13．(13分)

(1)BD(2分)

(2)碱式滴定管 (1分)

(3)环形玻璃搅拌棒、量筒 (2分)

(4)4(2分)

(5)①反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度。(2分)

②控制阴离子相同，排除阴离子的干扰，将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃ 。(4分)

12．(1) H₂SiF₆+6NH₄HCO₃＝6NH₄F+H₂SiO₃↓+6CO₂↑+3H₂O　 NaF比NaCl的溶解性小 (2) 烧杯、漏斗　(3) 除去NaF 、NH₄Cl 表面的杂质　(4) 加热蒸发溶剂，析出多量固体后冷却 　(5) 必须保证H₂SiF₆能全部反应，防止在进行反应Ⅱ时H₂SiF₆将与NaCl反应，生成Na₂SiF₆沉淀，混入NaF中影响NaF质量

(本题共12分，每空2分，其它合理答案参照给分)

11．(1)氧气的密度比空气大(2分)　 将装置II中装滿水 (2分) (2)溶液呈橙色等(2分)　 防止倒吸 (2分) 　 比较醋酸、碳酸和苯酚的酸性：CH₃COOH ＞H₂CO₃＞C₆H₅OH等(2分)

(本题共10分，其它合理答案参照给分)

10．(16分)

(1)Fe(OH)₃ 　1.5≤pH＜3.3 　　H⁺+ OH^－=H₂O　 　Fe³⁺+3OH^－=Fe(OH)₃↓

　　 (每空2分，共8分)

(2)向溶液Ⅱ中加人过量氨水；Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3 NH₄⁺ (每空2分，共4分)

9.(1)检查装置的气密性

(2)托盘天平；防止空气中的水蒸气及二氧化碳等进入E中

(3)检验SO₂是否除尽；CO₂可溶于水

(4)c; a; g; 使ABCD各仪器中残留的CO₂进入E被充分吸收；e或g；偏低

(5)1∶1

8、(本题共16分)

(1)主要杂质气体可能是 H₂　 (填分子式)。(1分)

产生这种结果的主要原因是(用离子方程式表示)Zn + 2H⁺ = H₂↑+ Zn²⁺ (2分)

(2)①必要的一个操作是检查装置的气密性(2分)

②A中加入的试剂可能是： 品红试液 (1分)，作用是证实SO₂的存在(2分)。

B中加入的试剂可能是：浓硫酸(1分)，作用是干燥氢气(2分)。

③应观察到C中的实验现象是：固体由黑色变成红色 (2分)，D中最好选择的试剂是：固体无水硫酸铜(1分)。

(3)改进时可选用的下列仪器为 a、c、e、g (填代号)。(2分)

7．(14分，每空各2分)

(1)除去混在氢气中的酸性气体　

(2)A　 　B、C　 　　　将E中的产生的硫酸亚铁溶液压入D中

(3)②　　　 (4)用氢氧化钠溶液除去混在氢气中的酸性气体；氢氧化钠溶液重复使用；用氢气驱赶氧气，防止亚铁盐被氧化等其它合理答案

3．尾气中可能含CO而没有处理，将尾气通过导管引出用酒精灯火焰将CO烧掉。(2分)

2．混和气体→F-C- B →A→F→C(2分)

6．(18分)

Ⅰ．(共10分)(2)、①Br₂ ②Fe³⁺ 　(3)、 d　 　　溶液呈血红色， 　b 　CCl₄层呈无色。(以上每空1分，共6分)，(4)、2Fe₂⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^- 　(2分)　 5、1.2mol/L(2分)Ⅱ．(共8分)1、C，(石灰水)变混浊， F，(无水硫酸铜)由白色变蓝色　 (每空1分，共4分)