2．BCFH(4分)

1．⑴ ②④⑤⑥　 ⑵①②③　　 ⑶B　

10．摩尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原

剂。某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐。

实验步骤：

(1)把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。

(2)在E中用处理过的Fe屑和稀H₂SO₄反应制取FeSO₄。

(3)将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐。

试回答下列问题：

(1)F中的NaOH溶液的主要作用是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

(2)Fe屑和稀H₂SO₄反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及(NH₄)₂SO₄溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞　　　　　 ，并同时打开活塞　　　　　 。

请写出Fe屑和稀H₂SO₄反应产生的氢气的另外一个作用　　　　　　　　　　　　

(3)使摩尔盐结晶可采取两种方法：①蒸发溶液、再自然冷却结晶；②不蒸发溶液、直接自然冷却结晶。你认为较好的方法是　　　　　　 。(填序号)

(4)原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵。

请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法(至少写出两点)：

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　(化学实验)答案

9、在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、

氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：

NH₃+CO₂+NaCl+H₂O　　 NH₄Cl+NaHCO₃(晶体)依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校

学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯 　 化钠的溶液，且二者均已

达到饱和：

(1)A装置中所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

C装置中稀硫酸的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水)

温度 溶 　解 盐　　 度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在　　　　　 装置之间(填写字母)连接一个盛有　　　　　　　　 的洗气装置，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得

到了一种纯净的晶体。现有下列试剂：盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水，利用本题所提供的

试剂(只限一种)及试管、酒精灯等主要仪器，通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体，

而不是碳酸氢铵或食盐晶体，简述操作方法、实验现象及结论：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到

干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.04g，则NaHCO₃的产率为　　　　　　　　 　　　。

8、某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据要求回答问题：

　　 (1)装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式__________________________；

　　 (2)燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为，在该反应中____________做氧化剂，若消耗了有_______________mol电子发生了转移；

　　 (3)C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是_____________________________________________；

　　 (4)如果D装置的温度是400℃~500℃，在常压下生成，可放出的热量，请写出该反应的热化学方程式__________________________________________；

　　 并回答在工业中不采取加压措施的原因________________________________________

__________________________________________________________________________；

　　 (5)为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：

　　 ①A中盛放的试剂是____________________；

　　 ②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是__________________________________________，乙同学提出可用饱和NaHSO₃溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案________(填“可行”或“不可行”)说明理由_________________________________________________

___________________________________________________________________________；

　　 ③C中盛放的试剂是___________________________，其作用是__________________。

7、已知有一白色粉末是由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄、MgCl₂中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：

①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；

②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；

③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。

(1)请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成是　　　　　　　　　　 __；

(2)若推测该粉末只由Na₂SO₄组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成。［可供选择的试剂有：BaCl₂溶液、AgNO₃溶液、稀HNO₃、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、Ba(NO₃)₂溶液、稀盐酸］

注：实验步骤的序号由你按顺序编号。实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应。

6、一般测定样品中成分含量的实验应重复二至三次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：

　　 I．甲同学的方案如右图所示：

(1)根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行　　　 　次。

(2)甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分

数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是　　　　　　 (填序号)。

　　 A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收

　　 B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收

　　 C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收

　　 D．加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差

　　 II．乙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，

称量得固体n g。

　　 (1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示) 　　　　　　　　　。

　　 (2)洗涤沉淀的操作要点是　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)Ca²⁺、Ba²⁺都可以使CO₃^2-沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是　　　　　　　 ；测定CO₃^2-的量，若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是　　　　　　　　　　　　　 。

5、某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl.₃•6H₂O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

(1)装置B中发生反应的化学方程式是_________________________　　　 ______；

(2)反应前向A中放入碎瓷片的目的是_______________________________，装置A、B、E、三处均需要加热，A、B、E三处加热的先后顺序是(用A、B、E表示)　　　　 ；

(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。向滤液中加入KSCN溶液，溶液不显红色，说明滤液中不含有离子，你认为滤液中不含有离子可能的原因是：__________________________________________。

(4)该小组利用(3)中滤液制取FeCl₃•6H₂O晶体设计流程如下：

①步骤I若向100mL滤液中通入224mL Cl₂(标准状况下)恰好完全反应，则原滤液中金属离子浓度约为__________mol/L。

②步骤II从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：

_______________________________________________________________。

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合必要的离子方程式简要说明)

________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________。

4．⑴下列仪器中，根据物质的沸点不同分离物质时需要的是　　　 (填编号)。

①容量瓶　 ②普通漏斗　 　③蒸馏烧瓶 　④天平　　 ⑤分液漏斗　 ⑥滴定管　

⑦燃烧匙　 ⑧温度计　　 ⑨干燥管

⑵ 右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是　　　 。

A．①是量筒，读数为2.5mL　　　　　　

B．②是量筒，读数为2.5mL

C．③是滴定管，读数为3.5mL　　　　

　D．①是温度计，读数为2.5℃

⑶ 实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内(多选倒扣分)：

①NaOH溶液 ②浓硫酸 ③Na₂CO₃溶液 ④白磷 ⑤大理石 ⑥酒精 ⑦氯水 ⑧浓硝酸

A	B	C	D	E
	水
(　　　　 )	(　　　　 )	(　　　　 )	(　　　　 )	(　　　　 )

2. 下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是(填字母代号)　　　　 。

A．实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合

物变稠，即可得到肥皂

B．进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度

C．检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2滴-3滴即可

D．制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸发滤液即可得硫酸亚铁晶体

E．进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu(OH)₂加热至沸腾即可

F、实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

G．用50mL量筒量取3.80mL盐酸 H．在氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸会产生沉淀

3⑴　下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是　　　　　　　 (填序号)

①　已烷中混有已烯，加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离

②　配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉

③　实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气

④　向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水现象相同

⑤　向某溶液中先通入Cl₂再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe²⁺

⑥　将Fe(NO₃)₂溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末

⑦　分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多

⑧在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90%的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO₄溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成