2．可消耗的H⁺为：n(H⁺)＝2×0.1×4/2＝0.4 mol，则M＝4/0.4＝10 g/mol。M>10即可。

1．生成0.1 g H₂即得到0.1 mol电子，M＝2/0.1＝20 g/mol。

摩尔电子质量：Cu(无穷)，Zn(65/2)，Fe(56/2)，Mg(24/2)，Al(27/3)。

6．生成1 mol H₂，得到2 mol 电子，M＝50/2＝25。M(Rb)＝85>25，故M<25即可。

摩尔电子质量法巧解

5．M＝32/24.6%＝130，M(Na₂SO₃)＝126，M(Na₂SO₄)＝142。

十字交叉法可得：M(Na₂SO₃)/M(Na₂SO₄)＝3/1。

4．n(Br₂)＝800×8%/160＝0.4 mol，即混合气体中平均双键数为：0.4/1＝0.4。

乙烯的双键数为1，大于0.4，则另一气体必小于0.4，故A正确。

0.15×67x/15＝5.36，x＝8。即：A:24，B:40，C:56；(LiOH，NaOH，KOH)。

3．A、B、C：3x、5x、7x；M＝3x×7/15+5x×5/15+7x×3/15＝67x/15。

2．消耗Cl₂为1 mol，转移2 mol电子，则合金的平均摩尔电子质量为50/2＝25 g/mol。

摩尔电子质量：Zn(65/2)，Cu(64/2)，Na(23/1)，Ca(40/2)，Fe(56/3)，Al(27/3)。

1．M_A＝1.25×22.4＝28，M_B＝1.875×22.4＝42，M＝2×16.8＝33.6；十字交叉法可得：A/B＝3/2.

5．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①:②:③:④)是

① pH＝0的盐酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ② 0.1 mol/L的盐酸

③ 0.01 mol/L的NaOH溶液　　　　　　　　　　 ④ pH＝11的NaOH溶液

A．14:13:2:3　　　　 B．0:1:12:11　　　　　 C．14:13:12:11　　　　　 D．1:10:100:1000

平均值法巧解