10．若皆为NaCl可得沉淀1.227 g，若皆为NaBr可得沉淀0.913 g；

由十字交叉法可得：m_NaCl/m_NaBr＝0.187/0.127，故NaCl%＝0.187/(0.187+0.127)＝60%。

9．已知：Q_氢气＝571.6/2＝285.8 kJ/mol，Q_混合＝3847/5＝769.4 kJ/mol，Q_丙烷＝2220 kJ/mol；

由十字交叉法可得：V_氢气/V_丙烷＝Q_氢气/Q_丙烷＝1450.6/483.6＝3/1。

8．(1)由C原子守恒和十字交叉法可得平均分子式为M＝C_2.5H_y；依据题意有如下结果：

V(CH₄)/V(C₃H₆)＝1/3，V(CH₄)/V(C₄H₈)＝1/1，V(C₂H₆)/V(C₃H₆)＝1/1，V(C₂H₆)/V(C₄H₈)＝3/1。

(2)y＝6.5，得平均分子式为M＝C_2.5H_6.5；依据题意有如下结果：A是C₂H₆，B是C₄H₈。

7．由C和H的原子守恒以及十字交叉法可得平均分子式为M＝C_2.5H₇；

V(CH₄)/V(C₃H₈)＝1/3，V(C₂H₆)/V(C₄H₁₀)＝3/1。

6．n(NaCl)＝29.25/58.5＝0.5 mol，n(³⁷Cl)/n(³⁵Cl)＝0.5/1.5＝1/3；

m(³⁷Cl)＝0.5×1/4×37＝4.625 g。

5．n(B₂H₆)＝5.6/22.4＝0.25 mol，n(B)＝0.25×2＝0.5 mol；

M(B)＝5.4/0.5＝10.8 g/mol，n(¹⁰B)/n(¹¹B)＝0.2/0.8＝1/4。

4．74x+197y＝100(x+y)，由十字交叉法可得：x/y＝97/26；

所以质量比为：m(Li₂CO₃)/m(BaCO₃)＝(97×74)/(26×197)＝7/5。

3．M＝2×9.7＝19.4 > 17，说明混有空气；

根据质量守恒和十字交叉法可得：n(NH₃)/n(空气)＝9.6/2.4＝4/1；

所以烧瓶内含NH₃体积为4/5 L；空气不溶于水，当喷泉停止后，则烧瓶内的溶液为4/5 L。

2．M(C₆H₆)＝78，其中碳质量分数为：C%＝72/78＝92.3%；

M(C₆H₆O)＝94，其中碳的质量分数为：C%＝72/94＝76.6%。

依据碳元素质量守恒和十字交叉法可得混合物中苯酚的质量分数，再进一步求出氧的质量分数。

m(C₆H₆O)/m(C₆H₆)＝2.3/13.4；O%＝(2.3×16/92)/(2.3+13.4)＝2.5%。(O%＝1－90%×13/12)

1．设取用98%的浓硫酸X g，取用15%的稀硫酸Y g。

根据溶质质量守恒可得：98%X+15%Y＝59%(X+Y)，X和Y之比是溶液质量之比。

由十字交叉法可得：X/Y＝44/39；再换算成体积比为：44/1.84:39/1.1＝2/3。