4．喹啉是一种杂环有机物，它存在于多种药物中。将萘(M＝128)分子中的一个碳原子(a位)换成氮原子后，即得到喹啉。则喹啉的相对分子质量是_____。129。

3．取一定量的Ag-Cu合金溶于足量的稀硝酸后，加入足量的盐酸得到白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，其质量与原合金质量相等，则合金中银的质量分数是

A．75.26%　　　　　　　　 B．32.5%　　　　　　　　　　 C．24.74%　　　　　 　　　　　　D．无法计算

2．已知氧和硫在化学性质上有相似性，氧化物和硫化物在化学性质上也有相似性。用化学方程式表示下列变化：CS₂和Na₂S溶液一起振荡，溶液由无色变为有色_________

1．在由碱金属M形成的M₂SO₄和M₂HPO₄组成的混合物中，测得其中M的质量分数为32.4%，则混合物中氧的质量分数是

A．22.5%　　　　　　　　　　 B．39.8%　　　　　　　　　　 C．45.1%　　　 　　　　　　　　D．无法计算

14．阳极产生O₂，阴极析出金属单质。

由得失电子守恒可得：4×560/22400＝mn/M，M＝10mn。

13．溶液中的溶质最终以Na₂SO₄形式存在，设溶液中硫酸根的物质的量为x mol。

则由化合价守恒可得：3×0.2＝2x，解得：x＝0.3 mol；

由于硫酸根来自于稀硫酸，所以c(H₂SO₄)＝0.3/0.15＝2 mol/L。

12．由P元素守恒可得：V(H₃PO₄)＝0.1×2/4.0＝0.05 L＝50 mL；

其中：n(NaH₂PO₄)＝0.2×3/4＝0.15 mol，n(Na₂HPO₄)＝0.2×1/4＝0.05 mol；

由Na元素守恒可得：m(NaOH)＝(0.15+0.05×2)×40＝10 g。

11．设原溶液有x mol FeBr₂，则生成x mol Fe³⁺，2x/3 mol Br^-被氧化，0.1 mol Cl₂被还原；

由得失电子守恒有：x+2x/3＝0.1×2，x＝0.12 mol，则c(FeBr₂)＝1.2 mol/L。

10．由于溶解与结晶所吸收和放出的热量守恒，故答案为C。

9．若取100 g混合物，则m(Mg²⁺)＝62.4 g，设N元素为x g，则O元素为100－62.4－x g；

根据化合价守恒有：2×62.4/24＝3x/14+2×(37.6－x)/16，解得x＝5.6 g，则N%＝5.6%。