2．设M为Ca，W＝100，Ca%＝40%，以W＝100，P＝44代入答案，只有A符合。

1．设沉淀为233 g，则H₂SO₄%＝98/233＝42.06%，c＝6.22 mol/L。

10．若全部是K₂CO₃，得到13.8 g；若全部是KHCO₃，得到10.0 g。所以是混合物。

所以是K₂CO₃和KHCO₃的混合物。即各为0.05 mol；KHCO₃ 5.0 g，K₂CO₃ 6.9 g，KOH 0.5 mol/L.

特殊值法巧解

9．全部是MgCl₂得到287 g沉淀；杂质中的含氯量高于MgCl₂，只有AlCl₃。

8．通式：由等差数列公式为通式为C_6n+4H_2n+6；用极限法得c%最大值为97.3%。

7．(1)由十字交叉法可以确定Cl₂的体积分数分别为1/5和3/5；

(2)Cl₂+2NO₂¾®2NO₂Cl。

6．只有FeO时，CaCO₃%＝28%，只有Fe₂O₃时，CaCO₃%＝20%。

5．全部是NaOH，质量不减少；全部是NaHCO₃，剩余固体是11.6 g；

若是NaOH与NaHCO₃等物质的量混合，剩余固体是15.7 g。则NaOH过量。

由差量法可计算出NaHCO₃质量为8.4 g，所以NaOH质量为10 g，NaOH%＝54.3%。

4．6.5+x+2 < 12，x < 3.5；2 mol C完全转化：(6.5+1)+(x+2) > 12，x > 2.5。故2.5 < x < 3.5。

3．x+y+z＝0.05，3x+y+2z＝0.06；可得：2x+z＝0.01，即NO为0.005或N₂O₄为0.01。

M₁＝(0.005×30+0.045×46)/0.05＝44.4，M₂＝(0.01×92+0.04×46)/0.05＝55.2；

则该混合气体的平均相对分子质量介于44.4与55.2之间，选B、C。