1.物质的量

(1)概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)符号： 　　　　(3)单位：　　　　 。

3、误差分析　

原理：c_B = n_B/V=m/MV(M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值)

(1)天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是大于称量值偏；称量时游码忘记归零；会使所配溶液的物质的量浓度偏 　。

(2)用量筒量取液体时，仰视读数，使量取液体的体积偏 　，使所配溶液的物质的量浓度偏 　　。

(3)用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏 　　。

(4)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏 　　。

(5)容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏 　　。

(6)在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积 　，使溶液浓度偏 　　。

2、配制步骤

①　　　 、②　　 　　　　、③　 　　　　　、④　　　 、

⑤　　　 、⑥　　　　 　　、⑦　　　　

1、 所需实验仪器

托盘天平、量筒、烧杯、　　　　 、　　　　 、　　　　 。

3、溶液稀释前后　　　　　 不变 。

2、同一溶液中，阳离子所带　　　 等于阴离子所带　　　　　　 。　

1、概念　　　

n=　　　　 　=　　　　　 =　　　　　 =　　　　　

物质的量浓度与质量分数的换算公式为：　　 　　　　　　　　　　　　　

物质的量浓度与溶解度的换算公式为：　　 　　　　　　　　　　　　　　

3、在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小　　 ，所含溶质的质量　　 。

2、体积是　 　　，不是溶剂体积。

以单位体积溶液中所含溶质B的　　　　 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。单位：　　　　　 　　表达式：　　　　　　 　

注意：

1、NH₃、Cl₂等溶于水后成分复杂，求算浓度时仍以NH₃、Cl₂为溶质。