12．为了配制一种培养液，需用含有NaH₂PO₄和Na₂HPO₄(它们的物质的量之比为3:1)的混合液，每升混合液中含磷原子0.1 mol。现用4.0 mol/L的H₃PO₄溶液和固体NaOH配制2.0 L混合液，问需该H₃PO₄溶液_____mL和NaOH固体_____g。50 mL/10 g

11．往100 mL FeBr₂溶液中缓慢通入2.24 L Cl₂(标准状况)，结果溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为_____mol/L。1.2 mol/L。

在任何一个反应体系中，体系的能量一定是守恒的。

在解答与能量有关的试题时，考虑能量守恒，能使解题的程序简化。

10．已知硝酸钾晶体溶于水时要吸收热量，从溶液中析出晶体会放出热量，若有室温下硝酸钾饱和溶液20 mL，向其中加入1 g硝酸钾晶体，充分搅拌，这时

A．溶液的质量会减少　　　 　　　　　　　　　　　　B．溶液的温度会降低

C．溶液的温度无变化　　　　　　　　　　　　　　 D．溶液的温度先降低后升高

9．一种含MgO、Mg₃N₂的混合物，若其中Mg的质量分数为62.4%，则氮的质量分数为_____。5.6%。

化合价守恒，是指化合物或混合物中正负化合价绝对值相等。

在电解过程中各电极上析出物质的总价数也是守恒的。

8．用0.1 mol/L的Na₂SO₃溶液300 mL，恰好将2×10^-2 mol的离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是

A．+1　　　　　　　　　　　 B．+2　　　 　　　　　　　　C．+3　　　　　　　　　　　 D．+4

电荷守恒，就是指在物理化学变化中，电荷既不能被创造，也不会被消灭。

换言之，在化学反应中反应物的电荷总数应等于产物的电荷总数；

在电解质溶液中阴离子所带的负电荷总量应等于阳离子所带的正电荷总量。

7．镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁。将燃烧后的产物溶解在60 mL 2.0 mol/L的盐酸中，再用20 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17 g。则镁带的质量为____g。1.2

6．3.84 g铜和一定量浓硝酸反应，当铜反应完毕时，共产生气体2.24 L(标况)。

(1)反应中消耗HNO₃的总物质的量是__________mol。0.22 mol。

(2)欲使2.24 L气体恰好全部被水吸收，需通入__________mL标准状况下的氧气(氧气也恰好全部被吸收)。672 mL。

电子守恒，是指在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

5．某强氧化剂[XO(OH)₂]⁺被亚硫酸钠还原到较低价态。若还原2.4×10^-3 mol [XO(OH)₂]⁺到较低价态，需要20 mL 0.3 mol/L Na₂SO₃溶液，则X元素的最终价态为

A．+2　　　　　　　　　　　　 B．+1　　　　　　　　　　　　 C．0　　　　　　　　　　　　　 D．-1

4．在CO和CO₂的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将该混合气体5 g通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是

A．5 g　　　　　　　　　　　　 B．10 g　　　　　　　　　　　　 C．15 g　　　　　　　　　　　　 D．20 g

元素守恒，就是指参加化学反应前后组成物质的元素种类不变，原子个数不变。

3．30 mL一定浓度的硝酸溶液与5.12 g铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24 L(标准状况下)，则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为

A．9 mol/L　　　　　　　　 B．8 mol/L　　　　　　　　 C．5 mol/L　 　　　　　　　D．10 mol/L