4．将1 mol CO和1 mol H₂O(g)充入某固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO(g)+H₂O(g)　　　 CO₂(g)+H₂(g)，达到平衡时，有2/3的CO转化为CO₂，在相同条件下将1 mol CO和2 mol H₂O(g)充入同一反应容器中，当反应达到平衡后，混合气体中CO₂的体积分数可能为

A．22.2%　　　　　　　　 B．28.2%　　　　　　　　 C．33.3%　　　　　　　　　　　 D．37.8%

3．8.8 g CO₂与足量的Na₂O₂固体反应，Na₂O₂固体增重为

A．14.4 g　　　　　　　　 B．15.6 g　　　　　　　　　 C．8.8 g　　　　　　　　 　　　D．5.6 g

2．甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为50%和40%。若已知甲的分子式是XY₂，则乙的分子式只可能是

A．XY　　　　　　　　　　 B．X₂Y　　　　 　　　　　　　C．X₂Y₃　　　　　　　　　　　 D．XY₃

1．元素X有两种天然同位素⁶⁵X和⁶³X，其原子个数百分比分别为31%和69%，则该元素的相对原子质量约为

A．63　　　　　　　　　　　 B．63.5　　　　　　　　　　 C．64　　　　　　　　　　　　　 D．64.5

5．在500 mL 0.2 mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑H⁺在阴极的放电及水分蒸发)，当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重_____g。1.28 g。

估算法

化学题尤其是选择题中所涉及的计算，所要考查的是化学知识，而不是运算技能，所以其中的计算量应该是较小的，有时不需要计算出确切值，符合要求的便可选取；为提高解题的速率，简化运算的程序，通过逻辑推理，确定出结果的大致范围，结合题给信息，直接得出答案，做到“不战而胜”。

4．Cl₂和ClO₂均具有强氧化性，可作为饮用水的消毒剂。其中，用Cl₂消毒的饮用水中含有微量对人体有潜在危害作用的含氯化合物，而ClO₂则没有；并且用ClO₂消毒的效益是Cl₂的2.63倍，试通过计算加以证明。

3．有两种铁的氧化物X和Y，质量分别为2.16 g和1.74 g，在加热条件下，分别用足量CO还原，并把生成的CO₂各自通入足量的澄清石灰水中，都得到3 g沉淀，则这两种氧化物分别为

A．FeO和Fe₂O₃　　　 B．Fe₂O₃和Fe₃O₄　　　 C．FeO和Fe₃O₄　　　 D．Fe₂O₃和FeO

2．将4 g某金属加入到100 mL 4 mol/L的稀硫酸中，当硫酸浓度降为原来一半时(假设体积没有发生变化)，金属还没有完全溶解，则该金属是

A．Zn　　　　　　　　　 　　B．Al　　　　　 　　　　　　　C．Fe　　　　　　　　　　　　　 D．Mg

1．两种金属粉末的混合物2 g，与足量的稀硫酸反应，生成0.1 g H₂，则这个混合物可能是

A．Fe－Mg　　　　　　 B．Mg－Al　　　　　　　 C．Fe－Zn　　　　　　　　　 D．Al－Cu

6．现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是

A．Li　　　　　　　　　　　　　 B．Na　　　　　　　　　　　　 C．K　　　　　　　　　　　　　　　 D．Cs

摩尔电子质量法

根据在氧化还原反应中，得失电子相等的原则，立意是提供、得到或偏移1 mol电子所需要和涉及的物质的质量，利用这种物质的质量来解决的方法称为摩尔电子质量法。抓住转化过程中的关键因素，思路明确、简化过程。