8．根据化合价守恒有：2×10^-2×(7－x)＝0.1×0.3×(6－4)，解得x＝4。

7．根据电荷守恒有：2n(Mg²⁺)+n(NH₄⁺)+n(Na⁺)＝n(Cl^-)；

代入数据：2n(Mg²⁺)+0.17/17+0.5×0.02＝2.0×0.06，解得：n(Mg²⁺)＝0.05 mol，m(Mg²⁺)＝1.2 g

6．(1)HNO₃的作用是氧化性和酸性，n(HNO₃)＝2.24/22.4+2×3.84/64＝0.22 mol。

(2)根据得失电子守恒有：V(O₂)＝3.84/64×22400/2＝672 mL。

5．根据电子守恒，反应中[XO(OH)₂]⁺得到电子的物质的量等于Na₂SO₃失去电子的物质的量。

设X元素的最终价态为x：2.4×10^-3×(5－x)＝0.02×0.3×(6－4)，解得x＝0。

4．5 g混合气体中含C元素的质量为：m(C)＝5×(1－64%)＝1.8 g；

C元素守恒：m(CaCO₃)＝100×1.8/12＝15 g。

3．HNO₃作氧化剂生成NO₂与NO混合物(NO_x)：n_氧化剂＝2.24/22.4＝0.1 mol；

HNO₃作酸生成Cu(NO₃)₂：n_酸＝2×5.12/64＝0.16 mol；

N元素守恒，则HNO₃的最低浓度为：c(HNO₃)＝(0.1+0.16)/0.03＝8.67 mol/L。

2．由质量守恒定律得知，反应前后容器内的气体质量不变，为100 mL氧气质量。

则混合气体的密度为：r＝(32×0.1/22.4)/0.095＝1.5 g/L。

1．已知：M_Q/M_R＝9/22，n_Q/n_R＝2/1。

m_Q/m_R＝n_QM_Q/n_RM_R＝2/1×9/22＝9/11；m_Q＝m_R×9/11＝4.4×9/11＝3.6 g。

根据质量守恒得到：m_Y＝m_Q+m_R－m_X＝3.6+4.4－1.6＝6.4 g。则：m_Y/m_Q＝6.4/3.6＝16/9。

14．某金属硝酸盐溶液，用铂做电极电解，电解时阳极产生的气体为560 mL(标准状况)，在阴极析出m g金属，若金属在硝酸盐中为+n价，则金属的相对原子质量为

A．mn　　　　　　　　　　　 B．20m/n　　　　　　　　　　　 C．20mn　　　　　　　　　　　 D．10mn

守恒法巧解

13．在铁和氧化铁的混合物15 g中加入稀硫酸150 mL，标准状况下放出氢气1.68 L，同时铁和氧化铁均无剩余。向溶液中滴入KSCN未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe²⁺完全转化为氢氧化亚铁，共消耗3 mol/L的氢氧化钠溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度为_____mol/L。2 mo/L。