7.(2009年无锡模拟)用稀H₂SO₄、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)₃。甲、乙、丙三个学生的制备途径分别是：

甲：AlAl₂(SO₄)3 Al(OH)₃

乙：Al NaAlO₂Al(OH)₃

丙：

若要得到等量的Al(OH)₃，则(　　 )

A.三者消耗的原料相同

B.甲消耗的原料的总物质的量最多

C.乙消耗的原料的总物质的量最少

D.丙消耗的原料的总物质的量最少

6.(2009年北京卷)由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(　　 )

A.若X是Na₂CO₃，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

B.若A是单质，B和D的反应是OH^-+HCO₃^-=H₂O+CO₃^2-，则E一定能还原Fe₂O₃

C.若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na₂O₂

D.若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

5.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)₂yCO₃，关于该物质的说法正确的是(　　 )

A.该物质属于两性氢氧化物

B.该物质是Al(OH)₃和Na₂CO₃的混合物

C.1 mol NaAl(OH)₂yCO₃最多可消耗3 mol H⁺

D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用

4.(2009年福州模拟)用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断，下列说法错误的是(　　 )

A.实验中发生的反应都是氧化还原反应

B.铝是一种较活泼的金属

C.铝与氧气反应放出大量的热量

D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

3.若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是(　　 )

A.Al　　　　　　　

B.Mg　　

C.Fe　　　　　　　

D.Zn

2.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的溶液(浓度均为0.1 mol·^-1L)是(　　 )

①CaCl₂和Na₂CO₃　　　 ②Ba(OH)₂和NaHCO₃　　　 ③稀H₂SO₄和Na₂CO₃　　　 ④NaAlO₂和盐酸　　　 ⑤AlCl₃和NaOH

A.①②③　　

B.③④⑤

C.①②　　

D.全部

1.常温下，把钠、镁和铝各一小块分别投入到1 mol/L NaOH溶液中，化学反应速率(v)由快到慢的顺序是(　　 )

A.v_钠＞v_镁＞v_铝　　　　　　　　

B.v_铝＞v_钠＞v_镁

C.v_钠＞v_铝＞v_镁　　

D.v_铝＞v_镁＞v_钠

12.(2009年广东卷)某厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、CaMg(CO₃)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中镁的工艺流程如下：

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：

(1)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有_______________(要求写出两条)

(2)滤渣Ⅰ的主要成分有____________。

(3)从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有____________。

(4)Mg(ClO₃)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：

MgCl₂+2NaClO₃=Mg(ClO₃)₂+2NaCl

已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示：①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO₃)2。简述可制备Mg(ClO₃)2的原因：_________________。

②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg

(ClO₃)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：

_______________。除去产品中该杂质的方法是：____________。

11.(2009年湛江模拟)某化学兴趣小组测定某Fe₂(SO₄)₃样品(只含少量FeCl₂杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：

①称取a g样品，置于烧杯中；

②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00 mL溶液；

③量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……

请根据上面叙述，回答：

(1)上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和____________(填字母)。

(2)步骤②中：配制50 mL,1.0 mol/L稀H₂SO₄需要98%(密度1.84 g/cm3)的浓H₂SO₄体积为____________ mL,量取该体积的浓H₂SO₄用到量筒规格是____________。

(3)样品中的杂质Fe²⁺有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

□Fe²⁺+□ClO₂□□=□Fe³⁺+□Cl^-+□H₂O

从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO₂时，对实验结果造成____________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物质的量的ClO₂与Cl₂的氧化效率之比为____________。

(4)第⑥步的操作中，将沉淀物转移到____________(填仪器名称)中加热，冷却至室温，称量其质量为m₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂ g,若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是____________。

(5)若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会____________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)；若容器质量是W₁ g，最终容器和固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数为____________(列出算式，不需化简)。

10.(2009年上海模拟)某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。

(1)该反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________。

(2)在该反应中，发生氧化反应的过程是____________→____________。

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：____________　　　 。

(4)FeSO₄可用于制墨水、颜料、补血剂等，它易被氧化。FeSO₄遇H₂SO₄(浓)、HNO₃时反应的产物是N_2O3、H₂O、Fe₂(SO₄)₃，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为____________。