6.(2009年淮安质检)将V1 mL 1.00 mol·^-1L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)下列叙述正确的是(　　 )

A.做该实验时环境温度为22 ℃

B.该实验表明化学能可以转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·^-1L

D.该实验表明

有水生成的反应都是放热反应

5.(2010年汕头质检)下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　 )

①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH1

C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)；ΔH₂

②S(s)+O₂(g)=SO₂(g)；ΔH3

S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；ΔH4

③H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)；ΔH5

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH6

④CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)；ΔH7

CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂y(s)；ΔH8

A.①　　

B.④

C.②③④　　

D.①②③

4.(2007年海南卷)已知：(1)Zn(s)+1/2O₂(g)=ZnO(s);ΔH=-348.3 kJ/mol

(2)2Ag(s)+1/2O₂(g)=Ag2O(s);ΔH=-31.0 kJ/mol则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于(　　 )

A.-317.3 kJ/mol　　

B.-379.3 kJ/mol

C.-332.8 kJ/mol　　

D.+317.3 kJ/mol

3.从如右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是(　　 )

A.这是一个放热反应

B.该反应可能需要加热

C.生成物的总能量低于反应物的总能量

D.反应物比生成物更稳定

2.已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol,CH4的燃烧热为890 kJ/mol,由1 mol CO和

3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为(　　 )

A.2912 kJ

B.2953 kJ

C.3236 kJ　　

D.3867 kJ

1.下列各图中，表示正反应是吸热反应的是(　　 )

12.(2009年浙江卷)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO+2CO催化剂2CO₂+N₂为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH____________0(填写“>”、“<”、“=”)。

(2)前2 s内的平均反应速率v(N₂)=____________。

(3)在该温度下，反应的平衡常数K=____________。

(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是____________。

A.选用更有效的催化剂　　 B.升高反应体系的温度

C.降低反应体系的温度　　 D.缩小容器的体积

(5)研究表明：

在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO

浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明

11.(2008年宁夏卷)已知可逆反应：M(g)+N(g)=P(g)+Q(g),ΔH>0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1 mol·^-1L，

c(N)=2.4 mol·^-1L；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为____________；

(2)若反应温度升高，M的转化率____________(填“增大”“减小”或“不变”)；

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4 mol·^-1L，c(N)=a mol·^-1L；达到平衡后，c(P)=2 mol·^-1L，a=____________；

(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=b mol·^-1L，达到平衡后，M的转化率为____________。

10.(2009年南京质检)已知化学反应①：

Fe(s)+CO₂(g)=FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K₁；化学反应②：

Fe(s)+H₂O(g)=FeO(s)+H₂(g),其平衡常数为K₂。在温度

973 K和1173 K情况下，K1、K₂的值分别如下：

(1)通常表格中的数值可以推断：反应①是____________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g),请

你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=____________。

(3)根据反应①与②可推导出K1、K₂与K₃之间的关系式____________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是____________(填“吸热”或“放热”)反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有____________(填写序号)。

A.缩小反应容器容积　　 B.扩大反应容器容积

C.降低温度　　 D.升高温度

E.使用合适的催化剂　　 F.设法减少CO的量

(4)图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①图甲中t₂时刻发生改变的条件是____________　　　 。

②图乙中t₂时刻发生改变的条件是____________　　　 。

9.(2010年济南质检)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。

(2)该反应为____________反应(选填“吸热”或“放热”)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________。

a.容器中压强不变　 b.混合气体中c(CO)不变

c.v正(H₂)=v逆(H₂O)　　 d.c(CO₂)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：

c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为____________ ℃。