1．⑴在实验室进行的下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是 　　　(填编号)。

①分馏石油时用的温度计　　　　　　　 ②制备乙烯时用的温度计

③用水吸收溴化氢的导管口　　　　　　 ④用碱液吸收多余氯气的导管口

⑤制备H₂的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗

⑥制备Fe(OH)₂时，向FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液用的胶头滴管

⑵中学化学中许多实验都要用到玻璃棒，但其作用可能不完全相同，玻璃棒通常有下列三种用途：①搅拌；②引流；③蘸取溶液。在“用NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2－等杂质离子以获得较纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能有　　 ______　 (填写编号)。

⑶右图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是__________。

A．①是量筒，读数为2.5mL　

B．②是量筒，读数为2.5mL

C．③是滴定管，读数为2.5mL

D．②是温度计，读数是2.5℃

10、有6瓶白色同体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：

　 (1)各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管。观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　；

被l检出的物质的化学式(分子式)是　　　　　　　　 　。

(2)分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

被检出的物质的化学式(分子式)是　　 　　　　　。

(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

9、钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO₂)是目前最好的白色颜料。制备TiO₂和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe₂O₃的钛铁矿(主要成分为FeTiO₃)制取TiO₂的流程如下：

(1)Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第__________周期，第　　　　　 族。

(2)步骤①加Fe的目的是__________________________________________________；

步骤②冷却的目的是__________________________________________________。

(3)上述制备TiO₂的过程中，可以利用的副产物是　　　　　　　　　　 ；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 处理。

(4)由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

己知：①C (s)+O₂ (g)＝CO₂ (g)；△H＝－393.5 kJ·mol^-1

②2CO (g)+O₂ (g)＝2CO₂ (g)；△H＝－566 kJ·mol^-1

③TiO₂(s)+2Cl₂ (g)＝TiCl₄(s)+O₂(g)；△H＝+141 kJ·mol^-1

则TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)＝TiCl₄(s)+2CO (g)的△H＝　　　　　　　　　　　 。

反应TiCl₄+2Mg＝2MgCl₂+Ti在Ar气氛中进行的理由是　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

8．从固体物质A开始，可以发生如下框图所示的一系列变化：

完成下面问题：

(1)在实验室中收集气体B的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)操作①的名称是　　　　　 。

在操作①中所使用的玻璃仪器的名称是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出反应②和反应③的化学方程式：

反应②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　，

反应③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)A的化学式是　　　　　　　　 。

(5)在实验室中，如要获得干燥纯净的气体D，可以将它通过如上图所示的装置，其中瓶I中盛放的试剂是　　　　　　　　　　　 ，瓶Ⅱ中盛放的试剂是　　　　　　 。

收集干燥气体D的方法是　　　　　　　　　　　 。

7．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)

请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

序号	实验步骤	简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)
①	溶解	将混合物放入烧杯中，加入98%H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解
②
③
④
⑤	洗涤沉淀
⑥	检验沉淀 是否洗净

6．为了从海带(含有丰富的碘)中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是　　　　　　　　

(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

A．烧杯　 B．坩埚　 C．表面皿　 D．泥三角　 E．酒精灯　 F．干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是　　　　　 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是　　　　　　　　 。

(3)步骤④反应的离子方程式是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

5．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

③SiHCl₃与过量H₂在l000-1100℃反应制得纯硅

已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0℃)中含有少量SiCl₄(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)，提纯SiHCl₃采用的方法为　　　　　　　　　　 。

(3)用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是　　　　　　 。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　 ，

装置D不能采用普通玻璃管的原因是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　，

装置D中发生反应的化学方程式为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检验实验装置的气密性，控制好反应温度以及　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是　　　 　　　　　。

a.碘水　 b．氯水　 c．NaOH溶液　 d．KSCN溶液　 e.Na₂SO₃溶液

4．X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有如右图转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

请回答：

(1)W的电子式是　　　　　　　　　　　 。

(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用右图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅱ中物质的化学式是　　　　 　　。

装置I中反应的化学方程式是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是　　　　　 ，所需仪器装置是　　　

(从上图选择必要装置，填写编号)。

(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成。该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3．某研究小组进行与NH₃有关的系列实验

(1)从下图中挑选所需的仪器，画出制取干燥NH₃的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明所用试剂。

(2)将NH₃通入溴水中，有N₂生成，反应的化学方程式为

(3)为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如右图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K₁、K₂、K₃、K₄、K₅均关闭(固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH₃均不溶于石蜡油，也不与之反应；)

①简述检验该装置气密性的方法

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体，操作是　　　　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

控制活塞K₄、K₅，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH₃。

③缓慢开启活塞K₃，A管中的现象是　　　　　　　　　 。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是　　　　　　　　　　　　　　 ；

若观察不到预期现象，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2．氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，并计算产率，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

(1)制备氧化铜

工业CuSO₄ 　　　　　CuSO₄溶液　　　　 CuSO₄·5H₂O→……→CuO

①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是　　　　　　　　　　　 。

②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；当Fe²⁺转化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是　　　　　　　　　　　 　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶体。操作是　　　　　　　　　 ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是　　　　　　　　　　　　　 。

(2)探究氧化铜性质

①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是　　　　　　　　　　　　 　　　。

②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有　　　　　　

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。