3、将5.000gNaCl、NaBr、CaCl₂的混合物溶于水，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧，得残留物4.914g。灼烧后的残留物再溶于水，并加足量的Na₂CO₃溶液，所得沉淀经干燥后质量为0.270g。求混合物中各化合物的质量百分组成。

　 分析：根据题意可列出下图示，帮助审清题意，找出思路和解法。

　根据图示可分析：

　 (1)CaCO₃的质量为0.270g，由它可求出CaCl₂的质量。

　　 --　　

111　　　　　　　　 100

x克　　　　　　 　　0.270

x=

　 (2)混合物中通入Cl₂

　　　 　　质量减少

103　　　　　　 58.5　　　　 103-58.5=44.5(g)

y克　　　　　　　　　　　 5.000-4.914=0.086(g)

　　　　　　　　　　　 y=0.200(g)

　 (3)NaCl的质量(g)

　 (4)各组分的百分含量

2、在100mL 36.5%的浓盐酸(密度为1. 18g/cm³)中加入多少mL 2mol/L的稀盐酸(密度为1.08g/cm³)，才能配成6mol/L的盐酸(密度为1.10g/cm³)。

　解析：任何溶液在稀释时，溶液和溶剂的量都要发生变化，但溶质的量不变，据此可以得到稀释下列各种浓度的溶液计算公式。

　 百分比浓度溶液的稀释公式：

　 浓溶液的质量×浓溶液的浓度 = 稀溶液的质量×稀溶液的浓度

　 mol尔浓度的溶液稀释公式：

　 浓溶液的浓度×浓溶液的体积(L) = 稀溶液的浓度×稀溶液的体积

　 同一溶质的两种不同浓度的溶液混合时，混合溶液的浓度介于溶液之间，混合液跟两原溶液中溶质、溶液量的基本关系是：

　 (1)混合液中所含溶质的总量等于两原溶液的溶质质量之和。

　 (2)混合溶液的质量等于两原溶液的质量之和，但体积不等于两原溶液的体积之和(当两原溶液很稀时，通常把混合液的体积近似地看做两原溶液的体积之和。)

　 在应用上述关系进行复杂的混合溶液计算时，可先算出混合溶液的总质量和溶质的总质量，然后再求出混合溶液的浓度。

　 设需加入VmL 2mol/L的盐酸

　 混合液中溶质的总物质的量

　 混合溶液的总体积：

　 混合液的物质的量浓度：

1、金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑再加入过量的FeCl₃溶液，发生如下反应：SnCl₂+2FeCl₃=SnCl₄+2FeCl₂最后用已知浓度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成Fe²⁺，反应的化学方程式为：现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.100 mol/LK₂Cr₂O₇溶液16.0mL。求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应)。

解析：该题是应用关系式法解多步反应的综合计算。根据题目所给出的三个化学反应，得出Sn与K₂Cr₂O₇的物质量的关系。

　 --　 --　 --　 　--　

　　 --　　

(g)　　 　　1mol

　　 x　　　　　　 mol

x=(g)

16．Cu₂S-CuSO₄+Cu(NO₃)₂，0.3 mol Cu(NO₃)₂中含N原子的物质的量是0.6 mol。

15．O₂-4Na₂S₂O₃，ax×10^-3/32000＝Vb×10^-3/4，x＝8000Vb/a。

14．S-H₂SO₄-2NaOH，x/32＝0.5×0.01/2，x＝0.08 g，S%＝0.08/0.22＝36%。

13．CH₄+H₂-CH_x-CO₂+(x/2)H₂O，(12+x)/5＝44/11＝9x/y，x＝8 g，y＝18 g。

12．Sn-SnCl₂-2FeCl₂-K₂Cr₂O₇/3，x/119＝0.1×0.016×3，x＝0.571 g，Sn%＝0.571/0.613＝93%

11．4HCl-Cl₂-I₂，11.6/254＝x/146，x＝6.7 g，Cl%＝(6.7×35.5/36.5)/10＝65.2%。

10．(1)2NH₃+2O₂-NH₄NO₃+H₂O，x/34＝y/64＝100/80，x＝42.5 t，y＝80 t，不耗水。

(2)留下与HNO₃反应的NH₃没有损失，由(1)可知为42.5/2＝21.25 t；

则另21.25 t NH₃应理解为损失两次后的剩余量，即消耗NH₃为：21.25/(96%×92%)＝24.06 t；

共消耗NH₃的质量为：24.06+21.25＝45.31 t。