24、(8分)将4mol SO₂与2 mol O₂的混合气分别置于起始容积均为aL的甲、乙两容器中，发生反应：2SO₂(g) +O₂(g)　　 　2SO₃(g)；△H<0。

在相同温度下，使其均达到平衡状态。甲是恒压容器，乙是恒容容器。乙容器经50s达到平衡状态时，测得混合气体的物质的量为4.2mol。请回答：

　 (1)①在50s内，乙容器中O₂的化学反应速率为　　　　　　　　　　 ，

乙容器达到平衡时SO₂的转化率是　 　　　　　　　　　。

②甲容器达到平衡时其所需时间　　　 50s(填“大于”、“小于”或“等于”)。

　 (2)达到平衡状态后，要使甲、乙两容器中SO₂物质

的量相等，可采取的措施是　　　　 (填字母)。

　　　　　　　　　 A．保持温度不变，适当扩大甲容器的容积

　　　　　　　　　 B．保持容积不变，使乙容器升温

　　　　　　　　　 C．保持容积和温度不变，向乙容器中加入适量SO₃(g)

　　　　　　　　　 D．保持容积和温度不变，向甲容器中加入适量SO₃(g)

23.(12分)A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下A、B可形成B₂A₂和B₂A两种液态化合物，B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性恰好相反，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的阳离子在其所在周期元素形成的简单离子中半径最小，试回答：

(1) D元素处于周期表的第_____________族；

(2) B₂A₂对应化合物的的电子式为_______________；

(3)液态X类似B₂A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X的电离方程式为____________________________________________________；

(4) 已知 A、D、E三种元素可以形成化学式为A₉D₃E的盐。A₉D₃E的水溶液呈________性，用离子方程式解释其原因_____________________________________；

(5)W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，W的水溶液呈碱性，Q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度：前者小于后者，Q为______________(填化学式)。

22、下列说法正确的是

A．原子中的中子和质子的个数比为2∶1

B. 在NaHCO₃溶液中一定有：c (Na⁺) +c (H⁺) = c (HCO₃^-) +c (CO₃^2-) +c (OH^-)

C. NaOH与CH₃COOH混合液中，可能出现：c(OH^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)

D. pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)₂溶液等体积混合，溶液pH一定等于7

第Ⅱ卷(非选择题，共80分)

21、某温度下在密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)+N(g)＝2E(g)，若开始时只充入2mol E(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2mol M和1mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了

A．20%　　　　　　　　　 B．40%　　　

C．60%　　　　　　　　　 D．80%

20、在某密闭容器中，可逆反应：2A 2B +C(g) 符合图象(I)所示关系。下列叙述正确的是

A．A为气态，B可能为气态

B．上述可逆反应的正反应的△H＞0

C．图(Ⅱ)中，Y 轴表示A的转化率　

D. 图(Ⅱ)中，Y 轴表示混合气体的平均相对分子质量

19、如图所示，a、b均为石墨电极，c为钛电极，d为碳钢电极，通电进行电解。下列说法正确的是　

A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

B．乙烧杯中d的电极反应为 2Cl^––2e^–=== Cl₂↑　　　　　　　

C．乙烧杯中通适量HCl气体后溶液组成可以恢复

D． a极产生1.12L(标况)气体时，c极产生2g气体　　　　　　　

18、 某氯化镁溶液的密度为1.2g/cm3，其中氯离子的质量分数为15%，300mL该溶液中Mg2+离子的物质的量约等于

A　 0.38mol　　 B　 0.63mol　　 C　 0.76mol　　 D　 1.5mol

17、某可充电的锂离子电池以含锂的过渡金属氧化物(Li_n－x MO₂)为正极，嵌入锂的碳材料(C₆Li_n)为负极，含Li⁺导电固体为电解质。电池放电时的电极反应式为：

负极：C₆Li_n – xe^- === C₆Li_n－x + xLi⁺　 正极：Li_n－xMO₂ + xLi⁺ + x e^-=== Li_nMO₂

下列说法不正确的是

A. 放电时，在电池内部Li⁺向负极移动　　

B．充电时，锂离子电池阴极反应为C₆Li_n－x + xLi⁺ + x e^－=== C₆Li_n

C．放电时，锂离子电池的电池反应为C₆Li_n + Li_n－xMO₂ === Li_nMO₂ + C₆Li_n－x

D．电池反应中，锂、锌、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小

16、下列叙述正确的是(　 )

A．同一周期的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越低

B．第110的元素的电子层数为7，是超铀元素

C．同一主族的元素，其氢化物的沸点逐渐升高

D．同一主族的元素，半径越小越容易失去电子

15、元素周期表中的短周期元素X和Y，可组成化合物XY₃，下列说法正确的是

A．XY₃一定是离子化合物

　　　　 B．X和Y一定不属于同一主族，但可属同一周期，

C．若Y的原子序数为m，则X的原子序数一定为m±4

　　　　 D．X和Y属于同一主族时，单质及XY₃在固态时属于同一晶体类型