5、物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A．1︰4　　 　　 B．1︰5　　　　 　　 C．2︰3　 　　 D．2︰5

4、下列离子方程式表示正确的是

A．等体积等物质的量浓度的NaHCO₃和Ba(OH)₂两溶液混合：

HCO₃^－+Ba²⁺+OH^－＝BaCO₃↓+H₂O

B．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO₃^－+H⁺＝CO₂↑+H₂O

C．氯化铁溶液中加入铜片：Fe³⁺+Cu＝Fe²⁺+Cu²⁺

D．NaHCO₃的水解：HCO₃^－+H₂OH₃O⁺+CO₃^2-

3、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，在熔融状态下能传导O^2-。下列对该燃料电池说法正确的是

A．在熔融电解质中，O^2-由负极移向正极

B．电池的总反应是：2C₄H₁₀+13O₂ 　　　8CO₂+10H₂O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O₂+4e^- =2O^2- 　

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C₄H₁₀+26e^-+13O^2- =4CO₂+5H₂O

2、阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1 ，下列说法中正确的是

A、22.4 L CH₃CHO中含有的分子数约为6.02×10²³

B、56g铁与足量稀H₂SO₄充分反应，转移电子数为0.3N_A

C、常温常压下，由6 g NO₂和40 g N₂O₄组成的混合气体中原子总数约为3×6.02×10²³

D、80 g NH₄NO₃晶体中含有NH₄⁺小于 6.02×10²³个

1、下列各种微粒的表示方法中，不正确的是　

A、甲基的电子式：　　　　　　　　　

B、碳－12的原子符号：12　 6C

C、硫离子的结构示意图：　　　　 　　

D、次氯酸分子的结构式：H-O-Cl

21．选做题，共计12分。本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑。若两题都作答，将按A题评分。

A．现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如右图所示的结构或结构单元，(图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同)。A、B的晶体类型相同。单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。

(1)写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式

与A同主族的第四周期元素基态原子的电子排布式为 　　　　　　　

(2)上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序　　　　　　　　　　　　　　　 (用元素符号回答)

(3)上述六种物质或粒子中互为等电子体的是　　　　　　　　　　 　　　　　(写出化学式)

(4)F分子的中心原子杂化类型是　　　　　 ，E易溶于F，其原因是 　　　　　　　　　　　　。

B．硫酸亚铁铵晶体原子排列比硫酸亚铁晶体更为紧密，氧气较难扩散入晶体空隙中，性质稳定许多，可在分析化学中做基准试剂。常温下，在空气中硫酸亚铁铵晶体比硫酸亚铁晶体失去结晶水要困难许多。

某化学研究小组设计如下实验来制备硫酸亚铁铵。

步骤一：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入15mL 10%的Na₂CO₃溶液，加热浸泡，用倾析法分离、洗涤、干燥、称量。

步骤二：FeSO₄的制备。将称量好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3mol·L^-1H₂SO₄溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重。

步骤三：硫酸亚铁铵的制备。准确称取一定量的(NH₄)₂SO₄晶体，配成饱和溶液，将其加入上面实验中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止加热，冷却析出晶体。抽滤后用无水乙醇洗涤晶体，称量所得晶体质量。

请回答下列问题：

(1)抽滤又叫减压过滤，则抽滤需用到的主要仪器有　　　　　 　、　　　　　 和气泵。

(2)步骤二中有一处明显不合理，理由是　　　　　　　　　　　　 。

(3)步骤三中保证硫酸亚铁和硫酸铵两者物质的量相等的措施有： 　　　　　　　　　；　

将(NH₄)₂SO₄与FeSO₄的溶液混合后加热、浓缩，停止加热的时机是　　　 　　　；　

　　　　 用无水乙醇洗涤晶体的原因是　　　　　　 　　　　　　　。

(4)FeSO₄·7H₂O在潮湿的空气中被氧化的产物为Fe(OH)SO₄·3H₂O，写出该反应的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

2011届高考化学一轮复习精品试题(1)

20．(10分)有一化学兴趣小组进行了下列实验：将铁粉与铜粉的均匀混合物平均分成五等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应。记录生成NO的体积(已折算成标准状况下的体积)和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：

请回答：(1)编号①反应过程中转移的电子总数为　　 　mol。

(2)编号④反应后溶液中所含金属离子为　 　　(填化学式)。

(3)该稀硝酸的物质的量浓度(写出计算过程)。

(4)混合物中铁与铜的物质的量之比为　　　　　　　　　 。

19．(12分)根据下列有机化合物，回答问题。

(1)上述互为同分异构体的化合物为　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)写出丙中官能团的名称　　　　　　　 ；

(3)丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质(相对分子质量：X＜Y)。

写出丁水解的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

①X转化为M的反应类型是　　　　　　　

②写出B转化为C的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③ 在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为　　　　　　　　　　　 。

18．(10分)下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

(1)下列说法正确的是　　　　　　

A．高温会导致碘的损失　　　　　　　 B．碘酸钾可氧化氯化钠　　

C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾　 D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg

(3)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

　　　　　 　　KIO₃+　　 KI+　　 H₂SO₄＝　　 K₂SO₄+　　 I₂+　　 H₂O

该反应的氧化剂为　　　　　

(4)已知：I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：

　　 a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解　 b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全　 c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是(以含w的代数式表示)　　　　　　 mg/kg。

17．(10分)在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：

CO(g)+ 2H₂(g) CH₃OH(g)；ΔH < 0　　　　

(1)反应达到平衡时， CH₃OH的物质的量浓度可能为______。(填字母，下同)

A．0.8 mol/L　　 B．1.0 mol/L 　　　C．1.5 mol/L　

(2)该反应在一定条件下达到平衡后，在保证H₂浓度不变的情况下，增大容器的体积，试根据平衡常数，判断平衡____　 　　　_。

A．向正反应方向移动　　　 B．向逆反应方向移动　　　 C．不移动　　　　　

(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：

①由图可知反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而在t₂、t₈时都改变了条件，试判断t₈时改变的条件可能是 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②t₂时的平衡常数K与t₁时的相比可能　　　 　　　　　　。

A．增大　　 B．减小　　 C．不变

③若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在上图中画出t₄-t₆时逆反应速率与时间的关系曲线。