2．在臭氧发生器中装入氧气100 mL。经反应3O₂¾®2O₃，最后气体体积变为95 mL(均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是

A．1.3 g/L　　　 　　　　　　B．1.5 g/L　　　　　　　　 C．1.7 g/L　　　　　　　　 D．2.0 g/L

质量守恒，就是指化学反应前后各物质的质量总和不变。

1．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y¾®2Q+R中，当1.6 g X与Y完全反应，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为

A．46:9　　　　　　　　　　 B．32:9　　　　　　　　　　 C．23:9　　　　　　　　　　 D．16:9

3．D是气体，G是CaCl₂，即实验室制NH₃的反应。

E、F分别是NH₄Cl和Ca(OH)₂；C、D分别是HCl和NH₃；A、B分别是H₂和Cl₂。

2．剩余：m(O₂)＝32×4.48/22.4＝6.4 mol；M＝26.7+6.4＝33.1 g/mol。

1．最终：NaCl+NaClO，Na与Cl是1:1的关系，即V(Cl₂)＝11.2b L，故V(H₂)＝a－11.2b L。

3．Dm＝44+2×18＝80 g，3×22.4/V_反应＝80/0.600，V_反应＝0.504 L，

V_剩余＝840－504＝336 mL。

逆推法巧解

2．Dm＝44+18＝62 g，m(NaHCO₃)/168＝0.31/62，m(NaHCO₃)＝0.84 g，

m(Na₂CO₃)＝5.00－0.84＝4.16 g。

1．Dm＝18.4－16.6＝1.8 g，恰好完全反应时：NaHCO₃+NaOH¾®Na₂CO₃+H₂O，

x/124＝1.8/18，x＝12.4 < 18.4，即NaOH过量。m(NaOH)_过量＝18.4－12.4＝6.0 g；

m(NaOH)_反应＝40×1.8/18＝4.0 g；故NaOH%＝(4+6)/18.4＝54.3%。

9．x mol FeCl₃，y mol CuCl₂。Dm_减＝56/2＝28，Dm_增＝64－56＝8。

xDm_减＝yDm_增，x/y＝Dm_增/Dm_减＝8/28＝2/7。

和量法巧解

8．Dm＝108－39＝69，x/39＝(6.63－3.87)/69，x＝1.56；K%＝1.56/3.87＝40.3%。