6．下列除去杂质的方法正确的是　　　　　　 (　　 )

A．除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集气体

C．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

5．巳知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-　　　　　　 B．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^- 　

C．Mg²⁺、Cl^-、I^-　　　　　　 D．Na⁺、NH₄⁺、Cl^-

4．将40 mL 1.5 mol·L^－1的CuSO₄溶液与 30 mL 3 mol· L^－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu²⁺]或[OH^－]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为　　　　　　　　 (　　 )

A．　 Cu (OH)₂　　　　　　 B．　 CuSO₄·Cu (OH)₂

C．　 CuSO₄·2Cu (OH)₂　　 D．　 CuSO₄·3Cu (OH)₂

3．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是　　　　 (　　 )

A．NaOH　　 B．NH₃·H₂O　　 C．AgNO₃　D．BaCl₂

2．下列物质溶于水，不与CO₂反应的是　　 　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．AlCl₃ 　　　B．NaAlO₂ C．Na₂SiO₃ 　D．Na₂CO₃

1．世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．FeO粉尘　 B．P₂O₅粉尘　　 C．Fe₂O₃粉尘　　 D．SiO₂粉尘

26．(8分)在室温下，向100mL Cu(IO₃)₂饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：、，反应完全后，用0.1 mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，，消耗了40 mL Na₂S₂O₃溶液，计算：

(1)原饱和溶液中Cu(IO₃)₂的物质的量浓度；

(2)若Cu(IO₃)₂饱和溶液的密度为1.0 g/cm³，室温时Cu(IO₃)₂的溶解度是多少？

25．(9分)用a g氢气与b g氯气合成氯化氢气体，然后将反应后的气体用足量的氢氧化钠溶液充分吸收，试根据氢气、氯气体积比的不同情况讨论：

　 (1)吸收后剩余气体的质量。 (2)吸收后生成食盐的质量。

24．(3分)在水溶液中，YO₃^n-和S^2-发生反应的离子方程式如下：

YO₃^n- + 3S^2- + 6H⁺ ＝ Y^- + 3S↓+ 3H₂O

(1)YO₃^n-中Y的化合价是　　　　 ，n＝　　　 ；

(2)Y元素原子的最外层电子数是　　　　 。

23．(8分)(1998年上海)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下

依据上图，完成下列填空：

(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为　　　　　　　 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH　　　　　　　 (选填“不变”“升高”或“下降”)。

(2)工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以

是　　　　　 　(选填a，b，c多选扣分)。

a．Ba(OH)₂ 　　　　b．Ba(NO₃)₂　　　　 c．BaCl₂

(4)为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为　　　 (选填a、b、c多选扣分)

a．先加NaOH,后加Na₂CO₃，再加钡试剂

b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过　　　 、冷却、　　　　　 　　　(填写操作名称)除去NaCl

(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。