2．美国科学家用有机分子和球形笼状分子C₆₀，首次制成了“纳米车”(如图)，每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。下列说法正确的是(　　 )

　　　　 A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动

　　　　 B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个

　　　 新阶段

　　　　 C．C₆₀是一种新型化合物　　

　　　　 D．C₆₀熔点比金刚石熔点高

1．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列有关资讯错误的是　　　　 (　　 )

　　　　 A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

　　　　 B．目前，中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源

　　　　 C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅

　　　　 D．结构陶瓷碳化硼(B₄C₃)常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属

　　　 于原子晶体

5．(15分)某研究性学习小组的一个课题是“NO₂能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO₂气体，该小组的同学设计了两个方案(忽略N₂O₄的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去)：

I．实验装置如下图所示(6分)

　 (1)硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气。写出该反应的化学方程式_______________________________________________________________________

　 (2)当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了。有的同学得出“NO₂能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？____________(填“正确”或“不正确”)，理由是_______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _

_______________________________________________________________________

II．实验装置如右图所示：(6分)

　 (1) 　 写出浓硝酸受热分解的化学方程式：

__________________________________。(2分)

　 (2)实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学

提出“NO₂不能支持木条的燃烧”的结论。你

认为这一结论是否正确？________(填“正确”

或“不正确”)，理由是　　　　　　　　　　　

__________________________________________

____________。(4分)

III．为了更能直接说明“NO₂能否支持木条的燃烧”

这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。(3分)

4．(13分)纯碱中常含有少量NaCl杂质，某实验小组用下图装置测定n g纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数。

　 (1)测定实验的步骤为______________________。(填序号)(3分)

①称量盛有碱石灰的干燥管D的质量为m₁ g；

②称量n g纯碱样品，将其放入锥形瓶内；

③按装置图组装仪器，并检查气密性；

④再次称量干燥管D的总质量为m₂ g；

⑤从分液漏斗注入一定量的稀硫酸，直到B中不再产生气体为止。再缓缓鼓入空气一段时间。

　 (2)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向右偏转，说明______________________

__________________________________________________________。(2分)

　 (3)装置E的作用是__________________________________，步骤⑤中“缓缓鼓入空气一段时间”的原因是_______________________________________________。(4分)

　 (4)A中NaOH溶液的作用________________________________。 (2分)

　 (5)该试样中纯碱的质量分数的计算式为_________________________________。(2分)

1．(18分)工业生产的纯碱中常含有少量的食盐。某学生为测定纯碱中Na₂CO₃的质量百分含量，设计了如图实验装置。

操作步骤如下：

①检查装置的气密性；

②在干燥管D、E内填满颗粒状碱石灰，称量D的总持量(W₁g)；

③称取一定质量的纯碱(W₂g)，并所它放进广口瓶B里；

④打开分洲漏斗的活塞，将稀硫酸缓缓滴入B瓶中，至不再产生气体为止。

⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入空气约5分钟后，再称干燥管D的总质量(W₃g)；

　 (1)A瓶中盛的试剂是 　　　　　　　　　　，作用是　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)C瓶中盛的试剂是　　　　　　　　　　 ，作用是　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)鼓入空气的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)干燥管E的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)如果去掉装置A，测定结果将(填偏大、偏小或无影响)　　　　　　　 ；如果去掉装置C，测定结果将　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (6)计算Na₂CO₃的质量百分含量的算式为　　　　　　　　　　　　 。

　 2．(12分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

　　 图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

　　 请填写下列空白：

　 (1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过　　　　　 (填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有　　　　 (填写下列编号字母)的净化装置。

　　 A．碱石灰　　　　　　　　　　 B．饱和食盐水　　　　　

　　　　 C．浓硫酸　　　　　　　　　　 D．饱和碳酸氢钠溶液

　 (2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 反应完毕生经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解曲线的是

　 　　 　　　　　(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是　　　　 (填写实验操作名称)

　 (3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)实验中可观察到④的试管里的溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

　 3．(15分)氮化铝(AIN)是一种新型的无机

材料，广泛应用于集成电路生产领域。某氮

化铝样品中含有碳或氧化铝杂质，现用图I

装置进行实验，使氮化铝样品与NaOH溶液

反应(AIN+NaOH+H₂O===NaAlO₂+NH₃↑)，

根据反应所生成氨的体积来测定样品中氮化

铝的质量分数，并根据实验现象确定杂质的

成分。实验过程记录如下：

　　 a．检查装置气密性；b．往锥形瓶中放入适量氮化铝样品，从分液漏斗往锥形瓶中加入过量浓NaOH溶液，立即发生剧烈反应，生成的氨将广口瓶中的水排入量筒中；c．实验结束后，测量量筒中收集到的水的体积(包括由广口瓶到量筒的导管内的水柱的体积)，进行计算。

　 (1)本实验中，检查装置气密性的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)广口瓶中的试剂x最好选用　　　　　　 。(填选项的标号)

　　　　 A．汽油　　　　　　　　　　　　 B．酒精　　　　　　　　　　　　 C．植物油　　　　　　　　　　 D．四氯化碳

　 (3)广口瓶中的液体没有装满(上方留有少量空间)，实验结果测得的NH₃的体积将

　　　　 　　　　　　　(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。

　 (4)实验结束后，若观察到受锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是　　　 。(填杂质名称)

　 (5)若实验中测得样品的质量为wg，氨的体积为aL(已折算成标准状况)，则样品中AlN的质量分数为　　　　　 　。(AlN的摩尔质量为41g·mol^－1)

30．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeC1₃·6H₂O晶体。(图中夹持及屋气处理装置均已略去)

　 (1)装置B中发生反应的化学方程是　　　　　　　 。

　 (2)装置E中的现象是　　　　　　　 。

　 (3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法：　　　　　　　 。

　 (4)该小组学生利用上述滤液制取FeC1₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

滤液　　　　 FeC1₃溶液　　　　 FeC1₃·6H_2­O晶体

①步骤Ⅱ中通入C1₂的作用是　　　　　　　 。

②步骤Ⅱ从FeC1₃稀溶液中得到FeC1₃·6H₂O晶体的主要操作包括：　　　　　　 。

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)　　　　　 。

4．(16)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无气味的气体。这四种化合物具有如下图的转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

　　　　 请回答：

　 (1)W为　　　　　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)。

　 (2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　 (3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置III中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

　　　　 ①装置I反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　　 装置II中物质的电子式是：　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 ②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物M，在催化剂存在的条件下制备并收集纯净干燥的装置V中的气体，该化合物M的结构式是　　　　　　　　 ，所需仪器装置是　　　　　　　　 (从上图中选择必要装置，填写编号)。

　 (4)向乙溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3．(15分)用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的NO₂气体中含NO(N₂)和O₂的用量可自由控制)。已知：

　　　　 ①NO+NO₂+2OH^－=2NO+H₂O；2NO₂+2OH^－=NO+NO+H₂O；

　　　　 ②气体液化温度：NO₂　 21℃　 ，NO　 －152℃

　　　　 试回答：

　 (1)仪器的连接顺序(按左→右连接，填各接口的编号)为①接　　　　 、　　　　 、接　　　　 、　　　　 接　　　　 、　　　　 接　　　　 。

　 (2)反应前先通入N₂目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)确认气体中含NO的现象是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

　 (4)装置E的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)如果D中通入O₂过量，则B容器中反应后只生成一种溶质，则装置B中发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2．(15分)下图(I)是实验室制取气体的一种发生装置。

　 (1)若用上述装置制取O₂，可选择二氧化锰和　　　　　 反应，写出此反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)选择图(II)中的甲装置，若用排空气法收集CO₂，收集时气体应从　　　　 口进气；若用排水法收集O₂，收集时气体应从　　　　 口进气。(填“a”或“b”)

　 (3)实验室以KMnO₄和浓盐酸为反应物，利用(I)、(II)装置组合制取氯气，反应方程式如下：

□KMnO₄+□HCl=□KCl+□MnCl₂+□Cl₂↑+□H₂O

①配平上述反应方程式(在空格里填上适合的计量系数)；

盐酸在此反应中体现的性质为　　　　　　　　

②组合装置乙中盛放氢氧化钠溶液,发生反应的离子方程式为 　　　　　　　　。

　 (4)广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种用途的装置。如充当集气瓶，还可作　　　　　　 (填写一种即可)

1．(16分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下。

　　　　 ①配制浓度均为1mol/L盐酸和醋酸溶液。

　　　　 ②用　　　　　　　　　 量取10.00mL 1 mol/L盐酸和醋酸溶液分别加入两个相同的锥形瓶中；

　　　　 ③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为　　　　　　 。

　　　　 ④将广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性。

　　　　 ⑤将铜丝向下移动，使足量的镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录　　 。

　　　　 ⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读量筒中水的体积前，应

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。读出量筒中水的体积为VmL。

　　　　 请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

　 (1)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)本实验中应选用　　　　　　 (填序号)的量筒。

　　　　　　　　　 A．100mL　　　　　　 B．200mL　　　　　　　　　　　 C．500mL

　 (3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩擦体积的计算公式为：

　　　　 V_m=　　　　　　　　 。

　 (4)简述速率不等的原因　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　，

　　　　 铜丝不与酸接触的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。