23．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：　 　　　　　　　　　　NaCrO₄¬¾¾¾¾¾NaCrO₂

(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是： 　　⑤　　　　　 ④　　　　　 ③

_____，需用氧化剂的是：_____。　　　　　　　　 Na₂Cr₂O₇¾^① ®CrCl₃¾^② ®Cr(OH)₃

(2)在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是　　 __(填化学式)

(3)完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

___Na₂Cr₂O₇+___KI+___HCl¾®___CrCl₃+___NaCl+___KCl+___I₂+___ _____

26．NO₂在加热条件下能够分解成NO和O₂。该反应进行到45秒时，达到平衡(NO₂浓度约为0.0125 mol/L)。下图中的曲线表示NO₂分解反应在前25秒内的反应进程。

(1)请计算前20秒内氧气的平均生成速度：__________

(2)若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。

(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线。

(4)写出该反应的化学平衡常数表达式：__________

2001年

25．有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。

可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH₃OC(CH₃)₃来生产“无铅汽油”。

(1)CH₃OC(CH₃)₃分子的结构式为_______________

(2)天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一开然气常和石油伴生，其主要的成分是_____。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是________________________________

(3)1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50公里/小时行驶了40公里。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济的制氢方法是_____

① 电解水　　　 　　② 锌和稀硫酸反应　　 　　　③ 光解海水

其次，制得纯氢气后还需要解决的问题是_____________________

24．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。

(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是：____________________________

各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。

(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现试预测下列关系式中正确的是_____

A．198个　　　　 　B．199个　　　 　　　C．200个　　 　　　D．201个

① E(砷)＞E(硒)　　 ② E(砷)＜E(硒)　　　 ③ E(溴)＞E(硒)　　　 ④ E(溴)＜E(硒)

(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：____＜E＜____

(4)10号元素E值较大的原因是___________________

23．KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：

_____KClO₃+___HCl(浓)¾®___KCl+___ClO₂­+___Cl₂­+___ _____

(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入横线上)。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____

① 只有还原性　　　 ② 还原性和酸性　　 ③ 只有氧化性　　　 ④ 氧化性和酸性

(3)产生0.1 mol Cl₂，则转移的电子的物质的是为_____mol。

(4)ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl₂的_____倍。

31．白磷(P₄)是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构(以PCl₅为例)如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。

(1)6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为　　　　　 L。上述燃烧产物溶于水配成50.0 mL磷酸(H₃PO₄)溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为　　　　　 mol/L。

(2)含0.300 mol H₃PO₄的水溶液滴加到含0.500 mol Ca(OH)₂的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2 g H₂O。该难溶盐的化学式可表示为　　　　　　　

(3)白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl_5-xBr(0＜x＜5，且x为整数)。如果某混合卤化磷共有3种不同结构(分子中溴原子位置不完全相同的结构)，该混合卤化磷的相对分子质量为　　　　　

(4)磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。0.10 mol PCl₅和0.10 mol NH₄Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030 mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量(提示：M＞300)。

30．Na₂SO₃·7H₂O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na₂SO₃在30℃时的溶解度为35.5g/100gH₂O。

(1)计算30℃时Na₂SO₃饱和溶液中Na₂SO₃的质量分数。(保留2位小数)

(2)计算30℃时271g Na₂SO₃饱和溶液中水的质量。

(3)将30℃的Na₂SO₃饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na₂SO₃·7H₂O晶体79.5g。计算10℃时Na₂SO₃在水中的溶解度。

31．烟气中NO_x是NO和NO₂的混合物(不含N₂O₄)。

(1)根据废气排放标准，1 m³烟气最高允许含400 mg NO_x。若NO_x中NO质量分数为0.85，则1 m³烟气中最高允许含NO__________L(标准状况，保留2位小数)。

(2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na₂CO₃水溶液(密度1.16 g/mL)作为NO_x吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为__________mol/L(保留2位小数)。

(3)已知：NO+NO₂+Na₂CO₃¾®2NaNO₂+CO₂　　 ①

　　　　 2NO₂+Na₂CO₃¾®NaNO₂+NaNO₃+CO₂　　 ②

1 m³含2000 mg NO_x的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气__________排放标准(填：符合、不符合)，理由：______________________

(4)加入硝酸可改变烟气中NO和NO₂的比，反应为：NO+2HNO₃¾®3NO₂+H₂O

　　 当烟气中n(NO):n(NO₂)＝2:3时，吸收率最高。

　　 1 m³烟气含2000 mg NO_x，其中n(NO):n(NO₂)＝9:1。

计算：(i)为了达到最高吸收率，1 m³烟气需用硝酸的物质的量(保留3位小数)。

　　 (ii)1 m³烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO₂的质量(假设上述吸收反应中，反应 ① 比反应 ② 迅速。计算结果保留1位小数)。

2010年

30．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O₂¾^{放 电}®2O₃。

(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_____g/mol(保留一位小数)。

(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为______L。

(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为_________。

31．小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

(1)小苏打片每片含0.50 g NaHCO₃，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是_____mol。

(2)胃舒平每片含0.245 g Al(OH)₃。中和胃酸是，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。

(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。

① 取该碱式盐3.01 g，加入2.0 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO₂，加入盐酸至45.0 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。

② 在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。

2009年