3．周期表中部分规律总结

(1)最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(He例外)。

(2)在周期表中，第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差别有以下三种情况：①第1-3周期(短周期)元素原子序数相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差15。

(3)每一周期排布元素的种类满足以下规律：设n为周期序数，则奇数周期中为种，偶数周期中为种。

(4)同主族相邻元素的原子序数差别有以下两种情况：①第ⅠA、ⅡA族上，上一周期元素的原子序数+该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数；②第ⅣA-ⅦA族，上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。

(5)设主族元素族序数为a，周期数为b，则有：①a/b<1时，为金属元素，其最高氧化物为碱性氧化物，最高氧化物对应的水化物为碱；②a/b=1时，为两性元素(H除外)，其最高氧化物为两性氧化物，最高氧化物对应的水化物为两性氢氧化物；③a/b>1时，为非金属元素，其最高氧化物为酸性氧化物，最高氧化物对应的水化物为酸。无论是同周期还是同主族元素中，a/b的值越小，元素的金属性越强，其最高氧化物对应水化物的碱性就越强；反之，a/b的值越大，元素的非金属性越强，其最高氧化物对应水化物的酸性就越强。

(6)元素周期表中除第Ⅷ族元素以外，原子序数为奇(或偶)数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇(或偶)数。

(7)元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素(H除外)，分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。

(8)对角线规则：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似，这一规律以第二、三周期元素间尤为明显。

思维技巧点拨

2．几个量的关系

周期数=电子层数

主族数=最外层电子数=最高正价数

∣最高正价∣+∣负价∣=8

3.左上右下对角线元素的性质　　　 ，催化剂通常在　　　 元素及其化合物中寻找，半导体材料通常在　　　　　 元素中寻找，研制新农药通常在　　　　　　 元素的化合物中进行研究。1．位、构、性三者关系

结构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。

2.同主族元素从上到下：随着　　　 的递增，原子半径　　　　 ，原子核对最外层电子的吸引力　 　　　　，得电子能力　　　　 ，元素的　　　 性增强，失电子能力　　　　 ，元素的　　　 性减弱。具体表现在单质的　　　　 性增强，　　　 性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的　　 性增强，　　 性减弱；气态氢化物的　　　　 性增强；……　　

1．同周期元素从左到右：随着　　　 的递增，原子半径　　　　 ，原子核对最外层电子的吸引力　　　　 ，得电子能力　　　　 ，元素的　　　 性增强，失电子能力　　　　 ，元素的　　　 性减弱。具体表现在单质的　　　　 性增强，　　　 性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的　　 性增强，　　 性减弱；气态氢化物的　　　　 性增强；……　　

2.元素周期表：

(1)概念：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)编排规律：

行：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、共有　　　　 行；

列：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、共有　　　　　 列。

(3)结构：

　　 周期：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 短周期：　 　　　　　　、包括　　　　　　 、分别含　　 种元素；

　　 长周期：　　　　　　　 、包括　　　　　　 、分别含　　 种元素；

　　 不完全周期：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 族：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 主族：　　　　　　　　　　　 、包括　　　　 列、用　　 代表主族。

　　 副族：　　　　　　　　　　　 、包括　　　　 列、用　　 代表副族。

　　 零族：　　　　　　　　　　　 、第Ⅷ族：　　　　　　　　　　　 。

　　 过渡元素：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 元素所显最高正价与族序数的关系　　　　　　　　　　　　　 。

1.元素周期律：

(1)概念：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)表现形式：

①原子最外层电子排布：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②原子半径：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③元素的化合价：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④　　　　　 ：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　；

⑤　　　　　　 ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑥　　　　　　 ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

…………

其中　　　　　　　　　 是引起元素性质发生周期性变化的本质原因，

而其它性质的周期性变化是　　　　　　　　 周期性变化的必然结果。

20．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的主族元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。回答：(1)写出下列元素的符号：A________、D________、E________；

(2)用电子式写出B、F形成的化合物的电子式___________________；(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________________；(4)D的固态氧化物是_______晶体，含n molD的氧化物的晶体中含D-O共价键为_______mol。

19．现有A、B、C三种物质，A为气态氢化物，分子式为RH₃，含R为82.4%，B是另一气态氢化物，A+B→C，C与碱液共热放出A。C的水溶液加入稀HNO₃酸化后，滴入AgNO₃溶液，产生不溶性的白色沉淀，回答下列问题：

　　 (1)写出A的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比PH₃、H₂O如何？

(2)写出B的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比HF、H₂S、HBr如何？其水溶液的酸性比HF、HBr、H₂S如何？

(3)写出C的名称和电子式，具体指明C物质中各部分的化学键，指出C形成的晶体类型。

(4)写出上述有关的化学方程式或离子方程式。

18．晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞。NaCl晶体结构如图4-8所示。已知Fe_xO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知Fe_xO晶体密度为g/cm³，晶胞边长为4.28×10^-10m。

　　 (1)Fe_xO中x值(精确至0.01)为________。

(2)晶体中的Fe分别为Fe²⁺、Fe³⁺，在Fe²⁺和Fe³⁺的总数中，Fe²⁺所占分数(用小数表示，精确至0.001)为________。

(3)此晶体化学式为________。

(4)与某个Fe²⁺(或Fe³⁺)距离最近且等距离的O^2-围成的空间几何构型形状是______。

(5)在晶体中，铁元素的离子间最短距离为________m。