4.pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是(　　 )

A.NaOH　　

B.H₂SO₄

C.AgNO₃　　

D.Na₂SO₄

3.(2010年郑州质检)用如下图所示装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示(　　 )

①c(Ag+)　　　 ②c(NO₃^-)　　　

③a棒的质量　　　 ④b棒的质量

⑤溶液的pH

A.①③　　

B.③④

C.①②④　　

D.①②⑤

2.(2009年青岛月考)利用如右图所示装置制取Fe(OH)₂,通电后溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间不变色。下列说法错误的是(　　 )

A.烧碱溶液注入容器前，需预先煮沸

B.甲电极上有氢气冒出

C.只能用铁作甲电极和乙电极

D.可用食盐水代替烧碱溶液

1.下列描述中，不符合生产实际的是(　　 )

A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作为阳极

B.电解法精炼粗铜，用纯铜作为阴极

C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作为阴极

D.在镀件上电镀锌，用锌作为阳极

12.(2009年淮安质检)共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量。如H-H键的键能是436 kJ·mo^-1L，是指使1 mol H₂分子变成2 mol H原子需吸收436 kJ的能量。

(1)已知H-Cl键的键能为431.4 kJ·mo^-1L，下列关于键能的叙述正确的是(　　 )

A.每生成1 mol H-Cl键放出431.4 kJ能量

B.每生成1 mol H-Cl键吸收431.4 kJ能量

C.每拆开1　 mol H-Cl键放出431.4 kJ能量

D.每拆开1 mol H-Cl键吸收431.4 kJ能量

(2)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是(　　 )

A.HF　　 B.HCl

C.HBr　　 D.H₂

(3)能用键能大小解释的是(　　 )

A.氮气的化学性质比氧气稳定

B.常温常压下，溴呈液态，碘呈固态

C.稀有气体一般很难发生化学反应

D.硝酸易挥发而硫酸难挥发

(4)已知Cl-Cl键的键能是243 kJ·mo^-1L，试求1 mol H₂在足量的Cl₂中燃烧，理论上放出的热量是多少？(其他形式的能量很少，可忽略不计)

(5)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为多少？

11.某反应过程中的能量变化如下图所示：

(1)写出该反应的热化学方程式：____________　　　 ____________　　　 。

(2)在溶液中进行化学反应的物质，其状态标为“aq”,已知0.5 mol H₂SO₄在溶液中与足量氢氧化钠反应放出57.3 kJ的热量，用离子方程式写出该反应的热化学方程式：

____________　　　 。

(3)合成氨反应的热化学方程式：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)；ΔH=-92.2 kJ/mol已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N₂的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2 kJ的热量，至少在反应混合物中要投放多少摩尔的N₂？

10.“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。(1)“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是____________；____________(请写两条)。

(2)下列是298 K时，氢气(H₂)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)；ΔH=-285.8 kJ·mo^-1L

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=-393.5 kJ·mo^-1L

C8H18(l)+25/2O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(l)；ΔH=-5518 kJ·mo^-1L

CH4(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=-890.3 kJ·mo^-1L

相同质量的H₂、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是____________，通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是____________(保留1位小数)。

9.根据下图所示，写出下列反应的热化学反应方程式，并回答相关问题：

(1)____________　　　 。(2)____________　　　 。Q1与Q2的关系：

Q1____________Q2(填“大于”、“小于”或“等于”)。

8.下列说法或表示方法中正确的是(　　 )

A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量少

B.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mo^-1L，则氢气燃烧的热化学方程式为：

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH=-285.8 kJ·mo^-1L

C.Ba(OH)₂y·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)=BaCl₂(s)+2NH₃(g)+10H₂O(l)；ΔH<0

D.已知中和热为57.3 kJ·mo^-1L，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

7.(2009年上海卷)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下

(Q1、Q2均为正值)：H₂(g)+Cl₂(g)→2HCl(g)；ΔH1=-Q1 kJ·mo^-1L　　　 H₂(g)+Br2(g)→2HBr(g)；ΔH₂=-Q2 kJ·mo^-1L

有关上述反应的叙述正确的是(　　 )

A.Q1>Q2

B.生成物总能量均高于反应物总能量

C.生成1 mol HCl气体时放出Q1热量

D.1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量