6.自我练习:(1)已知标准状况下,1升H₂S气体完全燃烧生成液态水时放出a kJ的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高Δt℃，已知水的比热容为C kJ/(g•℃)，试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程

式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[例题解析]

　[例1] (1)已知：2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g) ；ΔH=- Q₁kJ/mol

2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) ；ΔH=- Q₂kJ/mol。则Q₁与Q₂相对大小为__________。

(2)已知：2H₂O(g) = 2H₂(g) + O₂(g) ；ΔH=+Q₃kJ/mol，则Q₃与Q₁或Q₂关系为___　　　 __。

(3)已知：Q₁= 484，Q₂= 572，则蒸发2mol水所需能量为__________。

解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2] 已知：(1)C(s) + O₂(g) = CO₂(g) ；ΔH=-394 kJ/mol。

(2)2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) ；ΔH=- 566kJ/mol。则反应：2C(s) + O₂(g) = 2CO(g) 的反应热是多少？

解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考题再现]

5. 盖斯定律:

(1)概念： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

4.中和热:

(1)概念： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)注意点：

①反应条件　　　　　　　 、

②生成水的量　　　　　　　 、

③为何强调强酸强碱和稀溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

④如何测定中和热　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

3.燃烧热：

(1)概念： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)注意点：①燃烧条件　　　　 、②可燃物的量　　　　　　　　　 、

③完全燃烧的含义　　　　　　 、④燃烧产物的状态和化合价　　　　 。

2.热化学方程式：

(1)概念： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)含义：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)书写规则：

①　　　　　　　　　　 、②　　　　　　　　　　　 、

③　　　　　　　　　　 、④　　　　　　　　　　　 。

(4)注意点：

①注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表　　　　　　　 　；

②化学计量数代表　　　　 ，因而可为分数；

③必须在每种物质化学式后的括号内标明　　　　　　 ；

④在热化学方程式后，注明反应的热效应，即　　　　 ，在热化学方程式

和热效应之间用　 号隔开。

1.反应热：

(1)概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)符号： 　　　　(3)单位：　　　　 。

(4)辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越　　　 ；物质越不稳

定，具有的能量就越　　　 。如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于

产物的总能量，则该反应就是　　 反应，此时的ΔH　　 0；反之，则为　　

反应，此时的ΔH　　 0。因此：ΔH=　　 物的总能量-　　　 物的总能量；

又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。则：

ΔH=　　　 物的键能总和-　　　 物的键能总和。

5、气体摩尔体积

定义：　　　　　　　　 气体所占的体积，叫做气体摩尔体积，符号：　 　　　　。

公式：　　　　　　　　 单位：L/mol和m³/mol

注意：决定气体体积大小的因素是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　 。而影响气体分子间距离的因素是　　　　　　　　 。在标准状况下(0℃、101kPa)气体摩尔体积约为22.4L/mol。因此，22.4L/mol是特定条件下气体摩尔体积。使用时一定注意标准状况这个特定条件。

“1molH₂O在标准状况下的体积约为22.4L”的说法为什么是错误的？

4、决定物质体积大小的因素

物质体积大小主要取决于　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 。构成液态、固态物质的微粒间的距离是很小的，在微粒一定时，固态、液态物质的体积主要决定于　　　　　　 　本身的大小，由于构成不同的原子、分子或离子的大小是不同的，所以，它们1mol的体积也就有所不同。在通常情况下，1mol气态物质的体积要比它在液态或固态时大1000倍左右，是因为气体分子将有着较大的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间的平均距离几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下，气体体积的大小只随　　　　　　　　　　　　　　　 。

3、摩尔质量与粒子的相对原子质量或相对分子质量(M_A)的关系

①1mol粒子的质量以克为单位时，在　　　　　 上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。即摩尔质量的单位为g/mol时，M =M_r g/mol。

②1mol粒子的质量以千克为单位时，在数值上为该粒子相对原子质量或相对分子质量的　

　　 。即摩尔质量的单位为kg/mol时，M=　　　　 。

2、阿伏加德罗常数(N_A­)

(1)概念：　　　　　　　　　　　　　 叫做阿伏加德罗常数，是近似值为　　　　　　 。

(2)阿伏加德罗常数与6.02×10²³的关系：阿伏加的罗常数的定义值是指1mol的任何粒子的粒子数即0.012kg¹²C中所含的原子数目，而6.02×10²³只是阿伏加的罗常数的　　　　 值。