胞中,Cl-离子的个数等于______,即______(填计算式),Na+离子的个数等于_______,即__________(填计算式)。

(4)设NaCl的摩尔质量为M g/mol,食盐晶体的密度为g/cm3,阿伏加德罗常数为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为______cm。

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15.在金刚石的网状结构中,含有由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上有______(填数字)个碳原子,每个碳原子上的任意两个C-C键的夹角都是______(填角度)。

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14.下表所列数据是在不同物质中氧-氧之间的键长和键能的实测数据,其中a和b尚未测出,但根据一个较为可靠的原则可估计a、b、c、d的大小顺序为_______,该原则可简述为________________________________。

 
键长(pm)
键能(kJ/mol)
O22-
149
a
O2-
128
b
O2
121
c=494
O2+
112
d=628

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13.NH3、H2S是极性分子,CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是(   )

   A.分子中不能含有氢原子

   B.在ABn分子中A原子没有孤对电子

   C.在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量

D.分子中每个共价键的键长应相等

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12.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是(   )

   A.SO2和SiO2            B.NaCl和HCl

C.CCl4和KCl            D.CO2和H2O

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11.下列化学式可表示一个分子的是(   )

   A.SiO2      B.NH4Cl      C.CCl4     D.C

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10.带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流,细流会发生偏转的是(   )

A.苯       B.二硫化碳     C.溴水     D.四氯化碳

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9.在短周期中的X和Y两元素可组成化合物XY3,下列说法正确的是(   )

   A.若X的原子序数为m,则Y的必为m-4

   B.XY3的晶体一定是离子晶体

   C.X与Y可能属同一周期,也可能分属不同周期

D.X原子半径大于Y原子的半径

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8.N-H键能的含义是(   )

   A.由N和H形成1 mol NH3所放出的热量

   B.把1 mol NH3的键全部拆开所吸收的热量

   C.拆开6.02×1023个N-H键所吸收的能量

D.形成1个N-H键所放出的热量

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