3.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　　 )

①氯气　　　 ②液氯　　　 ③新制氯水　　　 ④敞口放置的久置氯水　　　

⑤盐酸　　　 ⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液

A.①②③　　

B.①②③⑥

C.③⑥　　

D.③④⑥

2.(2009年全国卷Ⅰ)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是(　　 )

A.2Al+2NaOH⁺2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

B.2KMnO₄+HCOOK+KOH=2K₂MnO₄+CO₂↑+H₂O

C.MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

D.K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=Cr₂(SO₄)3+3Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O

1.自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中可用来辨别纯净水真伪的是(　　 )

A.酚酞试液　　　　　　　　　　　　　

B.氯化钡溶液

C.氢氧化钠溶液　　

D.硝酸银溶液

12.(2009年山东模拟)某化学兴趣小组在探究卤素单质的氧化性的实验中发现，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。原因是什么？Br₂能否氧化Fe²⁺,Fe³⁺与Br₂谁的氧化性更强？

(1)甲同学认为：Br₂不能氧化Fe²⁺,Fe³⁺的氧化性大于Br₂,产生上述现象的原因不是因化学反应所致，溶液呈黄色是含____________(填化学式，下同)所致。

(2)乙同学认为：Br₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺,Fe³⁺的氧化性小于Br₂,产生上述现象的原因是因化学反应所致，则溶液呈黄色是含____________所致。

(3)丙同学为验证乙同学的观点，选择下列试剂，设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学观点是正确的。供选用的试剂：a.酚酞试剂；b.CCl₄；c.无水酒精；d.KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

(4)氧化性：Br₂>Fe³⁺。故在FeCl₂中滴入1~2滴溴水，溶液呈黄色。发生反应的离子方程式是_____________________ 。

(5)根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是____________。在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂(标准状况)，溶液中有1/2的Br^-被氧化成单质Br₂,则原FeBr₂溶液的物质的量浓度是____________________。

11.(2010年潍坊模拟)海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。如下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

回答下列问题：

(1)流程图中操作a的名称为____________。

(2)工业上从海水中提取的NaCl,可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。气体A、B是CO₂或NH₃，则气体A应是____________(填化学式)。

(3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。

①若要验证所得无水MgCl₂中不含NaCl,最简单的操作方法是：____________　　　 。

②操作b是在____________气氛中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl,写出有关反应的化学方程式___________________　 。

③工业制取镁不采用电解MgO,其原因是______________________　　　 。

10.在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用如图工艺流程生产单质碘：

试回答：

(1)乙、丁中溶质的化学式：乙____________；丁____________。

(2)第④步操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是____________(填写字母编号)。

a.除去未反应的NO₃^-　　 b.除去未反应的I^-

c.除去未反应的Fe　　 d.除去碱性物质

(3)第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是____________和____________(不要求写具体步骤)。

(4)实验室检验I₂的方法是____________　　　 。

(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)____________　　　 。

9.目前，从海水中提取的溴约占世界溴产量的1/3。常用的一种海水提取溴的技术叫做吹出法，操作如下：(1)氯化：在浓缩的海水中通入氯气，置换出海水中的溴离子，使之成为溴单质，相关的离子

方程式为：_________________，

其中的氧化剂是______________，

氧化产物是_______________。

(2)吹出：在上述反应后的溶液中吹入水蒸气，则生成的溴单质从溶液中逸出，说明溴单质具有____________性，在水中的溶解度____________。

(3)吸收：吹出的溴单质进入有二氧化硫的吸收塔，使水蒸气、溴蒸气与二氧化硫反应生成硫酸与氢溴酸，从而达到溴富集的目的，再用氯气将氢溴酸氧化，即得到产品溴。请写出

相关反应的化学方程式：____________ 。

工业上，若生产160吨溴单质，需要SO₂的体积为____________L(标准状况下)，同时可生产98%的H₂SO₄____________t。

8.向NaBr、NaI、Na₂SO₃的混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是(　　 )

A.NaCl、Na₂SO₄　　

B.NaCl、NaBr、Na₂SO₄

C.NaCl、Na₂SO₄、I₂　　

D.NaCl、Br₂、Na₂SO₄

7.氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与Cl₂相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H₂O=HBrO+HCl,下列有关BrCl

的性质的叙述中不正确的是(　　 )

A.是较强的氧化剂

B.Br的化合价为-1价

C.能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝

D.BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂

6.下表是氧化镁和氯化镁的熔沸点数据：

请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是(　　 )

A.海水Mg(OH)₂ Mg

B.海水MgCl₂溶液MgCl₂(熔融)Mg

C.海水Mg(OH)₂MgOMg

D.海水Mg(OH)₂ MgCl₂溶液→MgCl₂(熔融)Mg