12.(2009年浙江卷)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO+2CO催化剂2CO₂+N₂为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH____________0(填写“>”、“<”、“=”)。

(2)前2 s内的平均反应速率v(N₂)=____________。

(3)在该温度下，反应的平衡常数K=____________。

(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是____________。

A.选用更有效的催化剂　　 B.升高反应体系的温度

C.降低反应体系的温度　　 D.缩小容器的体积

(5)研究表明：

在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO

浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明

11.(2008年宁夏卷)已知可逆反应：M(g)+N(g)=P(g)+Q(g),ΔH>0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1 mol·^-1L，

c(N)=2.4 mol·^-1L；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为____________；

(2)若反应温度升高，M的转化率____________(填“增大”“减小”或“不变”)；

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4 mol·^-1L，c(N)=a mol·^-1L；达到平衡后，c(P)=2 mol·^-1L，a=____________；

(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=b mol·^-1L，达到平衡后，M的转化率为____________。

10.(2009年南京质检)已知化学反应①：

Fe(s)+CO₂(g)=FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K₁；化学反应②：

Fe(s)+H₂O(g)=FeO(s)+H₂(g),其平衡常数为K₂。在温度

973 K和1173 K情况下，K1、K₂的值分别如下：

(1)通常表格中的数值可以推断：反应①是____________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g),请

你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=____________。

(3)根据反应①与②可推导出K1、K₂与K₃之间的关系式____________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是____________(填“吸热”或“放热”)反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有____________(填写序号)。

A.缩小反应容器容积　　 B.扩大反应容器容积

C.降低温度　　 D.升高温度

E.使用合适的催化剂　　 F.设法减少CO的量

(4)图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①图甲中t₂时刻发生改变的条件是____________　　　 。

②图乙中t₂时刻发生改变的条件是____________　　　 。

9.(2010年济南质检)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。

(2)该反应为____________反应(选填“吸热”或“放热”)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________。

a.容器中压强不变　 b.混合气体中c(CO)不变

c.v正(H₂)=v逆(H₂O)　　 d.c(CO₂)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：

c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为____________ ℃。

8.(2009年深圳二调)一定条件下在固定容积的密闭容器中充入a mol O₂和b mol SO₂发生反应：2SO₂+O₂=2SO₃。反应过程中物质的浓度变化如右图所示。下列有关判断正确的是(　　 )

A.Y线是表示SO₂的浓度变化

B.反应在t1时刻达到平衡状态

C.平衡状态时，容器中气体密度不再改变

D.再往该容器中充入a mol O₂和b mol SO₂，该条件下重新达到平衡时c(SO₃)>1.2 mol·^-1L

7.(2009年广州调研)工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：

4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g);ΔH=-1025 kJ/mol氧化过程中还伴随有N₂O、N₂等物质生成。有关该反应的说法正确的是(　　 )

A.反应处于平衡状态时，c(NH₃)·c(O₂)=c(NO)·c(H₂O)

B.反应达到平衡后，3v正(NH₃)=2v逆(H₂O)

C.其他条件不变，温度越高，氨的转化率越高

D.寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高NO产率的有效措施

6.(2009年广州四校联考)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g),根据题意，以下说法正确的是(　　 )

A.E点的平衡常数大于D点的平衡常数，且该反应的ΔH>0

B.容器中气体的总物质的量E点大于D点

C.F点的正反应速率大于逆反应速率

D.v(甲醇)=nB/3tB mol/(L·min)表示500 ℃时以上反应在D点的速率

5.(2009年全国卷Ⅰ)下图表示反应X(g)=4Y(g)+Z(g),ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是(　　 )

A.第6 min后，反应就终止了

B.X的平衡转化率为85%

C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85%

D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小

4.一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是(　　 )

A.16.7%　　

B.20.0%

C.80.0%　　

D.83.3%

3.(2008年北京卷)工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：Si_Clx(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g);ΔH=+Q kJ·mo^-1L(Q>0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　　 )

A.反应过程中，若增大压强能提高Si_Clx的转化率

B.若反应开始时SiCl₄为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·^-1L，则H₂的反应速率为0.03 mol·^-1L·miN^-1

D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·^-1L的NaOH溶液恰好反应