2．全部是(NH₄)₂SO₄，能产生4.48 L > 4.3 L；因此样品中NH₄的含量低于(NH₄)₂SO₄。

部分式量：(NO₃)₂(124)、(HCO₃)₂(122)、(SO₄)(96)、(Cl)₂(71)、(CO₃)(60)，所以选D。

1．全部是金属：M/2.8＝17/(3.58－2.8)，M＝61；

全部是氧化物：(2M+16)/2.8＝18/(3.58－2.8)，M＝24.3；所以是金属K(M＝39)元素。

5．已知苏丹红Ⅰ号含C：77.2%，H：4.84%，N：11.92%，其余为O元素，其相对分子质量不超过300。试确定其分子式为__________C₁₆H₁₂N₂O。

A．2:1:1　　　　　　　　 B．1:2:3　　　　　　　　　 C．6:3:2　　　　　　　　　　 D．2:3:6

极值法巧解

4．三个串联的电解池分别电解熔融的NaCl、MgO、Al₂O₃，电解一段时间后，在阴极上得到的物质的物质的量之比是

A．2:1:1　　　　　　　　 B．1:2:3　　　　　　　　　 C．6:3:2　　　　　　　　　　 D．2:3:6

3．将N₂、O₂、CO₂等体积混合通过Na₂O₂吸收后，体积缩小为原来的8/9，体积缩小后的混合气体中N₂、O₂、CO₂体积之比为

A．3:3:2　　　　　　　　 B．3:4:1　　　　　　　　　 C．4:4:1　　　　　　　　　　　 D．3:4:2

2．难溶性碳酸盐MCO₃ W g，加热完全分解为MO和CO₂后，残留物的质量较原来减少了P g，在MCO₃中M的含量是

A．1－15P/11W　　　 B．(15P－44W)/11W　　　　 C．44W/(W－P)　　　　 D．44/P

1．r＝1.45 g/cm³的硫酸溶液，逐渐滴入BaCl₂溶液，直到沉淀完全为止，已知沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等，则硫酸溶液的质量分数和物质的量浓度分别是多少？

10．向300 mL KOH溶液中缓慢通入2.24 L(标准状况)CO₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9 g的白色固体。请通过计算确定此白色固体由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度是多少？5.0g,6.9g,0.5 mol/L

特殊值法

对于有些没有数据或似乎缺少数据的题目，有些抽象，难易求解，这时可以根据题设条件，巧取特殊值来进行解答，称为特殊值法。可收到立竿见影、事半功倍之效。

9．把含有氯化物杂质的MgCl₂ 95 mg溶于水，与足量的AgNO₃溶液反应，生成沉淀300 mg，则MgCl₂中的杂质可能是

A．NaCl　　　　　　　　　 B．AlCl₃　　　　　　　　　 C．KCl　　　　　　　　　　　　　　 D．CaCl₂

8．一系列稠环芳烃按如下特点排列：

则该系列化合物的通式是________ C_6n+4H_2n+6；

碳的质量分数最大值是__________97.3%。