14. (2010年浙江)一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：

相关信息如下：w_w w. k#s5_

①[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O在溶液中存在以下电离(解离)过程：

[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O＝[Cu(NH₃)₄]²⁺+SO₄^2－+H₂O

②(NH₄)₂SO₄在水中可溶，在乙醇中难溶。

③[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：

请根据以下信息回答下列问题：w_w w. k#s5_

(1)方案1的实验步骤为：

a. 加热蒸发　　 b. 冷却结晶　　　 c. 抽滤　　　 d. 洗涤　　　 e. 干燥

①步骤1的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是　　　　　　 ；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先　　　　　　 ，然后　　　　　　 。

②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有　　　　　　 杂质，产生该杂质的原因是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)方案2的实验步骤为：

a. 向溶液C加入适量　　　　　　 ，b.　　　　　　 ，c. 洗涤，d. 干燥

①请在上述内填写合适的试剂或操作名称。

②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是　　　　　　 。

A. 乙醇　　　 B. 蒸馏水　　　 C. 乙醇和水的混合液　　 D. 饱和硫酸钠溶液

③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是　　　　　　 。

解析：本题主要综合考察了过滤、抽滤实验、沉淀洗涤与干燥及结晶等实验操作原理，同时还结合化学平衡移动原理。抽滤装置的原理是通过气泵(或其他方法)试过滤器下方的压强降低，滤液上下形成压强差，从而加快过滤的速度，所以必需要求布氏漏斗的瓶口斜面朝向抽滤瓶的支管口。

答案：(1)①布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽滤瓶的支管口；断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管；关闭抽气装置中的水龙头

②]Cu(OH)₂或Cu₂(OH)₂SO₄

加热蒸发过程中NH₃挥发，使反应平衡往右移动，且Cu²⁺发生水解。

(2)①乙醇　　　 抽滤(或减压过滤、吸滤)w_w w. k#s5_

②C　　

③加热易使[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O 分解(失去水或失去氨气)

13．(2010年天津)纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂ 。

用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。

请回答下列问题：w_w w. k#s5_

⑴ TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O的化学方程式为_______________________________。

⑵ 检验TiO₂·x H₂O中Cl^－是否被除净的方法是______________________________。

⑶ 下列可用于测定TiO₂粒子大小的方法是_____________________(填字母代号)。

a．核磁共振法　　 b．红外光谱法　　 c．质谱法　　 d．透射电子显微镜法

⑷ 配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____(填字母代号)。

a　　　　 b　　　 c　　　　 d　　　　 e

⑸ 滴定终点的现象是___________________________________________________。

⑹ 滴定分析时，称取TiO₂(摩尔质量为M g·mol^－1)试样w g，消耗c mol·L^－1 NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为_________________________。

⑺ 判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，使测定结果_________________________。

② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。

解析：(1)设TiCl₄的系数为1，根据元素守恒，TiO₂·xH₂O的系数为1，HCl的系数为4；再根据O元素守恒，可知H₂O的系数为(2+x)，所以方程式为：TiCl₄+(2+x) H₂O TiO₂·xH₂O+4HCl。

(2)检验沉淀是否洗净的方法是，取少量洗涤液，滴加AgNO₃溶液，不产生白色沉淀，说明Cl^－已除净。w_w w. k#s5_

(3)核磁共振谱用于测有机物中含有多少种氢原子；红外光谱分析有机物含有何种化学键和官能团；质谱法常用于测有机物相对分子质量；透射电子显微镜可以观察到微粒的大小，所以选项d正确。

(4)NH₄Fe(SO₄)₂中的NH₄⁺和Fe³⁺易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物质的量浓度的溶液，还需要容量瓶和胶头滴管。

(5)因为是用KSCN作指示剂，终点时NH₄Fe(SO₄)₂不再反应，生成血红色的Fe(SCN)₃。

(6)根据得失电子守恒，有：1Ti³⁺-1Fe³⁺,故n(Fe³⁺)= n(Ti³⁺)= n(TiO₂)=cV×10^-3mol，其质量分数为。

(7) NH₄Fe(SO₄)₂溶液溅出，其物质的量浓度减小，消耗的体积增大，百分含量偏大；若终点俯视滴定管，读取的体积比实际消耗的体积偏小，质量分数偏小。w_w w. k#s5_

答案：(1) TiCl₄+(2+x) H₂O TiO₂·xH₂O+4HCl

(2)取少量水洗液，滴加AgNO₃溶液，不产生白色沉淀，说明Cl^－已除净。

(3)d

(4)抑制 NH₄Fe(SO₄)₂水解　 a　 c

(5)溶液变成红色

(6)

(7)偏高　 偏低

12．(2010年江苏)对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO₄为催化剂(可循环使用)，在CCl₄溶液中，加入乙酸酐(有脱水作用)，45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO₃溶液水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。

(l)上述实验中过滤的目的是　　　　　　　　　 。

(2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于　　　　 层(填“上”或“下”)；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有　　　　　　　 。

(3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

①NaHSO₄催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为　　　　　　 。

②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是　　　　　　　　　 。

③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO₄催化甲苯硝化的优点有_　　　　 、　　　　　 。

解析：本题主要考察的是物质的性质和制备，同时考查了数据的处理与分析能力，能够迅速在表中提取到有用信息，利用信息解决有关问题的能力。

(1)因为NaHSO₄在该反应中作为催化剂，而NaHSO₄不溶于CCl₄，所以此反应后过滤的目的是为了回收NaHSO₄w_w w. k#s5_

(2)因为该反应是以CCl₄ 作为有机溶剂的，CCl₄的密度比水大，故有机层在下层；分液漏斗里的液体放不下来，除了分液漏斗堵塞，还有可能是分液漏斗上口活塞未打开，导致内外压强不相等。

(3)①从题给数据分析，当催化剂与甲苯的比例为0.32时，总产率最高且对硝基甲苯的含量最高　 ②从题给数据可以看出，无论以何种比例反应，产物中的主要成分主要是对硝基甲苯和邻硝基甲苯； ③从题给数据可以看出，无论以何种比例反应，用NaHSO₄ 做催化剂的优点是在硝化产物中对硝基甲苯的比例提高、同时催化剂NaHSO₄能循环使用。

答案：(1)回收NaHSO₄

(2)下 分液漏斗上口塞子未打开

(3)①0.32

②甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯

③在硝化产物中对硝基甲苯比例提高　 催化剂用量少且能循环使用(凡合理答案均可)

11.(2010年江苏)钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO₃、BaSiO₃、BaSO₃、Ba(FeO₂)₂等]。某主要生产BaCl₂、BaCO₃、BaSO₄的化工厂利用钡泥制取Ba(NO₃)₂，其部分工艺流程如下：

(1)酸溶后溶液中pH＝1，Ba(FeO₂)₂与HNO₃的反应化学方程式为　　　　　 。

(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是　　　 、　　　　 。

(3)该厂结合本厂实际，选用的X为　　　　 (填化学式)；中和Ⅰ使溶液中___­­­­­___　　　 (填离子符号)的浓度减少(中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略)。

　(4)上述流程中洗涤的目的是　　　　　　　　　　　　　　 。

解析：本题主要考查的是无机化工流程的分析，此题为化工生产题型，主要考察了化合物性质和制备。(1)HNO₃是强酸，与Ba(FeO₂)₂反应，生成对应的硝酸盐和水，反应的化学方程式为：Ba(FeO₂)₂+8HNO₃=Ba(NO₃)₂+2Fe(NO₃)₃+4H₂O；(2)控制温度，不用浓硝酸的目的是为了控制反应速率，防止反应速率过快；同时浓硝酸容易挥发分解，且浓度越大，越易分解；(3)要除去调节pH且不在引入新的杂质，以及通过产物，结合溶液的酸碱性，选用的X应该为BaCO₃；因为在I中含有Fe³⁺、H⁺和Ba²⁺、NO₃^－等，加入BaCO₃后，能使H⁺浓度降低，进而促进Fe³⁺水解而降低其浓度；(4)在废渣中存有可溶性钡盐，而钡盐有毒，因此，洗涤的目的是减少可溶性钡盐对环境的污染。w_w w. k#s5_

答案：(1)Ba(FeO₂)₂+8HNO₃=Ba(NO₃)₂+2Fe(NO₃)₃+4H₂O

(2)防止反应速度过快　 浓HNO₃易挥发、分解

(3)BaCO₃　 Fe³⁺　 H⁺

(4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染　 (凡合理答案均可)

10.(2010年江苏)高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的操作步骤如下：

　 (1)制备MnSO₄溶液：在烧瓶中(装置见上图)加入一定量MnO₂和水，搅拌，

通入SO₂和N₂混合气体，反应3h。停止通入SO₂，继续反应片刻，过滤(已知MnO₂+H₂SO₄=MnSO₄+H₂O)。

①石灰乳参与反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

②反应过程中，为使SO₂尽可能转化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　 　　　。

③若实验中将N₂换成空气，测得反应液中Mn²⁺、SO₄^2－的浓度随反应时间t变化如上图。导致溶液中Mn²⁺、SO₄^2－浓度变化产生明显差异的原因是　　　　　　 。

(2)制备高纯MnCO₃固体：已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)₂开始沉淀时pH＝7.7。请补充由(1)制得的MnSO₄溶液制备高纯MnCO₃的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca(OH)₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH]。

①　　　　 ；②　　　　 ；③　　　　 ；④　　　　 ；⑤低于100℃干燥。w_w w. k#s5_

解析：本题主要考查的是实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析以及外界条件对化学反应速率的影响等。(1)①SO₂是酸性氧化物可以与石灰乳发生化学反应，方程式为：Ca(OH)₂+SO₂=CaSO₃+H₂O。②根据外界条件对化学反应速率的影响可知，要使SO₂尽快转化，在比例不变的情况下，可以通过控制温度或控制气体的流速以确保反应的充分进行。③从图中可以看出，随着时间的推移c(Mn²⁺)增加的频率减缓，甚至浓度下降，而c(SO₄^2-)一直增加。因为客气中存在大量的氧气，而氧气可以与亚硫酸反应，Mn²⁺在O₂与H₂SO₃反应中起了催化作用。(2)因为制得的MnSO₄溶液显弱酸性，根据题给信息，可以得出制备高纯MnCO₃的操作流程：加入NaHCO₃或Na₂CO₃溶解，同时控制溶液的pH<7.7→过滤、洗涤→检验SO₄^2-是否被除去→为了降低MnCO₃的损耗，用C₂H₅OH洗涤→低温干燥。

答案：(1)①Ca(OH)₂+SO₂=CaSO₃+H₂O

②控制适当的温度　 缓慢通入混合气体

③Mn²⁺催化O₂与H₂SO₃,反应生成H₂S0₄

(2)①边搅拌边加入NaHCO₃(Na₂CO₃),并控制溶液PH<7.7w_w w. k#s5_

②过滤，用少量水洗涤2~3次。

③检验SO₄^2-是否被洗涤除去

④用少量C₂H₅OH洗涤

(凡合理答案均可)

9．(2010年海南)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么 (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H₂0)，由此计算。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH₄C1与Ca(OH)₂的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：w_w w. k#s5_

请回答下列问题：

　　 (1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________；

　　 (2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→________________；

(3)在本实验中，若测得m(CuO)= a g，m(H₂O)= b g，则A_r(Cu)= _______________；

　(4)在本实验中，使测定结果A_r(Cu)偏大的是_______________ (填序号)；

　　 ①Cu0未完全起反应　　　　　 ② CuO不干燥

　　 ③Cu0中混有不反应的杂质　　 ④ 碱石灰不干燥

　　 ⑤NH₄C1与Ca(OH)₂混合物不干燥

　　 (5)在本实验中，还可通过测定_______________和_____________，或_______________和_______________达到实验目的。

解析：本题主要考察氨气的制备、净化、干燥和利用方程式进行的计算以及有关误差分析。氨气具有弱还原性，在加入条件下可以被氧化铜氧化，反应的化学方程式为：

2NH₃+3CuO3Cu+3H₂O+N₂↑；因为需要测定反应后生成物水的质量，所以必需保证通入的氨气是纯净干燥的，由于浓硫酸可以与氨气反应，因此只能通过碱石灰进行干燥，所以正确的顺序为a→e→b→e；根据反应方程式可知氧化铜和水的物质的量相等，所以有以下关系式：＝，解得A_r(Cu)＝＝；若Cu0未完全起反应，说明b偏小，结果偏大；若CuO不干燥，说明a偏小，b偏大，结果偏低；若Cu0中混有不反应的杂质，说明b偏小，结果偏大；若碱石灰不干燥，说明氨气干燥不彻底，b偏大，结果偏低；若NH₄C1与Ca(OH)₂混合物不干燥，但只要氨气干燥彻底，对结果不影响。所以选项①③正确；根据反应方程式可知也可以通过测定m(CuO)和m(Cu)或m(Cu)和m(H₂O)来达到实验目的。

答案：(1)2NH₃+3CuO3Cu+3H₂O+N₂↑w_w w. k#s5_

(2)a→e→b→e

(3)

(4)①③

(5)m(CuO)和m(Cu)、m(Cu)和m(H₂O)

8.(2010年北京)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。w_w w. k#s5_

试验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。w_w w. k#s5_

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ………

(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是　　　　 。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是　　　　 。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是　　　　 。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是　　　　　　 。

(5)过程Ⅲ实验的目的是　　　　　 。

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下　　　　　 ，

得电子能离逐渐减弱。

解析：(1)KMnO₄具有强氧化性可以将浓盐酸氧化成黄绿色氯气，氯气为双原子分子，其电子式为。(2)当碘离子被氧化成碘单质后，可以根据碘单质的性质：碘遇淀粉变蓝来证明。(3)B中的溶液变为黄色，说明有单质溴生成，反应的离子方程式是：

Cl₂+2Br^－=2Cl^－+Br₂。(4)由于C中有单质溴生成，因此之需要将C中的溶液滴入KI溶液中即可。(5)由于氯气也可以将KI氧化成碘单质，所以必需排除氯气对下面实验对干扰。(6)考察元素周期律的有关知识。

答案：(1)w_w w. k#s5_

　 (2)淀粉KI试纸变蓝

　 (3)Cl₂+2Br^－=2Cl^－+Br₂

　 (4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl₄层溶液变为紫红色

　 (5)确认C的黄色溶液中无Cl₂,排除Cl₂对溴置换碘实验的干扰

　 (6)原子半径逐渐增大

7．(2010年四川) w_w w. k#s5_

碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止

碘缺乏病。碘酸钾(KIO₃)是国家规定的食盐加碘剂，

它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中

与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，

通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。

请回答下列问题：　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)碘是　　　　　　　　　　　 (填颜色)固体物质，实验室常用　　　　　　　　 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：I₂+6KOH=

5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

阴极上观察到的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I^-。请设计一个检验电解

液中是否有I^-的实验方案，并按要求填写下表。w_w w. k#s5_

要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。

试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。w_w w. k#s5_

(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

步骤②的操作名称是　　　　　　　　　　　 ，步骤⑤的操作名称是　　　　　　　　　 　。步骤④洗涤晶体的目的是　　　　　　　　　　　　　　　 。w_w w. k#s5_

解析：(1)考查物质的物理性质，较容易。碘是紫黑色固体易升华。(2)阳极发生氧化反应失电子。阴极区加入氢氧化钾溶液，电解氢氧化钾实质是电解水，此时氢离子放电生成氢气，所以会有气泡产生。(3)考查I^－的检验。此题可以借助与碘单质遇淀粉变蓝色这一特性，要设法将碘离子转化为碘单质。(4)考查实验的基本操作。要求考生对整个流程分析透彻。

答案：(1)紫黑色　　 升华w w_w.k*s*5*

(2)；有气泡产生(3)

(4)冷却结晶　　 干燥　 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质

6．(2010年重庆)某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化．w_w w. k#s5_

(1)氨催化氧化的化学方程式为___________________．

(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”)．

(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________．

(4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________(填装置代号)；化合物X为_________(只写一种)，Na₂O₂的作用是___________________．

解析：本题考查氨的催化氧化及其相关实验。(1)NH₃中N元素化合价为－3价，处于最低价态具有还原性可以被氧气氧化生成NO，反应的方程式为：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O。(2)停止加热后仍能保持红热，说明该反应为放热，因此不加热后仍能保持红热状态。(3)产物中有NO和没有反应的NH₃，NO会被O₂氧化生成NO₂，NO₂与空气中的水蒸气反应生成HNO₃，而HNO₃与NH₃反应会产生白烟，因此必需除去未反应的NH₃，可以用浓硫酸吸收NH₃。(4)装置5与1均产生可以产生NH₃。NH₄Cl加热分解可得NH₃和HCl,而HCl与Na₂O₂可生成O₂。

_答案：w_w w. k#s5_

₍₁₎4NH₃+5O₂4NO+6H₂O　 _(2)放热

_{(3)浓H2SO4；生成的NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3而冒白烟。}

　 (4)I；Na₂O₂与HCl反应生成氧气(合理答案均给分)

5．(2010年安徽) 某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO₃)₃溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：

[实验]制作银镜，并与Fe(NO₃)₃溶液反应，发现银镜溶解。

⑴下列有关制备银镜过程的说法正确的是　　　 。

a. 边振荡盛有2%的AgNO₃溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止

b．将几滴银氨溶液滴入2ml乙醛中

c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热

d．银氨溶液具有较弱的氧化性

e．在银氨溶液配置过程中，溶液的pH增大

[提出假设]

假设1：Fe³⁺具有氧化性，能氧化Ag。

假设2：Fe(NO₃)₃溶液显酸性，在此酸性条件下NO能氧化Ag。

[设计实验方案，验证假设]

(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe²⁺，验证了假设1的成立。请写出Fe³⁺氧化Ag的离子方程式：　　　　　 。

(3)乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容(提示：NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生)。

实验步骤(不要求写具体操作过程)	预期现象和结论
w_w w. k#s5_ 　 ① ② 。。。。。。	若银镜消失，假设②成立。 若银镜不消失，假设②不成立。

[思考与交流]

⑷甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO₃)₃溶液中的Fe³⁺和NO都氧化了Ag。

你是否同意丙同学的结论，并简述理由：________________________________。

解析：(1)发生银镜反应时银氨溶液应该是过量的，b错误；银镜反应需要水浴加热，c错误。因此ade正确；(2)依据反应的现象可以写出反应的化学方程式：Fe³⁺ + Ag = Fe²⁺ + Ag⁺；(3)NO₃^－只有在酸性条件下才具有氧化性，因此首先要测定溶液的pH，然后在配制相同pH的硝酸溶液进行反应；(4)见答案。

答案：(1)a、d、e　 (2)Fe³⁺ + Ag = Fe²⁺ + Ag⁺

(3)

(4)不同意。甲同学检验出了Fe²⁺，可确定Fe³⁺ 一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO₃^－能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验NO₃^－的还原产物，因此不能确定NO₃^－氧化了Ag。［(3)(4)其他合理答案均可］