19．(12分)在一恒温恒容体积为1 L的容器中存在如下可逆反应：2NO₂(g) 　N₂O₄(g)，已知：NO₂、N₂O₄的消耗速率与本身浓度存在下列关系v(NO₂) = k₁·c(NO₂)²，v(N₂O₄) = k₂·c(N₂O₄) 其中k₁、k₂反应及温度有关的常数，可以根据上述关系式建立一个速率－浓度的图像如下

试回答下列问题

(1)图中的交点A对应该可逆反应的状态是否达到化学平衡状态？________(填“是”或“否”)作出判断的理由是__________________________________

(2)若k₁ = k₂，则在开始时向该容器中充入1 molNO₂，则达到平衡时NO₂的浓度为

________，N₂O₄的浓度为____________

(3)若k₁≠k₂，则在开始时向该容器中充入1 molNO₂，设达到平衡时NO₂的浓度为c₁，N₂O₄的浓度为c₂，则c₁与c₂的关系为____________，c₁、c₂、k₁、k₂存在的关系为_________

18．(8分)373K时，某1 L密闭容器中发生如下可逆反应A(g) 　2B(g)。其中物质B的物质的量变化如图所示：

试填空：

(1)已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为　　　　　　　　 。

(2)若373K时B的平衡浓度为是A的3倍，473K时(其他条件不变)，B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线。

(3)若反应在373K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 molHe，达到平衡时B的转化率应　　　　　 。

A．等于60%　　 B．等于40%　 C．小于40%　 D．介于40%-60%之间

(4)已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20s~60s内B的平均反应速率)，试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义　 　　　　　　　　　　　。

17．(8分)某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H₂O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)；ΔH＞0。反应中CO₂的浓度随时间变化情况如下图：

(1)根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为___________；反应达平衡时，c(H₂) = ______________。

(2)判断该反应达到平衡的依据是_________。

①CO减少的化学反应速率和CO₂减少的化学反应速率相等

②CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等

③CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化

④正、逆反应速率都为零

(3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H₂O、0.1 mol的CO₂和0.1 mol的H₂，在相同的条件下，反应达平衡时，c(H₂O) = _________。

16．(9分)反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是___________反应(填“吸热”、“放热”)。

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____(填“增大”、“减小”、“不变”)，原因是____________________________________________________________。

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?___________，原因是______________

______________________。

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_______，E₂_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。

15．难挥发性二硫化钽(TaS₂)可采用如下装置提纯。将不纯的TaS₂粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：

TaS2(s)+2I2(g)TaI4+S2(g) 下列说法正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．在不同温度区域，TaI₄的量保持不变

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．在提纯过程中，I₂的量不断减少

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．在提纯过程中，I₂的作用是将TaS₂从高温区转移到低温区

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．该反应的平衡常数与TaI₄和S₂的浓度乘积成反比

第Ⅱ卷(非选择题　 共55分)

14．I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)+I^-(aq) I₃^-(aq)

某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物质的量浓度c(I₃^-)与温度T的

关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法

正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．反应I₂(aq)+I^-(aq)===I₃^-(aq)的H>0

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁<K₂

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．若反应进行到状态D时，一定有v_正>v_逆

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

13．恒温、恒压下，a molA和b molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：

A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n molC。则下列说法中正确的是 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 A．物质A、B的转化率之比为a∶b

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．当v_正(A)＝2v_逆(B)时，可确定反应到达平衡状态

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 C．若起始时放入2a molA和2b molB，则达平衡时生成2n molC

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b)∶(a+b－)

0.6mol·L^-1和0.4mol·L^-1，则达到平衡后，C的浓度小于0.8mol·L^-1

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

12．t℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(I) 所示；若保持其他条件不变，温度分别为t₁℃和t₂℃时，C的体积分数(Φ)与时间的关系如图(Ⅱ)所示。则下列结论正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．保持其他条件不变，若反应开始时A、B、C的浓度分别为0.2mol·L^-1、

11．碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I₂(g)WI₂(g)　 ΔH＜0(温度T₁＜T₂＝。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI₂(g)会分解出W重新沉积到灯丝上

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．灯丝附近温度越高，WI₂(g)的转化率越高

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．该反应的平衡常数表达式是K =

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．利用该反应原理可以提纯钨