6.(2010·天河模拟)下列有关实验的说法错误的是(　 )

A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比

色卡对照

B.向乙酸乙酯中加入饱和Na₂CO₃溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

[解析]选D。不能够直接将固体或者浓溶液在容量瓶中溶解或者稀释，D选项错误。

5.(2010·韶关模拟)下列有关实验操作的说法正确的是(　 )

A．SO₂通入品红溶液和高锰酸钾溶液中，溶液均褪色，说明SO₂具有漂白性

B．用蒸馏水将PH试纸先润湿，可用于检验氨气

C．在常温下，将氯化铝溶液蒸发结晶，最后能得到氯化铝晶体

D．某无色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-

[解析]选B。SO₂使品红溶液褪色，显示漂白性，SO₂使高锰酸钾溶液褪色，显示还原性，A选项错误；用蒸馏水将PH试纸润湿后，才可以检测氨气，氨气溶于水生成一水合氨，电离出氢氧根离子，使试纸变蓝，B选项正确；由于铝离子水解，蒸发会促进水解，蒸发后得到的是氢氧化铝，C选项错误；不能排除银离子的干扰，D选项错误。

4.(2010·肇庆模拟)下列对实验操作或对实验事实的描述正确的是(　 )

A. 用瓷坩埚熔化各种钠的化合物

B. 　向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水现象相同

C. 配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏低

D. 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在稀盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

[解析]选BD。不能用瓷坩埚熔化氢氧化钠、碳酸钠，因此A选项错误；氢氧化铝既溶于强酸也溶于强碱，但是氨水属于弱碱，因此Al₂(SO₄)₃溶液和氨水互滴现象相同，B选项正确；定容俯视，导致加水少，浓度偏高，C选项错误；配制氯化亚铁溶液时，加稀盐酸防止Fe²⁺水解，加入铁粉防止Fe²⁺被氧化，D选项正确。

3.(2010·昆明模拟)除杂质时，为了保证杂质尽量被除去，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl₂、ZnCl₂、Na₂SO₄杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是　　 (　 )

　　 A．Na₂CO₃、BaCl₂、HCl 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 B．BaCl₂、Na₂CO₃、H₂SO₄

　　 C．BaCl₂、Na₂CO₃、HCl 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃、HCl

[解析]选C。根据除杂质的原则，本题加入试剂的顺序应是：Ba²⁺→CO₃^2－→HCl，加稍过量BaCl₂可除去Na₂SO₄，稍后加入的Na₂CO₃在除去CaCl₂同时也除去了过量的BaCl₂，最后再用盐酸除去过量的Na₂CO₃，过量的盐酸可依靠加热挥发而除去。

2.(2010·南开中学模拟)某校化学小组学生测定硫酸铜晶体里结晶水的含量。若实验测得硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，造成此结果可能的原因有(　 )

①加热前所用的坩埚未完全干燥　　　　　　　 ②加热时有少量固体溅出

③样品中含有加热易挥发的杂质　　　　　　　 ④在空气中冷却后称量

⑤加热至样品含有淡淡的蓝色时就冷却称量

A．②④　　　 　　　　　　　 B．③⑤　　 　　　　　　　　 　C．①④　　　　　　　　　　　 　 D．④⑤

[解析]选D。 w(结晶水的质量)= w1(加热前的质量)-w2(加热后的质量)，根据公式可以轻松判断出①没有干燥会导致w1偏大，测得结晶水含量偏高；②少量固体溅出，导致w2偏小，测得结晶水含量偏高；③样品中含有加热易挥发的杂质，致w2偏小，测得结晶水含量偏高；④在空气中冷却后称量，导致加热后的坩埚吸水，w2偏大，测得结晶水含量偏低；⑤加热至样品含有淡淡的蓝色时，没有将水完全蒸发掉，导致w2偏大测得结晶水含量偏低，因此D选项正确。

1.(2010·南开中学模拟)下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是(　　 )

A．用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaCl　 B．用饱和食盐水洗去Cl₂中的少量HCl

C．用CCl₄萃取碘水中的碘　　　　　　　 D．用升华法除去NaCl中混有的少量碘

[解析]选B。A选项中破坏的是离子键；B选项中破坏的是共价键；C、D选项中无化学键破坏。

64.(09-10·福建福州八中高二下期中)　　　 (15分)、如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，乙池中电子电子流动方向见图，回答下列问题：

(1)若两池中均盛200mL饱和NaCl溶液和酚酞的混合液，反应开始后：

①甲池中　　　 极，乙池中的　　　

极附近溶液变红(填“正”或“负”或“阴”或“阳”)。

　　 ②甲池碳极上电极反应式是

　　　　　　　 　乙池中Fe电极上反应式为　　　　　　 　　　　　。

③若乙池中收集到1.12L(标况下)有色气体时，停止实验，忽略池中溶液体积的变化，则池中溶液的c(OH-)约为　　　　　　　　 ，要使溶液恢复到电解前的相同的状况，应向溶液中补充一定量的　　　　　　

A．盐酸　　 B． NaCl固体　　 C． NaCl溶液　　　 D． HCl气体

　 (2)若两池中均盛有200mL　 2mol•L-1CuSO4溶液：

①反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的 　　棒，乙池中的　　 棒。

②写出乙池通电时总反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　 。

③若乙池中通过1.2mol 电子后停止实验，则乙池中共可收集到气

体的体积为　　　　　　　 (标准状况下)。

答案： ③0.5mol•L-1，D( 3分)

(2)①碳， 铁。( 2分)

②2Cu2+ + 2H2OO2↑+ Cu2++ 4H+。(2分)

③6.72L(2分)

0.(4)(2分)1 mol·L－1　　　 (2分)CuO，

63.(09-10·浙江宁波四中高二下期中)　　　 (10分)在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 1.6　 g。请回答下列问题

(1)A接的是电源的　　　 极。

　(2)写出电解时B电极发生反应的电极反应式

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(3)反应的总离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)电解后溶液中氢离子的浓度为　　　　　　　 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则可加入　　　　　　　　　 ， [　 填NaOH或CuO或Cu(OH)2 ]

答案：10分)(1) (2分)负

　(2)　 (2分)4OH-－4e-=2H2O+O2↑

(3) (2分)2Cu2++2H2O　　　　 2Cu+O2↑+4H+

62.(09-10·浙江白云中学高二下期中)　　　 (10分)大家知道：Cu+H2SO4(稀)= Cu SO4+H2­通常不能反应。请回答：

(1)试说明此反应在一般情况下不能发生反应的原因是____________________。

(2)若向稀H2SO4溶液中通入热的空气，则会发现铜会逐渐溶解。试写出有关反应的化学方程式________________________________________

(3)根据你所学过的知识，设法使其中的反应能发生，具体的方法是:______________________________________________________；

反应原理是：阳极___________________________________________

阴极___________________________________