30．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：

Al₂O₃+N₂+3C¾^{高 温}®2AlN+3CO

由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：

(1)称取10.00 g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO₂，并放出氨气3.36 L(标准状况)。

① 上述反应的化学方程式为_______________________

② 该样品中的A1N的质量分数为__________

(2)另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016 L(标准状况)O₂，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g/L(已折算成标准状况，AIN不跟O₂反应)。该样品中含杂质炭_____g。

31．硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS₂+11O₂¾®8SO₂+2Fe₂O₃

设空气中N₂、O₂的含量分别为0.800和0.200(体积分数，以下气体含量均用体积分数表示)，试完成下列各题：

(1)1.00 mol FeS₂完全氧化，需要空气的体积(标准状况)为_____L；

(2)55 L空气和足量FeS₂完全反应后，气体体积(同温同压)变为_____L；

(3)用空气氧化FeS₂产生的气体混合物中，O₂的含量为0.0800，计算SO₂的含量。

(4)设FeS₂氧化产生的气体混合物为100 L，其中O₂为a L，SO₂为b L。

① 写出a和b的关系式；

② 在右图中画出a和b的关系曲线(FeS₂氧化时，空气过量20%)

2003年

30．某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾(五水合硫酸铜)。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。

(1)写出生成硫酸铜的化学方程式________________________________________

(2)现用1 kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？

(3)将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1:0.56:100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液。

① 此波尔多液中Cu²⁺离子和Ca²⁺离子的物质的量比为_____(最简整数比)。

② 波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO₄·xCu(OH)₂·Ca(OH)₂，此种配比当x＝1时，试确定y的数值。

31．已知Fe₂O₃在高炉中有下列反应：Fe₂O₃+CO¾®2FeO+CO₂

反应形成的固体混和物(Fe₂O₃、FeO)中，元素铁和氧的质量比用 m_Fe︰m_O表示。

(1)上述固体混和物中，m_Fe︰m_O不可能是_____

(a)21︰9　　　 (b)21︰7.5　　　 (c) 21︰6

(2)若m_Fe︰m_O＝21︰8，计算Fe₂O₃被CO还原的百分率。

(3)设 Fe₂O₃被CO还原的百分率为A%，则A%和混和物中m_Fe︰m_O的关系式为(用含m_Fe、m_O的代数式表示)。A%＝____________________

请在下图中画出A%和m_Fe/m_O关系的图形。

(4)如果 Fe₂O₃和CO的反应分两步进行：

3Fe₂O₃+CO¾®2Fe₃O₄+CO₂；Fe₃O₄+CO¾®3FeO+CO₂

试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的m_Fe︰m_O(令m_Fe︰m_O＝21︰a，写出a的取值范围)。将结果填入下表。

2002年

30．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40-50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030 mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00 mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：+5I^-+6 H⁺¾®3I₂+3H₂O；I₂+2¾®2I^-+

33．某天然碱(纯净物)可看作由CO₂和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30 mL，产生CO₂的体积(标准状况)如下表：

(1)由第_____组数据中的CO₂体积与样品质量之比，可以推测用2.49 g样品进行同样的实验时，产生CO₂_____mL(标准状况)。

(2)另取3.32 g天然碱样品于300℃加热分解至完全(300℃时Na₂CO₃不分解)，产生CO₂ 112 mL(标准状况)和水0.45 g，计算并确定该天然碱的化学式。

已知Na₂CO₃和HCL(aq)的反应分下列两步进行：

Na₂CO₃+HCl¾®NaCl+NaHCO₃　　 Na₂CO₃+HCl¾®NaCl+CO₂­+H₂O

(4)依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO₂(标准状况)体积V(mL)与样品质量W(g)之间的关系式。

2001年

32．美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖。激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断B(CH₃)₃分子中的一个B－C键，使之与HBr发生取代反应：

B(CH₃)₃+HBr¾^{10.3微米的红外激光}®B(CH₃)₂Br+CH₄

而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B－C键，并与HBr发生二元取代反应。

(1)试写出二元取代的代学方程式：__________________________________________

(2)现用5.6 g B(CH₃)₃和9.72 g HBr正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？

27．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：

(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式。　 A 　　　　　　　　　　　　　　　　　　B 　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、__________、沉淀、__________、__________、冷却结晶、__________、烘干。

(3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是　　　　　　　　　　　 　　。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是　　　 _　　　　　　　　 (填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　，滤液D加石灰水前先要加热，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (注明你的表达式中所用的有关符号的含义)

26．CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO₃，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO₂气体。下列装置可用于CO₂气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

(1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol/L)，应选用的仪器是_____。

a．烧杯　　　　　　 b．玻璃棒　　　　　 c．量筒　　　　　 d．容量瓶

(2)上述装置中，A是__________溶液，NaHCO₃溶液可以吸收__________

(3)上述装置中，b物质是_____。用这个实验得到的气体测定CO₂的分子量，如果B物质失效，测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。

(4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO₃在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：

剪碎、称重¾®浸泡溶解¾®过滤¾®残渣烘干¾®冷却、称重¾®恒重

为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是_____

a．氯化钠溶液　　 　　　b．稀醋酸　　 　　　c．稀硫酸　　　　　 d 正已烷

(5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出________，后溶出__________

(6)上述测定实验中，连续__________________________________________________，说明样品已经恒重。

27．实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

(1)溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是_______________________________

(2)操作Ⅱ的目的是______________，溶液A(溶质是共价化合物)是___________

(3)写出检验滤液中是否含铁离子方程式：_____________________________________

(4)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：________________________________

　 写出滤液B的一种用途：________________

(5)CaO₂中一般含CaO。试按下列提示完成CaO₂含量分析的实验设计。

　 试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞；仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管。

　 实验步骤：

　 ① __________；② 加入_______________；③ 加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。

(6)若理论上滴定时耗用标准溶液20.00 mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴(1 mL溶液为25滴)，则相对误差为__________

　　　　　　　　　 硝酸　　　 A　　 Fe(OH)₃　 (NH₄)₂CO₃　 滤液B

大理石¾®溶解¾®操作II¾®过滤¾®沉淀反应¾®过滤¾®CaCO₃

2010年