5．某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取溶液，设计如下实验。实验室提供的药品、仪器装置如下：

药品：①2%NaOH溶液　②稀HCl　③稀　④饱和溶液　⑤浓　⑥固体　⑦粉末仪器装置(如图13所示)：

图13

请根据题目要求回答下列问题：

(1)请按下表要求，填写选择的装置和药品。

(2)如何检验所选择的发生装置(X)的气密性，请写出主要操作过程：

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

(3)将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为________________，Y装置中除去的杂质为_____________，

(4)常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量气体，其原因是_________________；通入过量后，Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为_______________________；若要保证Z装置中不析出晶体(不考虑过饱和溶液问题)，NaOH溶液最大浓度不能超过_____________%(质量分数)。

附：有关物质在常温(20℃)时的溶解度

化学式			NaOH	NaCl
溶解度(g/100g)	21.3	9.60	107	35.8	19．4

4．下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

(丙)

　　 (1)写出铜和浓硝酸反应的化学方程式______________________________________。

　　 (2)和甲装置相比，乙装置的优点_____________________________________________

____________________________________________________________________________。

　　 (3)为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹_______，再打开弹簧夹______________，才能使NO₂气体充满②试管。

　　 (4)当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作______________________________________________________________________

____________________________________________________________________________。

　　 (5)②试管中的NO₂和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是_________________________(气体按标准状况计算)。

3．(16分)某校活动小组用下图所示装置及所给药品(图中夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知C中的浓硫酸含溶质

m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO₂。

请回答下列问题：

　 (1)已知0.5 mol SO₂被O₂氧化成气态SO₃，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应进行的操作是

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)实验时A中氧气导冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是

　　　　　　　　　　　　 ；装置C中浓硫酸的作用为　　　　　　　　　　　 ；

装置D中盛放的溶液中足量的　　　　　　 (选填字母)。

　　　　　　　　　 a．BaCl₂溶液　　　　　　　　　 b．NaOH溶液　　　　　　　　　　　　　 c．NaHSO₃饱和溶液

　 (4)停止通入SO₂，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到的沉淀质量为wg。若装置D增加的质量为ag，则此条件下二氧化硫的转化率是　　　　

　　　 (用含字母的代数表示，结果可不化简)。

2．(15分)下图中，甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12:3:8，甲的沸点为78.5℃，

其蒸气与H₂的相对密度是23。将温度控制在400℃以下，按要求完成实验。

　 (1)在通入空气的条件下进行实验Ⅰ。

　　　　 ①甲的名称是　　　　　　　　 ，加入药品后的操作依次是　　　　　　　　　 。

　　　　 a.打开活塞　　　　　　　　　　　　 b.用鼓气气球不断鼓入空气　　　　　 c.点燃酒精灯给铜丝加热

　　　　 ②实验结束，取试管中的溶液与新制的Cu(OH)₂混合，加热至沸腾，实验现象为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　 ③现用10%的NaOH溶液和2%的CuSO_­4溶液，制取本实验所用试剂Cu(OH)₂，请简述实验操作。

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)在停止通入空气的条件下进行实验Ⅱ。

　　　　 ①关闭活塞，为使甲持续进入反应管中，需要进行的操作是　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　 ②甲蒸气进入反应管后，在铜做催化剂有250~350℃条件下发生可逆的化学反应，

在试管中收集到了实验Ⅰ相同的产物，并有可燃性气体单质放出。该反应揭示了甲

催化氧化的本质。写出实验Ⅱ中反应的化学方程式，并结合该化学方程式简要说明实验Ⅰ中所通空气的作用。

1．某化学兴趣小组的同学，在学习了高中化学第三册中有关草酸的性质，查阅了大量资料，获得了草酸的一些信息，整理出下表：

该组同学依据上表设计了一套如下图所示的实验装置，欲通过实验验证无水草酸受热分解的产物，并利用反应产生的CO气体来还原铁的某种氧化物(Fe_xO_y)，以确定Fe_xO_y的组成。

请回答下列问题：

(1)实验所需的仪器装置如上图所示，各装置的连接顺序为：

e接　　 、　　　 接　　　 、　　　 接　　　 、　　　 接 h 。

(2)该组同学进行了下列实验操作：

① 点燃B处的酒精灯；

② 检查实验装置的气密性并装入药品；

③ 反应结束后，先熄灭B处的酒精灯，继续通入气体直到B中固体全部冷却后，再熄灭c处的酒精灯；

④ 点燃c处的酒精灯，开始反应，在装置E的i口处收集一试管气体，验纯；

⑤ 点燃尖嘴i处的酒精灯。

正确的实验操作顺序是：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)收集气体验纯的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

D装置中澄清石灰水的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

E装置中澄清石灰水的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)反应完全后，该组同学进行数据处理。反应前，称得硬质玻璃管的质量为54.00 g，样品Fe_xO_y的质量为7.84 g；反应后，称得硬质玻璃管与剩余固体的总质量为59.60g(其质量经同样操作后也不再发生变化)，则样品Fe_xO_y中，x:y=　　　　　 。

(5)本实验有没有不妥之处？如果有，请答出改进的方案；若无，此问可不必答。

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

9．(1)(2分)CaCO₃+2H⁺　　　　 Ca²⁺+CO₂+H₂O；(2分)吸收从B装置中的试管内逸出

的氨气，减少对环境的污染　 (2)(2分)温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出(3)

(1分)A与B(1分)饱和NaHCO₃溶液(其他合理答案均可给分)(2分)除去CO₂中混

合的HCl气体 (4)(5分)取少量晶体置于试管中，在酒精灯上加热使其充分反应后，还

有白色固体剩余，则晶体不是NH₄HCO₃；待试管冷却后，向剩余固体中加入适量盐酸，若

反应并产生大量气泡，则晶体是NaHCO₃，而不是食盐。(其他合理答案均可给分)(5)(2

分)60%

10(1)除去混在氢气中的酸性气体(2分)

(2)A　 B、C (各1分，共2分)　 将E中的产生的硫酸亚铁溶液压入D中(2分)

(3)②(2分)

(4)用氢氧化钠溶液除去混在氢气中的酸性气体；氢氧化钠溶液重复使用；用氢气驱赶氧气，防止亚铁盐被氧化；等其它合理答案(每空2分，共4分)

7．(1)只有(1分)；只有(1分)；由和组成(1分)；

(2)

实验步骤	实验现象	反应离子方程式和结论
④取①中溶液少量，(1分) 滴加硝酸酸化的 溶液(1分) ⑤取①中溶液少量， 滴加硝酸酸化的 至过量(1分) 再加入硝酸酸化 的溶液(1分)	产生白色沉淀(2分) 　 　 　 　 无明显现象(2分)	(1分) 说明存在(1分) 　 　 说明溶液中无(1分) 所以该粉末组成只有 (1分)

8(1)(2分)

　　 (2)氧气　　　　　　　　 (2分)　　 　　　　　　　 (1分)

　　 (3)催化剂中毒　 (1分)

　　 (4)；　　　　　 (2分)

　　 在常压下400℃~500℃时，的转化率已相当高，加压对SO₂的转化率提高不多，且加压对设备的要求高，增大投资和能量消耗。(2分)

　　 (5)①氯化钡溶液　　　 (2分)　　 ②除去SO₃，排除SO₃对SO₂检验的干扰　　 (2分)

　　 不可行　 虽然饱和溶液可除去，但SO₃与反应生成SO₂，干扰对原混合气体中SO₂的检验。(2分)

③品红溶液(或溴水)　 检验　 (2分)

6、Ⅰ(1)4　 (2).ABCD　 Ⅱ (1).106n/197m　 (2)沿玻璃棒向过滤器中的沉淀加水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2~3次　 (3)生成微溶的氢氧化钙；碳酸钡相对分子质量比碳酸钙大，故生成的碳酸钡质量多，测定的相对误差小

4．⑴ ③⑧ (2分)　　　 ⑵ BD(2分)　 ⑶ ⑤、④、①③、②⑥、⑦⑧(5分)

5(1)3Fe+4H₂O(g) Fe₃O₄+4H₂　　　 (3分)

　 (2)防止暴沸(1分)　　 BAE　 (3分)

　 (3)溶液中的Fe³⁺离子被(未与水反应的)铁粉还原成Fe^2-　 (2分)

　(4)①0.2mol/L(2分)　　 ②加热浓缩，冷却结晶，过滤。(2分)

③Fe³⁺+3H₂O　　 Fe(OH)₃+3H⁺(2分)，过量盐酸抑制FeCl₃水解(1分)

3、⑴　1257