4．(2010年福建)工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：w_w w. k#s5_

_K^S*5U.C#O%

[探究一]

(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是　　　　 。_K^S*5U.C#O%

(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应先用　　　 选填序号)。_K^S*5U.C#O%

a．KSCN溶液和氯水　　 b．铁粉和KSCN溶液　　 c．浓氨水　　　 d．酸性KMnO₄溶液

②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：

然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中的体积分数为　　　　　　 。_K^S*5U.C#O%

[探究二] w_w w. k#s5_

分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)。

(3)装置B中试剂的作用是　　　　　　 。

(4)认为气体Y中还含有Q的理由是　　　　　　 (用化学方程式表示)。

(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于　　　　　　 (选填序号)。

　 a． A之前　　　 b．A-B间　　　 c．B-C间　　　 d．C-D间

(6)如果气体Y中含有，预计实验现象应是 　　　　　　。

(7)若要测定限定体积气体Y中的含量(标准状况下约有28ml)，除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由　　　　　　　 。

解析:(1)铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，浓硫酸有强氧化性能能使铁钉钝化阻止反应进一步进行。_K^S*5U.C#O%

(2)+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰。选c生成两种沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨。_K^S*5U.C#O%

(3)A除去，B可以检验A中是否完全除去

(4)C+2H₂SO₄(浓)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

(5)Q为，它与二氧化硫一样都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断Q的存在；选择d，Q被碱石灰吸收。w_w w. k#s5_

_K^S*5U.C#O%

(6)氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色。_K^S*5U.C#O%

(7)中学阶段质量的称量选择托盘天平，分度值0.1g，无法精确称量出差量。_K^S*5U.C#O%

答案：(1)铁钉表面被钝化(或其它合理答案)

(2)①d　　 ②66.7%(或其它合理答案)_K^S*5U.C#O%

(3)检验是否除尽w_w w. k#s5_

(4)C+2H₂SO₄(浓)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

(5)c

(6)D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝

(7)否，用托盘天平无法称量D或E的差量　　　 可，用分析天平称量D或E的差量

3. (2010年山东)聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制备聚铁和绿矾(FeSO₄·7H₂O )过程如下：w_w w. k#s5_

(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO₂ 的方法是_____。

(2)实验室制备、收集干燥的SO₂ ，所需仪器如下。装置A产生SO₂ ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a　 　　　f装置D的作用是_____，装置E中NaOH溶液的作用是______。

(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量_____，充分反应后，经_______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。_{K^S*5U.C#O%下}

(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。

解析：(1)检验SO₂的方法一般是：将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，即证明有SO₂气体。w_w w. k#s5_

(2) 收集干燥的SO₂，应先干燥，再收集(SO₂密度比空气的大，要从c口进气)，最后进行尾气处理；因为SO₂易与NaOH反应，故D的作用是安全瓶，防止倒吸。

(3)因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe³⁺，故应先加入过量的铁粉，然后过滤除去剩余的铁粉。

(4)用pH试纸测定溶液pH的操作为：将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比；Fe(OH)₃的含铁量比Fe₂(SO₄)₃高，若溶液Z的pH偏小，则生成的聚铁中OH^－的含量减少，SO₄^2-的含量增多，使铁的含量减少。

答案：(1)将气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热恢复原色。

(2)d e c b；防止倒吸；吸收多余的SO₂

(3)铁粉　 过滤

(4)将小片pH试纸放在点滴板(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照　　 低(小)(答案合理即可)

2．(2010年全国新课标)w_w w. k#s5_

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

请到答F列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是　　　　　　　 ，其中发生反应的化学方程式为　　　　　　 ；

(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是　　　　　 、　　　　　 ，这些现象分别说明SO₂具有的性质是　　　　　 和　　　　　 ；装置B中发生反应的离子方程式为　　　　 ；

(3)装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)尾气可采用　 　　　　　溶液吸收。

解析：本题主要考察常见仪器的识别和基本实验操作。(1)依据强酸制备弱酸的原理可知反应方程式为：H₂SO₄(浓)+Na₂SO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；(2)SO₂中的硫元素是+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，反应的方程式分别为：2MnO₄^－+5SO₂+2H₂O =2Mn²⁺+5SO₄^2－+4H⁺，SO₂+2S^2－+2H₂O＝3S↓+4OH^－；(3)SO₂的漂白是不稳定的，在加热的情况下会恢复原来的颜色；(4)SO₂是属于大气污染物必需进行尾气处理，由于SO₂酸性氧化物，因此可以用氢氧化钠溶液来吸收。

答案：(1)蒸馏烧瓶　　　　　 H₂SO₄(浓)+Na₂SO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

(2)溶液由紫红色变为无色　　　 无色溶液中出现黄色浑浊　　 还原性　　 氧化性　　　　 2MnO₄^－+5SO₂+2H₂O =2Mn²⁺+5SO₄^2－+4H⁺

(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色

(4)NaOH

1．(2010年全国1)请设计CO₂在高温下与木炭反应生成CO的实验。

(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：

(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表

(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)验证CO的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

解析：(1)物质制备的一般思路是：先制备CO₂，再净化除杂，干燥，接着再与C在高温下反应制CO，再除去未反应完的CO₂，最后还需要进行有毒尾气处理，在这里只需要画装置简图即可。

(2)产生的气体中CO₂会混有水蒸气和HCl气体，在和碳反应之前需要除去，根据除杂原则结合其性质，分别用饱和NaHCO₃溶液和浓硫酸；反应剩余的CO₂可以用澄清石灰水吸收。

(3)见答案

(4)此问答案很多可以点燃，看火焰看产物；也可以E后面再接个灼热CuO的玻璃管后面再接个放澄清石灰水的洗气瓶,看玻璃管和石灰水的现象。

答案：w_w w. k#s5_

(2)

(3)可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出

(4)点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊

硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶。

液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封。

白磷存放需冷水，钾钠钙钡煤油中。

碱瓶需用橡皮塞，塑铅存放氟化氢。

易变质药放时短，易燃易爆避火源。

实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然。

4．玻璃棒

化学实验中使用，玻璃质细长棒状简易搅拌器，也称为玻棒.用来加速溶解，促进互溶，引流，蘸取液体,在蒸发皿中搅拌以防止因受热不均匀而飞溅等。尤以中学实验中最为常用，是必不可少的实验用品。

3．计量仪器

⑴托盘天平　　

用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。所附砝码是天平上称量时确定物质质量的标准。

使用注意事项：

①称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。

②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。

③称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。

④易潮解、有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，必须放在玻璃器皿里称量。

⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。

⑵量筒　　

用来量度液体体积，精确度不高。精度≥0.1mL。

使用注意事项：

①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。

②量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。

⑶容量瓶　　

用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用前检查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。

使用注意事项：

①只能配制容量瓶上规定容积的溶液。

②容量瓶的容积是在20℃时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在20℃左右。

⑷滴定管　　

用于准确量取一定体积液体的仪器。带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。

使用注意事项：

①酸式、碱式滴定管不能混用。

②25mL、50mL滴定管的估计读数为±0.01mL。

③装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待装的溶液润洗滴定管。

④调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0’或“0”以下的某一定刻度。读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。

⑸量气装置　

①用广口瓶与量筒组装而成。排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的体的体积。适用于测量难溶于水的气体体积。

②用漏斗和倒置的装满水的量筒及盛水的水槽组装而成。

③用碱式滴定管、长玻璃管等组成。

2．分离物质的仪器

⑴漏斗　　　

分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。还可用于萃取分离。

⑵洗气瓶　　

中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。

1．能加热及用于加热的仪器

⑴试管　　　

用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。

使用注意事项：

①可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。

②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。

③加热后不能骤冷，防止炸裂。

④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。

⑵烧杯　　　

用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。

使用注意事项：

①烧杯用作反应容器和加热液体时，液体体积不超过烧杯容积的1/3。

②在烧杯里配制溶液时，选用烧杯的容积应比所配溶液的体积大1倍为宜。

③加热前烧杯外壁必须擦干，并垫上石棉网。

④用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液时，应注意不要碰触烧杯壁及底部。

⑤从烧杯中倾倒液体时应从杯嘴向外倾倒。

⑥加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。

⑶烧瓶　　　

用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。

使用注意事项：

①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴(如水浴加热等)。

②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。

⑷蒸发皿　　　　

用于蒸发液体或浓缩溶液。

使用注意事项：

①可直接加热，但不能骤冷。

②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。

③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。

⑸坩埚　　　

主要用于固体物质的高温灼烧。

使用注意事项：

①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。

②取、放坩埚时应用坩埚钳。

⑹酒精灯(酒精喷灯)　　　

化学实验时常用的加热热源。酒精灯的火焰温度在400-500℃左右，最高可达800℃，并且焰心、内焰和外焰的温度依次升高。酒精喷灯的火焰温度通常可达700~1000℃

使用酒精灯的注意事项：

①酒精灯的灯芯要平整。

②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。

③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。

④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。

⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。

⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。

6．其它仪器