2.(03年江苏高考题)若以ω₁和ω₂分别表示浓度为a mol·L^－1和b mol·L^－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)(　 )

A　 2ω₁＝ω₂　　 B　 2ω₂＝ω₁　　 C　 ω₂＞2ω₁　　 D　 ω₁<ω₂<2ω₁

思维方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

物质的量浓度基础知识

(1)溶液的稀释：

　　 ①V₁p₁×W₁%= V₂p₂×W₂% 或W_液×W₁%=(W_液+W_水)×W₂%(溶质的质量守恒)

　　 ②C₁V₁=C₂V₂(溶质的物质的量守恒)

(2)溶液混合：C V=C₂V₂+C₁V₁(溶质的质量守恒)。

[例题解析]

[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL

蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄

清溶液.下式表示正确的是

　A.1000d×A%=C×M　　　　　　 B.　　

C.S=100W/1000V　　　　　　　 D.A%=W/(W+1000V)%]

解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2 ]已知98%的浓H₂SO₄的浓度为18.4mol· L^-l，则49%的硫酸溶液的浓度为　 (　　 )

　　 A．等于9.2mol·L^-1　　　 　　B．大于9.2mol·L^-1

C．小于9.2mol·L^-1　　　　　 D．不能确定

解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考题再现]

1.(03年江苏高考题)质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量(相对分子质量)为(　 )

A　 　　　　B　 C　 　　D　

思维方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2.c、%、ρ之间的计算关系　

1.物质的量浓度的计算　　　　　

2. 物质的量浓度溶液的配制

(1)　　 容量瓶

①特点: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②用途： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。容量瓶有各种不同规格，

常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。

(2)配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：

(3)配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

1.物质的量浓度

(1)概念： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)符号： 　　　　　　　

(3)单位： 　　　　　　

(4)说明：

①物质的量浓度是溶液的体积浓度

②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。

3、同位素 　⑴定义：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　⑵性质： 　 a. 同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的　　　　　 几乎完全相同。 　b. 天然存在的某种元素里，各种同位素所占的　　　　　　 一般是不变的。 　c. 使用同一元素符号。 　d. 在　　　　 中处于同一位置。 　(3)核素：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

如：H、D、T是氢元素的三种核素。 4、原子核外电子排布 　⑴．核外电子运动特征： 　a.电子质量　 ，运动空间很　　 ，但电子运动速度　　 ，接近光速(3×10⁸m/s) 　b.高速运动时，不能找到运动轨迹，不能准确地测量和计算出电子的确切位置。 　⑵．电子云：表示　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

⑶．核外电子排布规律： 　 a.各电子层最多容纳电子数目：　　　　 　 b.最外层电子数目不超过　　 个，(K层为最外层时，不超过　 个)。 　 c.次外层电子数目不超过　　 个，倒数第三层电子数目不超过　　　 个。

d.核外电子总是尽先排布在　　　　 的电子层，然后按能量高低依次排布 　例：1-18号元素原子核外电子排布特点 　(1)1-2号元素只有K电子层，有　　 个电子；3-10号元素的原子各有　 个电子层，

最外层为　　　 个电子，11-18号元素原子次外层(L层)　 　个电子。 　　 练习：画原子结构示意图：

O　　　　　　　　　　 Cl^-　　　　　　　　　　　　 K⁺　　　　　　　　　　　　　　

2、数量关系

　 ⑴质量数(A)= 　　　　　　　　　+ 　　　　　　　　　　

　 ⑵质子数(Z)= 　　　　　　　= 　　　　　　　= 　　　　　　　= 　　　　　　

　 ⑶电子层数 = 　　　　　　　；　 　　　　最外层电子数 = 　　　　　　　　

1、原子组成()　　　　　　　　　　　 中子(　 个)：决定　　　 的种类

　　　　　　　　　　　 核外电子(带负电荷)　　 个：决定元素的