5．可用酒精灯直接加热的仪器

4．可作反应器的容器

3．常见量具

2．常见烧瓶

1．常见漏斗

29、现有AlCl₃和FeCl₃混合溶液，其中Al³⁺、Fe³⁺的物质的量之和为0.1mol，在此溶液加入90 mL 4mol·L-1的NaOH溶液，使其充分反应，设Al³⁺物质的量与总物质的量的比值为x。

⑴根据反应的化学方程式计算x=0.5时，溶液中产生的沉淀的化学式是　　　　　 　。

⑵当沉淀中只有Fe(OH)₃时，x的取值范围是　　　　　　　　　　　 。

⑶若Al³⁺和Fe³⁺的物质的量之和为Amol(A为合理数值)，其他条件不变时，当沉淀中同时有Fe(OH) ₃、Al(OH) ₃，填写下表(各沉淀的物质的量用含有A、x的式子表示)：

28、北京东方化工厂生产的某产品M只含C、H、O三种元素，其分子模型如下图所示

(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)

(1)该M的结构简式为　　　　　　　　　　　　 。

(2) M的与A含有相同官能团的同分异构体共有　　　 种。

(3)M的某种同分异构体A，可发生下列反应：

写出下列两个反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)，并指出相应的反应类型。

①A→B　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

反应类型： 　　　　　　　　　　　　。

②E→F　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

反应类型： 　　　　　　　　　　　　。

(3)在一定条件下，该产品跟乙二醇反应可得到分子式为C_6­H₁₀O_3­的物质，该物质发生加聚反应可得到用来制作隐形眼镜的高分子材料，这种高聚物的结构简式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27、(12分)如图所示是化学实验中出现频率较高的装置，它是由物质制备、生成物性质检验和尾气处理三部分组成，请你设计中学化学常见试剂设计一个实验，通过乙中的反应和丙中的实验现象，得出三种物质性质递变的结论。试将试剂名称、丙中的实验现象及由此得出的实验结论填入下列空白处：

(1)所用试剂的名称：甲　　　　　 ，乙　　　　　 ，丙　　　　　　　 。

(2)丙中现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 丙中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)实验结论：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26、(12分)某校化学小组学生利用“废铁屑与水反应”的产物还原氧化铜，并制取FeCl₃·6H₂O晶体。(图中夹持、加热及尾气处理装置均已略去)

①将5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用蒸馏水洗涤2-3遍，用滤纸吸干水分。

②将洗涤干燥后的废铁屑和石棉绒混合置于气密性良好的上述装置B中。

③先点燃X处的酒精灯，待试管C中出现大量水雾时，点燃Y处的酒精喷灯。

④经过必要的实验操作后，点燃Z处的酒精灯。

⑤停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。

⑥利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

滤液FeCl₃溶液FeCl₃·6H₂O晶体

回答下列问题：

(1)实验步骤①的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)步骤③X处是指　　　　 (用图中的A、B、C……表示)，待试管C中出现大量水雾时，点燃Y处的酒精喷灯的目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)步骤④必要的实验操作是指：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)步骤⑥从FeCl₃溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

这个流程中需保持盐酸过量，主要原因是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25、室温下，单质A为固体、单质B、C为气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：

(1)单质A的晶体类型为　　　　　　　　 ，B的化学式是　　 。

(2)反应③的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应④的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　 。

(4)D的水溶液滴入沸水中可得胶状液体，反应的化学方程式为：

胶状液体液体具有的性质是　　　　 (填序号)。

a.　光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b.　该液体中分散质粒子很小，可以透过半透膜

c.　将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成

d．该液体分散质微粒具有较大的表面积，在电场作用下会产生电泳现象