3．今有铷和另一种碱金属组成的合金6 g与水作用生成2.24 L H₂(标准状况)，求另一种碱金属可能是什么？铷在该合金中的质量分数为多少？

2．在120℃时，向密闭容器中充入H₂S和O₂的混合气体100 mL，用电火花引燃，经充分反应后，恢复到原状态，测定容器内残留气体体积为V mL。

(1)讨论V和x(x表示100 mL混合气体中O₂体积)函数式。

(2)若残留气体体积V＝90 mL，求原混合气体的组分。

1．常温下一种烷烃A和一种单烯烃B组合成混合气体，1分子A或B最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子比A分子多，将1 L该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5 L CO₂气体。试推断原混合气体中A和B的所有可能组合及体积比。

10、在25℃，101kPa条件下，将，通入10LCO和的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强

(1)若剩余气体的体积是15L，则原CO和的混合气中

V(CO)=　

(2)若剩余气体的体积为aL，则原CO和的混合气中__________

(　　 )

(3)若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是__________

(1)5　 10

(2)(a-10)：(20-a)

(3)10<a<20

例11：用含的硫铁矿生成硫酸，已知该矿石的利用率为95%，SO₂的转化率为90%，SO₃的吸收过程中损失率为2%，求生产500t98%的硫酸需矿石的质量和标况下空气的体积。(假设空气中氧气的体积分数为20%)。

解析：设需要矿石的质量为x；氧气物质的量为y。本题涉及的化学方程式为：

　 　①；

另外，氧气参与了两个反应，可将①+②×4+③×8，整理后得出相应的关系式：

15mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

y　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

解之得：

则所需空气的体积：。

例12：工业上生产电石是用生石灰与焦炭在电炉内加热进行的

，假设原料的利用率为95%，则36t焦炭可生产多少t乙炔？

解析：本题依据题给化学方程式，用关系式法列式：

解之得：

例13：为测定某石灰石中的质量分数，称取Wg石灰石样品，加入过量的浓度为6mol/L的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的，再加入足量的草酸铵溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀：，过滤出后，用稀溶解：，再用蒸馏水稀释溶液至，取出用的酸性溶液滴定，此时发生反应：，若滴定终点时消耗amol/L的，计算样品中的质量分数。

解析：设生成沉淀物质的量为x

本题涉及到化学方程式或离子方程式为：

9、将a mol的和固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，假设分解产生的与反应完后，再与反应．

　(1)当剩余固体为，排出气体为，时，的值为________．

　(2)当剩余固体为，NaOH，排出气体为，时，的值为________．

　(3)当时，剩余固体为________，排出气体为________．

　(4)当排出的和为等物质的量时，则的值为________．

　解析：题中涉及化学反应如下：

　　①

　　　 ②

　　　 ③

　(1)当剩余固体为，排出气体为、时，因为没有NaOH生成，水未与反应．将方程式①×2+②得：

　由方程式可知：．

　(2)当剩余固体为、NaOH，排出气体为、时，由于有NaOH生成，所以有水与反应．假设反应后无生成，将方程式①×2+②+③得：

　由方程式可知此时．因为有水生成，所以

(3)当时，由2讨论可知：剩余固体为、NaOH、；排出气体为．

(4)当排出的和为等物质的量时，依方程式讨论有：

2b　 　　　　　　　　b　　 b

　 b　　　 b　　　　　　　

设反应的的物质的量为x

　 x　　　 x　　　　　　　

依题意有：　　

　所以，反应中消耗的物质的量为：，用去的物质的量为：

　所以，

8、在已平衡的托盘天平左右托盘上各放一等质量的烧杯，并分别往烧杯中注入5 mol/L盐酸60 mL．向左盘烧杯中放入粉末，往右盘烧杯中加入x g A物质粉末，充分反应后天平仍保持平衡．

　(1)若A为．

　①当a≤15时，x的值为________(用含a的代数式表示，以下同)．

　②当18.6≥a＞15时，x的值为________．

　③当a＞18.6时，x的值为________．

　(2)若A为，且两只烧杯中均无固态物质存在，则x的取值必须满足的条件是________．

解析：这是一道天平平衡问题的计算．两个烧杯的质量相等．两个烧杯里盐酸溶液的质量相等．因此论证天平两个烧杯内反应体系质量改变量相等是解决本题的关键．由题意可知：

　　 溶液增重

　　　100　　　　　　　　 56

　　　a　　　　　　　　 0.56a

　　 溶液增重

　　　84　　　　　　　　40

　　　x　　　　　　　　 40x/84

　当0.3 mol HCl与恰好完全反应时，消耗的质量为：时；0.3 mol HCl与恰好完全反应，消耗的质量为：0.3×84＝25.2 g

　(1)a≤15 g时，盐酸对于、均过量，天平保持平衡的条件是：

　 x＝1.176a

(2)时，盐酸对于不足，且对于恰好完全反应时，加入的烧杯内反应体系的增重量为，而加入的烧杯内反应体系的增重量为。则天平保持平衡的条件是：

因此，时，天平保持平衡的条件是：

(3)当时，天平保持平衡的条件是：　

因为烧杯中无固体剩余，说明。、的摩尔质量相当，当等质量的、与酸完全反应时，生产质量相等，所以天平保持平衡时：

7、将7.28g Fe溶于过量的稀H₂SO₄中，在加热的条件下，用2.02gKNO₃去氧化溶液中Fe²⁺，待反应完全后，剩余Fe²⁺还需0.4mol/L KMnO₄溶液25mL才能完全氧化，已知其反应方程式为：。通过计算、确定KNO₃的还原产物是什么？(还原产物为氧化物)并写出其离子方程式。

　解析：该题中Fe已全部被转化为Fe²⁺，因此Fe²⁺与KNO₃、KMnO₄的氧化还原反应中，还原剂为Fe²⁺，氧化剂为KNO₃、KMnO₄，根据电子得失守恒列方程。

Fe²⁺失去电子的物质的量= KMnO₄得到电子的物质的量+KNO₃得到电子的物质的量

即，还原产物为

离子方程式：

6、已知NO₂与NaOH溶液反应：

　3NO₂+2NaOH=2NaNO₃+NO+H₂O，NO和NO₂可一起与NaOH溶液作用现欲用V L某烧碱溶液使由nmol NO和m mol NO₂组成的混合气体中的氮全部进入溶液中，NaOH溶液的物质的量浓度至少为多少？

　解析：NO和NO₂的混合气体与NaOH溶液反应，产物为NaNO₂，产物中Na⁺与的物质的量比为1∶1，根据反应中Na⁺与N原子的物质的量守恒，可列出方程。

设NaOH溶液的物质的量浓度为x。

(mol/L)

5、把过量的Fe粉投入到FeCl₃和CuCl₂组成的混合溶液中，充分搅拌，反应后过滤、干燥，称得不溶性物质的质量与加入铁粉的质量相等。求混合物中FeCl₃和CuCl₂的物质的量之比是多少？

　　 解析：设CuCl₂为xmol、FeCl₃为ymol。

铁粉投入和的混合溶液中，发生下列反应：

　 　　=　 　　　+

xmol　　 xmol　　　 xmol

mol　　 ymol

反应后所得不溶物为铜粉和过量的铁粉。按题意，反应中与和反应而消耗铁粉的质量与置换出铜粉的质量一定相等，按比等量关系用代数法求解。

4、现有氧化铜和碳粉的混合物共Amol，将它在隔绝空气条件下加热，反应完全后，冷却，得到残留固体。

　 (1)写出可能发生反应的化学方程式

　 (2)若氧化铜在混合物中的量的比值为x(0<x<1)

　 问：x为何值时，残留固体为何种物质？写出残留固体的物质的量与x值之间 的关系。将结果填入下表。

解析：(1)首先写出有关的化学反应方程式，根据化学方程式中有关物质间的物质的量的关系，分析当CuO恰好完全反应时，x值是多少？

①

　 ②

　 按①式反应，x值为时，反应物恰好反应；按②式反应，x值为时，反应物恰好完全反应。

　 (2)当时，CuO过量，按C的量计算。

2mol　　　 1mol　 　　　2mol

Ax　　　 A(1-x)　　 2A(1-x)

　 剩余CuO的物质的量

　 (3)当时，不足量，按CuO的量计算，生成铜的量为Ax。

　 (4)当时，C过量，按②式中的CuO的量计算，生成铜为Ax，剩余C的物质的量为：

　 将所得结果的有关数值填入下表：

x 值	残 留 固 体
	分 子 式	物 质 的 量
	Cu 　CuO	2A(1－x) 　A(3x－2)
	Cu	Ax(或A)
	Cu	Ax
	Cu	Ax(或)
	Cu 　C	Ax 　A(1－2x)