1．某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：

步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8-9，静置、过滤、洗涤。

步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。

请回答以下问题：

(1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、　　　　　 、　　　　　 等玻璃仪器。

(2)步骤1过滤的目的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(3)当步骤2中溶液的pH=8-9时，检验沉淀是否完全的方法是　　　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)简述你认为调节pH=8-9时的简单方法：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)步骤2中溶液的pH较难控制，可改用　　　　　　　　　　　 。

34.(共14分)

(1)分液漏斗(1分)。Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O(或NO的方程式也可)(2分)。

(2)安全瓶(防止倒吸等)(1分)

(3)①坩埚(1分)　 ②b(1分)　　 ③Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O(2分)

④防止双氧水分解(1分)，酒精与水互溶且极易挥发，减少晶体溶解(1分)，第二组(2分)

理由：第一组中的方案1需要加热，消耗能源，方案2所得产品含有铁元素杂质。而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高。(2分)

33.(8分)

(1)ABDC(2分)(颠倒不得分)

(2)左(1分)， 继续往左盘小烧杯中慢慢加少量样品，使指针指向标尺中间，直至天平平衡(1分)

(3)引流(1分)　　 防止液体局部过热，液滴溅出(1分)　　

(4)沉淀后静置，向上层清液中加入CaCl₂溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则说明沉淀完全，反之则沉淀不完全。(1分)取最后一次洗涤液少许，滴入数滴K₂CO₃溶液(或AgNO₃溶液等也可)，若无沉淀产生，即沉淀洗涤干净。(1分)

31、(每空2分，12分)

(1)除去废铁屑表面的油污(杂质)

(2)A　　　　 排除装置B中的氧气

(3)经验氢气的纯度

(4)加热浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤

(5)过量盐酸能抑制FeCl₃的水解

30．(15分)(1)B是Mg；理由是第三周期元素Na、Mg、Al中①在常温下难与水反应排除Na，②常温下与浓硫酸反应排除Al；加热试管C或放入沸水浴

　 (2)Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓

　(3)A是浓NH₃·H₂O，C是AgNO₃，D是作用是防止倒吸

　 (4)CH₃COOH、NaHCO₃、C_­6H₅ONa；B中有气泡产生，C中溶液变混浊；浓。

29．(18分)

I．(1)碱式滴定管 (1分)

(2)环形玻璃搅拌棒、量筒 (2分)

(3)4(2分)

II．(1)确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状　　 (2分)

(2)红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物(或红色固体中可能含有铜)(3分)

方案3　 (3分)

(3)②③⑤　 (3分)

(4)在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分。(4分)

28、(15分)I(1)干燥器；(2分)　

(2)连续两次称量的质量差不超过0.1g (3分)

　 (3)加热前所用坩埚未完全干燥; 加热时间过长导致CuSO₄分解. (4分)

II(1)cadbe；(3分) (2)另取相同质量的氯酸钾固体，不加氧化铜直接加热，对比放出氧气的速率。 (3分)

27．(15分)(1)烧杯、漏斗、玻璃棒；(2)取最后一次洗涤液，加入几滴BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成则洗涤干净；(3)使溶液的p H=8~9难以控制，通入过量CO₂气体；

(4)①④⑤(每空各3分)

26．(13分)(1)乙醇　　 CuO　 CuO+CH₃CH₂OH 　→ CH₃CHO+Cu+H₂O

CH₃CHO + 2[Ag(NH₃)₂]⁺ + 2OH ^- →CH₃COO^- + NH₄⁺ + 2Ag↓+ 3NH₃ + H₂O

(2)浓氨水　 AgNO₃　 3CuO+2NH₃→N₂+3Cu+3H₂O 　防止倒吸。

(3)HCOOH　　 变澄清　　 脱水性　　 HCOOH+C₂H₅OH → HCOOC₂H₅+H₂O

催化剂和吸水剂

25．(6分)⑴A(3分)　　 ⑵C(3分)