2．用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10 g与50 g稀硫酸完全反应，滤去杂质，所得液体质量为55.4 g，则该铁的纯度是_____%。56%。

1．将19 g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物加热至质量不再减少为止，称得剩余固体质量为15.9 g，则原混合物中NaHCO₃的质量分数是_____%。44.2%。

5．四种溶液中H⁺或OH^-浓度为10的整数倍；

所以由水电离生成的氢离子浓度之比为10的整数倍。选择A。

4．由题意可知：混合气体中CO₂的体积分数应介于(2/3)/2-(2/3)/3之间，即33.3%-22.2%之间。

选择B。

3．CO₂与Na₂O₂反应生成Na₂CO₃放出O₂，因此增重少于8.8 g。

2．乙中X的质量分数小，将乙改写成XY_n的形式，n > 2，只有D。

1．如果原子个数百分比为50%，则相对原子质量为64。

由于⁶³X所占比例较大，所以其平均值必偏离64，接近63而大于63。故选B。

5．M(Cu)＝64/2＝32 g/mol，m(Cu)＝0.04×32＝1.28 g。(n(Cu)＝0.1 mol > 0.02 mol)

估算法巧解

4．M(Cl₂)＝71/2＝35.5 g/mol，则消毒能力为1/35.5；

M(ClO₂)＝67.5/5＝13.5 g/mol，则消毒能力为1/13.5。故消毒能力之比为2.63。

3．n(CO)＝n(CO₂)＝n(CaCO₃)＝3/100＝0.03 mol，即得到电子为：0.06 mol。

M(X)＝2.16/0.06＝36 g/mol，M(Y)＝1.74/0.06＝29 g/mol。

M(FeO)＝72/2＝36 g/mol，M(Fe₂O₃)＝160/6＝26.6 g/mol，M(Fe₃O₄)＝232/8＝29 g/mol。